第四章电化学基础第三节电解池
第一课时——电解原理
【教学目标】
知识与技能：
1．了解电解池工作原理。

2．学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

过程与方法：
电解氯化铜溶液的实验采用学生猜想、实验验证、分组讨论、师生总结的方法，让学生感受电能转化为化学能的科学事实，体验“科学猜想——实验验证——归纳总结——形成理论”的研究过程，增强对电解池工作原理的了解。

情感态度价值观：
1．通过了解戴维发明电解法的化学史，感受科学家不畏艰难、勇于探索的科学精神。

2. 通过原电池工作原理到电解池工作原理的逆推，体验电化学知识间的相关性与渐进性，感受化学世界的奇妙与和谐。

3．通过石墨作电极电解CuCl2溶液的实验探究，体验科学猜想的重要意义，发展学习化学的兴趣，培养严谨细致、务实求真的科学态度。

【教学重难点】电解原理。

【教学方法】启发讨论法、合作学习法、实验探究法。

【课堂教学】
【复习】
我们在前几节课学习了原电池、化学电源。

那么请大家回答一下下列几个问题1、电解质是指在______ 水溶液或熔融状态下______能够导电的化合物。

2、电离是指电解质在_水溶液______或__熔融_____状态下离解成___自由移动离子_的过程。

3、原电池是___把化学能转化为电能___ _______的装置。

4、构成原电池的条件是
【引入】
我们知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，这类装置我们称之为原电池。

反过来，假如我们把电流通入水或者水溶液中会不会发生变化？假如发生变化，这种变化是否存在一定的规律呢?今天我们就一起来研究向水或水溶液中通电，溶液中所发生的变化及其规律。

同学们，在初中我们已经学习了水的电解，水在通电时生成了什么？能写出变化的化学方程式吗？
【学生讨论】
屏幕上就是我们电解水的装置示意图，两支试管中，哪边产生的是氢气？哪边是氧气？你的依据是什么？
下面请大家注意观察视频中电解CuCl 2的实验，
1、U 型管中为CuCl 2溶液
2、2个电极均为石墨
3、通电后放入的为碘化钾淀粉试纸
【观察实验】
请回忆一下实验的现象，讨论下可能是什么物质？
那么铜和氯气究竟是怎样生成的能？我们来分析一下电解CuCl 2的原理
【原理分析】
讨论下通电前溶液中有哪些离子？怎样运动？通电后又怎样运动？
通电前：H +、OH -、Cl -、Cu 2+四个离子做无规则自由运动。

通电后，产生的电流顺时针方向流动？电子相反，所以电子会聚集在阴极，溶液中Cu2+向阴极移动，在阴极上得电子变成铜单质；而Cl-相反，向阳极移动在阳极上失去电子变成氯气。

【结论】
结论1：电解质通电前在水溶液中的阴、阳离子作 自由 运动；在外电源的作用下(直流电)，改作____定向_____移动而导电。

在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是____电解______的前提。

此外，根据刚才的分析讨论下电极方程式该如何书写？
阳极： 发生氧化反应 阴极： 发生还原反应
2Cl —-2e — = Cl 2 ↑
Cu 2++ 2e — = Cu
总反应
注意区别和CuCl 2电离方程的区别
【本实验的微观解释】
CuCl 2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu 2＋和Cl －。

通电前，Cu 2＋和Cl －在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。

溶液中带正电的Cu 2＋向阴极移动，带负电的Cl －向阳极移动。

在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。

阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程我们统称叫放电。

1、电解的概念
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

2、电解池:
借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

根据以上所述讨论构成电解池的条件
（1）直流电源。

（2）两个电极。

其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。

（3）电解质溶液或熔融态电解质。

（4）形成闭合回路。

【总结】
电源正极相连的为阳极，负极相连的为阴极，阴离子流向阳极失电子被氧化 阳离子流向阴极得电子被还原。

离子流向:阴阳相吸。

电极反应：阳氧化、阴还原(阳氧)
Cu
2+ + 2Cl — Cu + Cl 2↑ 电解 或 CuCl 2 Cu +Cl 2↑
电解。