2018年02月27日高书印的初中化学组卷
一．计算题（共19小题）
1．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，该反应的化学方程式为。
为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：；猜想二：H2SO4和CuSO4
【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。
方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。
方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足----------------------------Zn粒，若观察到产生大量气体、等现象，则猜想二正确。
【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是。
B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的（填序号）。
a、CuO b．Cu（OH）
c、Cu d．Cu（NO3）2
2
【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。
上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH 溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。
计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=，n=。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌．
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是．（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是g．
3．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁．现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石．
求：（1）该矿石中氧化铁的质量．
（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量．（计算结果精确到0.1）
4．（1）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠．现配制500g溶质质量分数为0.2% 的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是g，水的质量是g．
（2）某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为35%，则该混合气体中CO与CO2的质量比是（最简比）．
5．大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一，大蒜新素化学式为（C6H10S3），请根据大蒜新素的化学式计算：
（1）大蒜新素的相对分子质量 ．
（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过程）
6．2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．已知某种可燃冰的化学式为：CH 4•8H 2O ．请回答： （1）这种可燃冰中含有 种元素：原子个数比：C ：H ：O= ；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为 %；936g （约1升）该可燃冰常温下可释放出 升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L ）． 7．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
试计算：
（1）共制得氢气 g ．
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）
8．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5g 该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g 稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：
（1）完全反应后生成氢气的质量为 g ． （2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）．
9．向盛有193.8g 硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（化学方程式为 CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4） 请计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
10．取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g 于烧杯中，将150.0g 的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算： （1）该混合物中硫酸钡的质量为 g
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确至0.1%）
11．醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH 3COOH ，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．
小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取
100mL 米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中
逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物
质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3═
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为．
（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为g，表中m的数值为．
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
12．小莉同学家里有一只破损的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师一起探究．首先称得手镯质量为22.8g，在用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应，实验结果如表：
根据上表中的数据分析，完成下列问题：（1）手镯中银的质量是：g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
13．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验．请根据图中实验及数据进行计算．
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为．
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）．
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？（写出计算过程）
14．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气．加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）．请计算：
（1）生成氧气的质量是g．
（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数．
15．钢是铁的合金．为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加
入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）．
（1）钢（填“是”或“不是”）金属材料．
（2）计算此钢样中铁的质量分数．
16．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形
瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示．请计算：
（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
17．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，
实验操作流程及数据记录如下
请回答下列问题：
（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于肥；
（2）该同学制得氧气的质量g；
（3）计算滤液中溶质质量分数．
18．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
（l）上表中x=、y=．
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为．
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
19．在一次化学课外活动中，某同学想测定硫酸钾和硫酸铜固体混合物中硫酸铜的质量分数．该同学取固体混合物样品10g，全部溶解在50g水中，再加入51.9g氢氧化钾溶液，恰好完全反应，过滤得到一定质量的滤液和4.9g沉淀．
（1）计算该固体样品中硫酸铜的质量分数；
（2）计算反应后所得滤液中溶质的质量分数．
2018年02月27日高书印的初中化学组卷
参考答案
一．计算题（共19小题）
1．蓝；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4；有红色物质生成；CuSO4溶液呈弱酸性；ab；4.9；9.8；2．1：2；390；3．；4．1；499；14：11；5．178；6．3；1：20：8；10；130；7．0.2；8．0.4；9．；10．3.3；11．6：1：8；6.6；268.4；12．18.5；13．24：71；14．9.6；15．是；16．40g；17．钾；4.8；18．0.24；0.4；58.4%；19．；。