1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )A.饱和H2S溶液B.Ca(HCO3)2溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液2我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。
南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456—563)在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。
这一记载所鉴别出的物质应该是( )A.NaNO3B.KNO3C.KMnO4D.I23久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( )A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体4.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是①溶液中出现白色浑浊物②有金属钙被还原出来③反应过程中易发生爆炸④钠熔成小球在液面上迅速游动( )A.①③B.②③C.②D.①②5有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。
各取少量，将其两两混合现象如图所示。
其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是( )A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液6某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。
若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。
下列判断正确的是( )①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA.①③B.②④C.①④D.②③7.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不变，有O2放出C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出D.溶液的c(Na+)不变，无O2放出8.按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X、Y可以是( )A.H2、NaHCO3B.CO、Na2CO3C.CO、Na2O2D.H2、Fe2O39.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 gV（CO2）(标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 LC.加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完D.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应10.用稀H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：甲：Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3−−→−NaOH Al(OH)3乙：Al −−→−NaOH NaAlO 2−−→−42SO H Al(OH)3 丙：32342)()(42OH Al NaAlO Al SO Al Al NaOH SO H →⎪⎭⎪⎬⎫−−→−−−→− 若要制得等量的Al(OH)3，则（ ）A.三者消耗原料相同B.甲消耗原料最多C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料比甲少，比乙多11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3+Cu====2FeCl 2+CuCl 2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A.烧杯中铁、铜都有B.烧杯中铁、铜均无C .烧杯中有铁无铜 D.烧杯中有铜无铁12.用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A .1 cm 3铁所含的铁原子数是ρ·N A /56(ρ——铁的密度)B.1 mol Fe 与稀HNO 3充分反应后，转移电子数为3N AC.100 mL 0.25 mol ·L -1 FeCl 3溶液含阴、阳离子总数为0.1N AD.1 mol Fe 完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为N A13.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.把铜片插入硫酸铁溶液中，在铜片表面上出现一层铁C.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌D.把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快14.铁有可变化合价，将14.4 g 草酸亚铁（FeC 2O 4）与空气隔绝加热分解，最终可以得到7.2 g 铁的氧化物，此氧化物是…（ ）A.FeOB.Fe 2O 3C.Fe 3O 4D.FeO 和Fe 3O 415.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO 3）的方法来制取TiO 2，再由TiO 2制金属钛，主要反应有：①FeTiO 3+3H 2SO 4====Ti(SO 4)2+FeSO 4+3H 2O②Ti(SO 4)2+3H 2O====H 2TiO 3↓+2H 2SO 4③H 2TiO 3====TiO 2+H 2O④TiO 2+2C+2Cl 2====TiCl 4↑+2CO ↑⑤TiCl 4+2Mg====2MgCl 2+Ti下列有关上述反应的叙述错误的是（ ）A.反应①是非氧化还原反应B.反应②是水解反应C.反应④中TiO 2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强16.甲、乙、丙三个电解池如下图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）。
乙、丙中溶液的浓度和体积相同。
当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128 g 时，乙中电极上银的质量增加（ ）A.0.054 gB.0.108 gC.0.216 gD.0.432 g17.取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量硫酸，产生2.24 L 气体（标准状况下）。
则下列说法正确的是（ ）A.2.24 L 气体的质量一定等于3.4 gB.原混合物中一定含有5.6 g 铁C.原混合物的质量不可能大于8.8 gD.原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物18.有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl 2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na 2O 2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na 2O 2的量关系如下图所示，则①H + ②+4NH ③Al 3+ ④Mg 2+ ⑤Fe 2+ ⑥-3NO ⑦-24SO ⑧-23CO 中一定存在的离子是（ ）A.③④⑧B.③④⑦ C .①③④⑦ D.②③④⑧19．1molNa 2O 2 与1molC 18O 2 充分反应, 下列说法正确的是A ．生成碳酸钠的质量为106gB ．生成氧气的体积为11.2LC ．生成的氧气中, 1mol 该氧气含有18mol 中子D ．电子转移的数目约为6.02×1023个20．下列说法正确的是A ．硝酸银溶液中加入过量氨水，有关的离子方程式为：Ag + + NH 3·H 2O ＝ Ag OH↓+ NH 4+B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C ．以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成电解池，阴极反应式为：2H + + 2e －＝ H 2↑D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有CO 32 －21组题（1~7的选项都一样）A.Al 3+和Al(OH)3B.Al(OH)3C.AlO 2－D. AlO 2－和Al(OH)3（1．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO 4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为（2．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO 4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（3．将氢氧化钡溶液滴入NH 4Al(SO 4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为（4．将氢氧化钡溶液滴入NH 4Al(SO 4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为（5．将氢氧化钡溶液滴入NH 4Al(SO 4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（6．将氢氧化钡溶液滴入AlCl 3和Al 2 (SO 4) 3（物质的量比为1：1）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（7．将氢氧化钡溶液滴入Na 2SO 4和Al 2 (SO 4) 3（物质的量比为1：2）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为22.(6分)有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 九种常见物质。
已知：①其中只有B 、C 、F 为单质，且常温常压下，B 为固态，C 、F 为气态；②化合物中仅A 、E 为气态；③在常温下，D 为淡黄色粉末；④H 的焰色反应呈黄色。
它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：试完成下列问题：(1)写出A与D反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)写出B与G反应的化学方程式：______________________________________________。
(3)写出D的电子式和A的结构式：______________________________________________。
(4)用电子式表示G的形成过程。
________________________________________________。
23.（7分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O和少量Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示：（1）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液B中的离子方程式：_________________________。
（2）在实验①中除去了铝土矿中的__________；在实验②中，除去了铝土矿中的__________；在实验③应加入的是__________，所发生反应的离子方程式为_______________________。
（3）若实验①中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响：________________________。
24.（8分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
以铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。