钠、镁及其化合物知识点一、钠及其化合物（一）钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
（二）钠的化学性质：钠原子的最外电子层上只有一个电子，极易失去最外层一个电子形成钠离子，达到相对稳定结构。
因此，金属钠化学性质很活泼，表现出强还原性，常做还原剂。
1.钠与水反应杯上加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式： 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2.钠与氧气反应在常温时: 4Na + O2 =2Na2O （白色粉末）△在点燃时:2Na+O2=Na2O2 (淡黄色粉末)3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应700℃~800℃4Na+TiCl4（熔融）= 4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）4.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
5.与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（三）钠的制取、保存及用途：1.钠的制取：电解熔融氯化钠电解电解2NaCl（熔融）= 2Na+Cl2↑2.钠的保存：钠应保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。
3.钠的用途：①制取Na2O2等化合物；②钠钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的热交换液体；③做强还原剂，将有些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；④可做电光源，制作高压钠灯。
（四）钠的化合物1、Na2O与Na2O2的比较2、Na2CO3与NaHCO3的性质比较3.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法⑴加热晶体：产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2⑵ CaCl2溶液：加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓⑶用稀盐酸：在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。
向Na2CO3溶液中逐渐滴加入稀盐酸，开始一段时间内无气体产生，当滴加到一定量后有无色无味气体产生；而向NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸，立即产生无色无味气体。
（五）侯氏制碱法原理将二氧化碳通入盛有氨水的氯化钠饱和溶液中，生成的碳酸氢钠溶解度小，从溶液中析出。
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑过滤得到的NaHCO3晶体，碳酸氢钠受热分解即得纯碱碳酸钠。
（六）离子反应强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。
弱电解质：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（一水和铵）在水溶液中不能完全电离的一类电解质。
离子方程式书写用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等二、镁的提取及应用（一）海水中提取镁1、贝壳煅烧成生石灰，并制成石灰乳：高温CaCO3 = CaO + CO2↑CaO + H2O = Ca(OH)22、制取无水氯化镁：MgCl2 + Ca(OH)2 =Mg(OH)2 ↓ + CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （晶体析出MgCl2·6H2O）HCl氛围中MgCl2·6H2O = MgCl2 + 6H2O△3、电解熔融的氯化镁通电MgCl2 = Mg + Cl2↑熔融（二）镁的性质：1、物理性质：银白色轻金属，很软。
2、化学性质点燃①与空气的反应2Mg + O2=2MgO点燃3Mg + N2= 2Mg2N3点燃2Mg + CO2=2MgO + C （活泼金属失火不用能干粉CO2灭火器灭火）②与水的反应Mg+2H2O =Mg(OH)2+H2↑③与酸的反应Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑（三）镁的用途：1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料典型例题例1、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥例2、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。
则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、无法计算例3、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量），化学反应的本质并不改变的是（）。
A、Na和O2B、NaOH和CO2C、Na2O2和CO2D、木炭（C）和O2例4、写出下列反应的离子方程式：（1）石灰石溶于稀硝酸（2）电解氯化钠的水溶液（3）氧化铜溶于氢溴酸（4）氯气通入水中（5）氯气通入氢氧化钠溶液中例5、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定无离子。
⑵写出有关反应的离子方程式例6、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。
⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
练习1、在烧杯中加水和苯（密度为cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度为 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动2、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述中，合理的是（）A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C、总溶液的质量增大，有H2放出D、总溶液的质量不变，有H2放出3、下列物质属于非电解质的是（）A、NaClB、Cl2C、 NH4HCO3D、 C2H5OH4、用1L的·L－1NaOH 溶液吸收，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（）A、1∶3B、1∶2C、2∶3D、3∶25、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。
试求：(1)原混合物中各物质的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
6、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42—、SO32—B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、OH—、NO3—7、下列反应的离子方程式错误的是（）A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O8、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓ + H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－+ NH4＋△ H2O + NH3↑C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH－= H2OD、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H＋＝ H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO210、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－B、Ba2+、K+、OH－、NO3－C、H+、Al3+、NH4+、SO42－D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－11、在反应2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，电子转移的总数为，还原剂为，还原产物为，当反应中有80gS析出时，有mol MnO4－被，同时有 g H2S被。