2020年高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练一、选择题1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A.用明矾处理水中的悬浮物B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C.用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋D.用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨答案C2(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()答案B3、(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2答案A4、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO2－4＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。
下列叙述正确的是()A．M中Cr的化合价为＋3B．参与反应的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g答案D5、(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu答案D6(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O===CO2－3＋2H＋C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2OD．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3答案D7．(2019·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋答案A解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
8．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()答案A9、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是()A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2答案C10(2019·临沂市高三上学期期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．pH＝8的溶液：K＋、Fe3＋、NO－3、Cl－B．pH＝2的溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、Cl－C．含FeCl3的溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：NH＋4、Na＋、SiO2－3、CH3COO－答案B11(2019·济南市高三上学期期末)CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O2－7，反应如下。
反应Ⅰ：CuS＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B．处理1 mol Cr2O2－7时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O2－7答案C12高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。
工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
则下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中FeO2－4是氧化产物C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质答案C二、非选择题13按要求书写方程式(1)酸性环境中脱硫过程示意图如下：过程i的离子反应方程式为___________________________________。
(2)将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图：吸收池中发生反应的离子方程式是______________________________________。
(3)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：回答下列问题：①H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O2－7，写出此反应的离子方程式：________________________。
②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O2－7转化为CrO2－4，写出该反应的离子方程式___________________________________。
③写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：___________________。
(4)若乙酸钴[(CH3COO)2Co]在空气中最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝1∶4∶2∶3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_________________________________________________。
(5)强氧化剂NaClO会将CN－氧化，生成N2、CO2－3和Cl－等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为______________________________。
若用一定量NaClO处理浓缩后的含氰废水10 L[c(CN－)＝0.2 mol·L－1]，过程中产生标准状况下21 L氮气，则该过程的破氰率达到________%。
(6)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO－3分两步，将步骤ⅱ补充完整：ⅰ.NO－3＋Fe＋2H＋===NO－2＋Fe2＋＋H2O；ⅱ. ________＋ ________＋ H ＋=== Fe 2＋＋ ________＋ ________。
(7)NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如下图所示(其中H 2O 和NaCl 略去)NaClO 氧化NH 3的总反应的化学方程式为_______________________________________。
答案 (1)H 2S ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋(2)CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(3)①2Cr 3＋＋3H 2O 2＋H 2O===Cr 2O 2－7＋8H ＋②Cr 2O 2－7＋2OH －===2CrO 2－4＋H 2O③2CrO 2－4＋3SO 2＋12H 2O===2Cr(OH)(H 2O)5SO 4↓＋SO 2－4＋2OH －(4)3(CH 3COO)2Co=====△Co 3O 4＋4CO ↑＋2CO 2↑＋3C 2H 6↑ (5)2CN －＋5ClO －＋2OH －===2CO 2－3＋N 2↑＋5Cl －＋H 2O 93.75 (6)1 NO －2 3 Fe 8 3 1 NH ＋4 2 H 2O (7)2NH 3 ＋3NaClO===N 2＋3H 2O ＋3NaCl14酸性KMnO 4、H 2O 2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H 2O 2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化剂。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H 2C 2O 4)除去，Fe(NO 3)3也是重要的氧化剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H 2O 2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式：__________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________________。
(2)取300 mL 0.2 mol·L－1的KI 溶液与一定量的酸性KMnO 4溶液恰好完全反应，生成等物质的量的I 2和KIO 3，则转移电子的物质的量是________ mol 。
(3)在Fe(NO 3)3溶液中加入Na 2SO 3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是________________________________________(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是_________________________________________ _________________________________________________。
(4)测定KMnO 4样品的纯度可用标准Na 2S 2O 3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO 4样品溶解酸化后，用0.100 mol·L－1标准Na 2S 2O 3溶液进行滴定，标准Na 2S 2O 3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
配平上述反应的离子方程式：____MnO －4＋____S 2O 2－3＋____H ＋===____Mn2＋＋____SO 2－4＋____H 2O ，实验中，滴定至终点时消耗Na 2S 2O 3溶液12.00 mL ，则该样品中KMnO 4的物质的量是________。