专题一氧化还原反应【专题考案】1、下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂得就是()A.CO2+H2O H2CO3B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O(g) 高温 Fe2O4+4H2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、已知A2O2n -可将B2－氧化为B单质,A2O2n-则被还原为A3+,又知100mL得0、3mol/L得A2O2n-与150mL得0、6mol/LB2－恰好完全反应,则A2O2n-中得n值为()A.4B.5C.6D.73、F2与Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解得XeF2、XeF4与XeF6三种化合物。
如XeF4与水可发生如下反应:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确得就是()A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构B.XeF6分子中Xe得化合价为+6价C.上述反应中氧化剂与还原剂得物质得量之比为1∶2D.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移12mol电子4、下列环境下物质处于还原性氛围得就是()①地球表面②沼气池③漂白粉溶液A.②③B.①②C.只有①D.只有②5、吸进人体内得氧有2%转化为氧化性极强得活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3得作用就是()A.还原剂B.氧化剂C.既就是氧化剂又就是还原剂D.既不就是氧化剂又不就是还原剂6、Cl2在70℃得NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3得物质得量比为4∶1,则溶液中NaCl与NaClO得物质得量之比为:A、9∶4B、5∶1C、11∶2D、1∶17、MnO2与Zn就是制造干电池得重要原料,工业上用软锰矿与闪锌矿联合生产MnO2与Zn得基本步骤为:⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
⑵除去反应混合物中得不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确．．．得就是()A.步骤⑴中MnO2与H2SO4都就是氧化剂B.步骤⑴中每析出12、8gS沉淀共转移0、8mol电子C.电解时MnO2在阳极处产生D.硫酸在生产中可循环使用8、被称为万能还原剂得NaBH 4溶于水并与水发生反应:NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑,下列说法中正确得就是(NaBH 4中H 为－1价)()A 、被氧化得元素与被还原得元素质量比为1︰1B 、NaBH 4就是氧化剂,H 2O 就是还原剂C 、硼元素被氧化,氢元素被还原D 、NaBH 4既就是氧化剂又就是还原剂9、amolFeS 与bmolFeO 投入到VL 、cmol/L 得硝酸溶液中充分反应,产生NO 气体,所得澄清溶液成分可瞧作就是Fe(NO 3)3、H 2SO 4得混合液,则反应中未被还原得硝酸可能为 ①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3molA.①④B.②③C.①③D.②④10、据悉,奥运会上使用得发令枪所用得“火药”成分就是氯酸钾与红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。
撞击时发生得化学方程式为:5KClO 3+6P ＝3P 2O 5+5KCl,则下列有关叙述错误得就是() A.上述反应就是氧化还原反应B.白色烟雾就是生成得P 2O 5白色固体小颗粒(烟)吸水性强,吸收空气中得水,生成磷酸小液滴(雾)C.因红磷与白磷互为同分异构体,所以上述火药中得红磷可以用白磷代替D.上述反应中消耗3molP 时,转移电子得物质得量为15mol 11、在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应得离子方程式为: 3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As ＋3SnCl 62－＋6M 关于该反应得说法中正确得组合就是()①氧化剂就是H 3AsO 3;②还原性:Cl －＞As;③每生成7、5gAs,还原剂失去得电子为0、3mol;④M 为OH －;⑤SnCl 62－就是氧化产物。
A.①③⑤B.①②④⑤ C.①②③④D.只有①③12、有Fe 2＋、-3NO 、Fe 3＋、+4NH 、H ＋与H 2O 六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中得反应物与生成物,下列叙述不正确得就是()A.氧化剂与还原剂得物质得量之比为1︰8B.该过程说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化C.若有lmolNO 3－发生氧化反应,则转移8mole －D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2＋－e －＝Fe 3+13、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O ＝4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na +则下列说法正确得就是() A.该反应中Fe 2+就是还原剂,O 2就是还原产物 B.4molNa 2O 2在反应中共得到8N A 得电子C.Fe(OH)3就是氧化产物,每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD.反应过程中可以瞧到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀14、CuCl 2溶液中含有少量杂质FeCl 2,为制备纯净得CuCl 2·2H 2O 晶体,拟定实验步骤如下图所示:请回答下列问题: (1)步骤Ⅰ中,最好选用下列氧化剂中得 (A.K 2Cr 2O 7B.NaClOC.H 2O 2该反应得离子方程式为 。
(2)在步骤Ⅱ中,①加入Y 得目得就是为了调节溶液得酸度以促使Fe 3+沉淀完全,Y 可以就是下列物质中得 (填字母); A.NaOH B.CuC.Cu 2(OH)2CO 3②江河入海口处易形成沙洲得原因就是江水中得胶粒遇海水中得电解质发生凝聚。
将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后,再逐滴加入稀硫酸可能瞧到得现象就是 。
(3)步骤Ⅲ应控制得实验条件就是 。
15、某化学兴趣小组利用实验室提供得下列试剂:铁粉、0、1mol ·L -1FeCl 3溶液、0、1mol ·L -1FeCl 2溶液、KSCN 溶液、新制氯水,探究Fe 2+、Fe 3+得氧化性、还原性,并对实验结果加于应用。
(1)根据氧化还原得有关原理,兴趣小组对Fe 2+、Fe 3+得氧化性、还原性提出了如下2种假设: 假设一:Fe 2+既有还原性又有氧化性; 假设二:Fe 3+具有氧化性;(2)设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格。
(3)该兴趣小组为说明“Fe 2+具有氧化性”,提出了一个反应事实:FeCl 2+Zn=ZnCl 2+Fe该反应得离子方程式为:(4)根据Fe 3+得性质,该兴趣小组利用FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,反应得离子方程式就是: 16、(1)配平氧化还原反应方程式:＿＿C 2O 42—+＿＿MnO 4—+＿＿H +＝＿＿CO 2+＿＿Mn 2++＿＿H 2O(2)称取6、0g 含H 2C 2O 4·2H 2O 、KHC 2O 4与K 2SO 4得试样,加水溶解,配成250mL 溶液。
量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0、25mol/LNaOH 溶液至20mL 时,溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中与得H ＋得物质得量为 mol;②第二份溶液中滴加0、10mol/L 得酸性高锰酸钾溶液至16mL 时反应完全,此时溶液颜色由 变为 。
该溶液中还原剂得物质得量为 mol; ③原试样中H 2C 2O 4·2H 2O 与KHC 2O 4得质量分数分别就是多少？探究内容 实验方案实验现象 探究Fe 2+具有还原性 取少量0、1mol ·L -1FeCl 2溶液,加入足量新制氯水后,再往溶液中加入少量KSCN 溶液探究Fe 3+具有氧化性(请列式计算,写出运算过程)17、(1)某一反应体系中有反应物与生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应中还原产物就是______;若反应过程中转移了0、3mol电子,则氧化产物得质量就是______g。
(2)将a molCl2通入含b molFeBr2得溶液中,当0<a/b≤1/2时,反应得离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,写出另2个可能发生得离子方程式①当a/b=1时____________________________________________;②当a/b≥3/2时____________________________________________。
③(3)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:①Al(OH)3＋H2O Al(OH)4-+H+②NH3+H2O NH4++OH_(A)已知B(OH)3就是一元弱酸,试写出其电离方程式__________________________________(B)N2H4就是二元弱碱,试写出其第二步电离方程式____________ ____参考答案1 2 3 4 5 6 7B D BCD A A A8 9 10 11 12 13A D C A C C222(2)①C②先有红褐色沉淀出现,继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体,同时通以氯化氢气体防止水解15、(2)探究内容实验方案实验现象探究Fe2+具有还原性取少量0、1mol·L-1FeCl2溶液,加入足量新制氯水后,再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后,溶液由浅绿色变黄色,再加入少量KSCN溶液后溶液变红色探究Fe3+具有氧化性取少量0、1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量铁粉后,再往溶液中加入少量KSCN溶液加入铁粉后,溶液由黄色变浅绿色,加入KSCN溶液后,溶液不显红16、(1)52161028(2分)(2)①0、005(1分)②无色紫红色(1分)0、004(2分)③21%(2分)64%(2分)17、(1)NO4、8g(2分)(2)①2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2②3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-OH (3)B(OH)3＋H2O B(OH)4-+H+N2H5++H2O N2H62++。