守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题
1、（原子守恒法）38.4gCu与适量浓反应，当铜全部作用后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）
A.1
B. 1.2
C.2.2
D.2.4
2、（电子守恒法）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生的气体和的气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）
A.9.02g
B.8.51g
C.8.26g
D.7.04g
3、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）
A.NO2
B.N2
C.NO
D.N2O
4、在100mol0.4mol/L的HNO3和0.1mol/L的H2SO4混合液中，向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，放出的NO气体为( )
A、0.02mol
B、0.01mol
C、0.015mol
D、无法计算
5、某单质与量的浓硝酸反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量的比为1：4，则该元素在反应生成物中的化合价为( )
A、+2
B、+3
C、+4
D、+5
6、14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（）
A.1.4g
B.2.4g
C.3.2g
D.6.4g
7、（电荷守恒法）3.2g铜与过量的浓硝酸（）充分反应，硝酸的还原产物有NO和，反应后溶液中的，则此时溶液中所含物质的量为（）8、（极端假设）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2和
N2O4）混合气体共0.05mol。
该混合物的平均相对分子质量可能是（）
A. 30
B. 46
C. 50
D. 66
9、（关系式法）硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。
19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（）
A. 28.2g
B. 56.4g
C. 64.2g
D. 72.6g
10．Mg和某浓度的硝酸反应，消耗的物质的量比为4:10.则硝酸的还原产物为
A、NH4NO3
B、N20
C、NO
D、NO2
11、1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到标准状况得气体1.12L，则所消耗硝酸的物质的量为()
A、0.12mol
B、0.11mol
C、0.09mol
D、0.08mol
12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2
13、知镁和稀硝酸反应.每有1molHNO3反应就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能为（）
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.NH4NO3
14、向100mL 18mol/L的浓HNO3中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量是（）
A. 0.9mol
B. 0.45mol
C. 大于0.45mol小于0.9mol
D. 无法确定
15、铜粉加入稀硫酸中，加热无明显现象发生，若加入一种盐溶液后，铜粉的质量减小，溶液显蓝色，同时有气体逸出，该盐是（）
A. Fe 2(SO 4)3
B. Na 2CO 3
C. KNO 3 D . FeSO 4
16、在Cu 与稀硝酸反应中,如果有1 mol 硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为 __________mol 。
A 、3/8
B 、8/3
C 、3/2
D 、2/3
17、（得失电子守恒法） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原
的硝酸的物质的量之比是（ ）
A. 1：4
B.1：5
C. 2：3
D.2：5
18、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，
这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成
硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L -1NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）
A 60 mL
B 45 mL
C 30 mL
D 15 mL
19、（元素守恒法）把7.2g 铁粉投入40mL 某HNO 3溶液中，充分反应后剩余固
体1.6g ，产生NO 2和NO 的混合气体0.08mol 。
若不考虑N 2O 4的存在，则原HNO 3溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 3.5 mol ·L -1
B. 4.4mol ·L -1
C. 7.0mol ·L -1
D. 9.0mol ·L -1
20、（电荷守恒法）将6.4gCu 跟过量的HNO 3（8 mol ·L -160mL ）充分反应后，HNO 3的还原产物为NO 和NO 2。
若反应后溶液中含有nmolH +，则此时溶液中含NO 3-离子的物质的量为（ ）
A 、0.28mol
B 、0.31mol
C 、(n+0.2)mol
D 、(n+0.4)mol
21、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：
A ．2mol
B ．1 mol
C ．0.5mol
D ．0.25mol
22、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原的硝酸物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）
A 、NO 2
B 、NO
C 、N 2O
D 、N 2
23、将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。
请回答：
（1）NO 的体积为 L ，NO 2体积为 L 。
（2）将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLa mol •L —1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2＋全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol•L —1。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO 3，至少需要
30%的双氧水 g。