(）
A．Cu2＋、K＋、SO24- 、NO3-
B．NH
+ 4
、Ba2＋、Cl－、HCO3-
C．Fe3＋、Na＋、NO3- 、SCN－
D．K＋、Na＋、I－、NO3-
3.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入 稀硝酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅
B．逐渐变为红色
C．没有改变
D．变为棕黄色
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此 时NO3-、H+的溶度较稀.
例：将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作 用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物 质的量是（ ） A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol
2．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是
4、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下面 是三位同学提出的
三个方案:
甲:铜 浓硝酸 稀硝酸
乙:铜
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
空气
硝酸
丙:铜 △
CuO
请问:那一种方案最好?为什么?
Cu(NO3)2
四 硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，也是化学 实验室里必备的重要试剂。在工业上 可用于制化肥、农药、炸药、染料、 盐类等。
(2)硝酸与许多的非金属能反应，非金属元素
生成酸性氧化物。
C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
(3)硝酸与强还原剂（H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3, FeO）反应
离子共存：NO3-（H+）与S2-、SO32-、I-、 Fe2+等离子 溶液中不能大量共存 离子共存：NO3-（H+）、ClO-、MnO4-、 Fe3+与S2-、SO32-、I-、Fe2+等离子 溶液 中不能大量共存，Fe3+与Fe2+不反应。
浓硝酸，先变红，后褪色。
（2）与活泼金属置换生成H2？ 硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成H2 （3）与碱中和生成盐和H2O
（4）与碱性氧化物反应生成盐和H2O （5）与盐反应生成新的酸和新的盐
三 硝酸的特性
1.硝酸的不稳定性
4 HNO3或=光==照 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
浓硝酸常因溶有NO2显黄色。 怎么消除黄色？ 浓硝酸的保存：棕色瓶 黑暗 低温
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
2、硝酸的强氧化性
（1）硝酸能与大多数金属反应（除Au、Pt), 一般生成高价硝酸盐：浓HNO3的还原产物一般 是NO2 ，稀HNO3还原产物一般是NO 。
Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O 硝酸的作用：酸性和氧化性
一.硝酸的物理性质
（1）纯硝酸是无色、有刺激性气味的液 体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。 （2）低沸点（83℃），易挥发。 （3）质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。 （4）质量分数为98%以上的硝酸为发酸的通性：
（1）指示剂变色： 与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；
(4)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液 褪色）
思考
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出 现什么情况?
HNO3（反应）=n(气体中的N)+n(生成的盐 中的NO3-)
①.稀硝酸和浓硝酸都有_强__氧__化__性_
②.浓度越大，氧化性越强
HNO3（浓）被还原 NO2 被还原 NO
③.Al、Fe等常温下在浓硝酸、浓硫酸中发 生钝化,加热反应继续。
注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝 酸还原产物中氮的化合价越低，所以除了 生成NO2、NO，还可能生成N2O、N2、 NH3（NH4NO3)。
实验探究:铜与浓稀硝酸的反应.FLV
反应物
现象
结论
Cu与 浓硝酸
剧烈程度： 剧烈 溶液颜色： 绿色 气体颜色： 红棕色
生成Cu(NO3)2 生成NO2
Cu与 稀硝酸
剧烈程度： 缓慢 溶液颜色： 蓝色
气体颜色： 无色，
试管口变成红棕色
生成Cu(NO3)2 生成NO
Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO ↑+4H2O
④ 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合 物叫做王水，它的氧化能力更强，可以 把不溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ） 溶解。
？Fe与稀HNO3反应？
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
例1.下列关于硝酸的认识中，正确的是( ) A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属 反应可置换出氢气 C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸 可盛放在铝制或铁制容器中 D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
五、制取：
（1）实验室：
NaNO3＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HNO3↑
（2）工业上：
NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3
催化剂
4NH3 5O2 △ 4NO 6H2O 2NO O2 2NO2
3NO2 H2O 2HNO3 NO
典型例题分析
,HNO3(稀)过量 Fe(NO3)3
Fe HNO3(稀)
< < 1 n(Fe) 3
4 n( HNO3 ) 8
n( Fe) 恰好反应完
Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
n( HNO3 )
Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 ,Fe过量
– FeO与稀硝酸反应时的方程式应是:
– 3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋ 5H2O