2019-2020学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生产、生活等密切相关。

下列说法错误的是A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”均发生化学变化C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同2．下列有关元素与物质分类说法正确的是A．Na2O2、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体3．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．100mL0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH4＋C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N AD．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A4．下列有关溶液中离子反应或离子共存说法正确的是A．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－D．水电离出c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中能大量存在K＋、I－、Mg2＋、NO3－5．下列实验操作或实验仪器使用错误的是甲乙丙丁A．甲图液面读数为11.80 mLB．用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物C．用装置丙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体D．丁图是闻气体气味的操作6．已知甲为带有活塞的密闭容器（活塞可以自由滑动且质量忽略不计）、乙为恒容容器，一定温度下充入等量NO2气体，起始时体积相同，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是A．达到平衡所需时间：甲＜乙B．将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应C．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态D．恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动7. 下列关于溶液的说法中错误的是A．常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大B．NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(CO2－3)＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05 mol·L－18．下列实验操作能达到实验目的的是目的操作A 测定NaClO溶液的pH取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比B证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化C 验证K sp(AgCl)>K sp(AgI) 取2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1 mol·L－1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L－1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀D 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红9．25℃时，下列4种盐的溶度积常数(K sp)分别是：Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）FeS（黑色）MnS（肉色）1.4×10－5 mol3·L－3 6.3×10－50 mol3·L－3 3.3×10－18 mol2·L－22.5×10－13 mol2·L－2结合相关数据分析，下列说法错误的是A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D．向Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变10．右图是家庭自制含氯消毒剂装置（C1和C2为铅笔芯）。

接通电源：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间，当C2周围产生细小气泡立即停止通电。

下列说法错误的是A．C1周围产生气泡的原因是2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－B．C2与适配器输出的正极相连C．持续通电一段时间后，C2周围产生气泡主要成分为Cl2D．制含氯消毒剂的总反应为NaCl＋H2O通电NaClO＋H2↑二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO2＋为淡黄色，VO2＋具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO2＋还原为VO2＋。

向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。

下列说法正确的是A．在酸性溶液中氧化性：VO2＋>MnO4－>Cl2B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C．向0.1mol KMnO4的酸性溶液中滴加1mol VOSO4溶液，转移电子为1molD．浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO2＋＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O12．用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。

滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示。

下列说法正确的是A．HA为一元弱酸B．b点对应的溶液中：c(A－) > c(Na＋)C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3D．a、b、c 三点对应的溶液中水的电离程度依次减小13．我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。

下列说法正确的是A．b电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2RB．电池工作时，负极区要保持呈酸性C．工作一段时间后，正极区的pH变大D．若消耗标准状况下112mLO2，则电解后的CuSO4溶液pH约为214．锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。

以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如下：下列说法错误的是A．NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁B．“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是FePO4C．反应器Ⅱ中产生的气体是CO2D．已知K2S2O8中S的化合价为+6价，则S2O82－中存在“—O—O—”键15．工业用CO 2和H 2合成乙醇：2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g)。

保持压强为5MPa ，向密闭容器中投入一定量CO 2和H 2发生上述反应，CO 2的平衡转化率与温度、投料比m[22(H )(CO )n n ]的关系如图所示。

下列说法正确的是A ．△H >0B ．m 1< m 2< m 3C ．若m 3=3，则400K 时H 2的平衡转化率为50%D ．投料比m =1时，容器内CO 2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）NaClO 溶液有杀菌、消毒、漂白作用。

某兴趣小组查资料得到Cl 2和烧碱在70℃以上主要发生副反应：3Cl 2＋6NaOH=====△NaClO 3＋5NaCl ＋3H 2O ，并设计如图制备NaClO 溶液的装置：（1）装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。

（2）装置II 中用冰水浴控制温度的目的是 ；装置III 的作用是 。

（3）上述装置存在一处缺陷，会导致NaClO 产率降低，改进的方法是 。

（4）用NaOH 固体配制480 mL 10.0 mol·L－1的NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要 。

（5）配制上述NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体 g 放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

配制溶液的过程中定容时的操作是 。

17．（12分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。

（1）实验室制取氨气的化学原理是 （用化学方程式表示），验满方法是 。

（2）已知：N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H =－92 kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K的原因是。

（3）利用NH3处理硝酸工业尾气中的NO x，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为。

（4）水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注。

利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用。

②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4 mol，则水样中氨氮（以氨气计）含量为mg·L－1。

（5）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。

25℃时，联氨的电离常数K b1＝3×10－6 mol·L－1，K b2＝7.6×10－15mol·L－1。

联氨和盐酸按物质的量之比1∶1 反应的离子方程式是，所得溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”）。

18．（12分）工业上采用乙烯直接水合法（CH2=CH2+H2O CH3CH2OH）制乙醇。

（1）在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应历程的能量变化如图甲所示：图甲图乙可知乙烯水合法制乙醇的△H0（填>或<），该历程中决定总反应速率步骤的化学方程式。