化学小高考复习必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）失（电子）氧（氧化反应）还（还原剂） 降（化合价） 得（电子）还（氧化反应） 氧（还原剂） 单线桥 双线桥2 失去2-1 0 -1 0 0 -1 2 + 22+2 2 + 22+2得到2物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.01212中所含有的碳原子数。
用表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量 公式：NAN例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位： 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量 公式：Mm例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：VmV例题P10 标准状况下 ，1任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号单位：公式：VnB物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算×v×M 2.称量 3. 溶解 4。
转移（洗涤23 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。
摇匀7 装瓶贴签物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精223等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸 H243强碱（）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 H243弱碱（）2物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取离子的检验焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸42+检验: 加(3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4+检验:加入加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝3+检验：加入出现红色溶液33（）33+检验：加入先出现白色沉淀后沉淀消失质子 Z原子核原子中子 A核外电子质量数=质子数+中子数核电荷数质子数核外电子数同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H 12H 13H (核素)专题二从海水中获得化学物质1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性，（1）能跟金属（如、、等）：2 + 2 223223（2）和非金属（如H2）反应：H2 + 22燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：2 + H2次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式222↑，保存在新制氯水含2、、、H2O、、、。
（4）与碱的反应：222O （用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是_2()2 + 22＝()2 + 2 + 2H2O。
漂白粉的成分是()2和2,有效成分是()2。
漂白粉发生作用的是()2 + 2 + H2O 3↓ + 2。
3.氯气的实验室制法：反应原理：2+ 4(浓)2 + 2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收气体；用浓H24吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、溴、碘的提取(1) 2 + C12 2 + I2(2) 2 + 2 = 22(3) 2 + 2 225、钠（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体H2产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。
（3）钠与水反应的化学方程式为22H222↑，离子方程式为22H22 +22↑。
（4）与氧气反应：4222O 22=点燃2O2（5）44 4 +（6）的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼.铌锆钒等金属④钠光源与反应———332O相互转化233233鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:(1)加热出现气体是碳酸氢钠;(2)加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。
书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：2与水反应 H222碳酸钙溶于盐酸3222↑2O铁与氯化铁反应322+ 硫酸与氢氧化钡反应2O9、镁的提取与应用镁的提取（1）2（）2 （）2↓+ 2（2）（）2+2 2+2H2O（3）电解22↑镁单质化学性质3 + N23N2 + 2 22 2 + 2 2专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是2O32O3两性氧化物与硫酸反应2O3+3H242（4）3+3H2O与氢氧化钠2O3+2222O离子方程式2O3+2222O2（）3两性氢氧化物（1）（）3+333+3H2O （）32+2H2O离子反应: （）322H2O受热分解2（）32O3+3H2O（2）将滴加入3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
实验室常用铝盐与足量氨水制取（）3（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[(4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为33H2()3+3 ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。
3.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力43O222O3②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 2O3+6H22（）3↓一般情况下。
铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③与非氧化性酸反应2623+3H2↑ 23H242（4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2 + 2 + 2H222+3H2↑（唯一的一个）⑤铝热反应2 2O32 + 2O3 焊接铁轨实验室制取用氨水转化关系3（）3O3 电解222第二单元铁、铜的获取及应用铜的性质1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应222 2222、与强氧化性的酸反应2H2442↑2O 3833（3）2+2↑+4H2O323浓（3）2+22↑+4H2O3、与盐反应232+22 23(3)2+2(1)铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2)化学性质①与氧气反应32O23O4 ②与非金属反应23223③与水反应34H2O(g) 3O4+4H2↑④与酸反应244+ H2↑⑤与盐反应44 2 2+ H2↑O3与酸反应2O3+623+3H2O23+的检验:与反应出现血红色溶液3+和2+之间的相互转化2+3+ 3+2+氧化剂还原剂22223 23 32 232+22氢氧化铁制备: 3 +3()3+3 受热分解2（）32O3+3H2O钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层铁及其物质的转化关系 2金属防腐的方法 2.改变内部结构2233. 电化学保护法第三单元含硅矿物与信息材料2化学性质 不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除)反应2+44↑+2H 2O 玻璃不装酸 ②与碱性氧化物反应23③与碱反应2+2232O 实验室装的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅 物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体22C2↑(粗硅) 224 4+2H 24专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应 2223 可逆反应 H23的不稳定性2H23 22H24 （2）还原性 222 23（3）漂白性：2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白） 氯水 永久性漂白 原理： 具有强氧化性 3、酸雨：〈5.6 正常性雨水值大约为6 ，水中溶解有2 硫酸性酸雨的形成原因： 2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。
（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识 常见的环境保护问题：酸雨：2 温室效应：2 光化学烟雾：2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：3 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 与 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染 二、硫酸的制备与性质 1、接触法制硫酸 原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成2 22 或 42+11O 222O 3+82 （2）2与氧气反应生成3 222 23 （3）3转化为硫酸 3224 2、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。
是液体的干燥剂。
不能干燥碱性气体3⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。
再用大量的水冲洗 （3）浓硫酸的强氧化性 与铜反应：2H 24（浓）42↑+2H 2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：2H 24（浓）2↑+ 2↑+2H 2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化 O 2 O2 H2OS2 3 H 24 24O22第二单元生产生活中的含氮化合物一、氮氧化合物的产生及转化1、N2电子式 N2含有三键所以比较稳定光化学烟雾22、氮气的生产和使用物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水323·H243·H23↑2O氨水有分子：3 H2O 3·H2O 离子：4+少量氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区别：液氨氨气的液体状态纯净物无移动不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨水氨气溶解于水混合物（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐34 （白烟） 334 3（白烟）34+3、铵盐铵盐易溶解于水（1）受热易分解 43↑↑ 43 3↑22↑（2）铵盐与碱反应放出氨气43↑2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用4、硝酸的制备与性质★4+ 检验：加入加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成43 + 5O2 4 6 H2O（2）与氧气反应生成2 22 22（3）用水吸收2生成硝酸 32 + H2O ＝ 23性质： + 43(浓) （3）2+22↑+2H2O 3 + 83(稀)（3）2+2↑+4H2O43(浓) 2↑+22↑+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化物质之间的关联N223 3必修2 知识点专题一微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。