Na2CO3+CO2
+H2O。
Ⅰ.原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体
的原因是
。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶
析出
Ⅱ.实验探究
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐
水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹
持、固定用的仪器未画出）。
（3）此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠方法： ①用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应；②往烧碱 溶液中通入过量CO2；③往饱和Na2CO3溶液中通入 过量CO2等。 答案 Ⅰ.c Ⅱ.(1)饱和碳酸氢钠溶液 吸收未反应的 NH3 过滤 (2)a NH3 b CO2 增大CO2气体与溶 液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率 （3）往 烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中 通入过量CO2等）
实验探究 侯氏制碱法的实验原理
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制
碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原 料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化 学方程式为：
NH3+CO2+H2O
NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl
NaHCO3↓+NH4Cl; 2NaHCO3
返回Biblioteka 。（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
解析 （2）①甲装置是CO2的发生装置，由于盐酸易 挥发，故生成的CO2气体中会含有HCl气体，乙装置 的作用是除去CO2中的HCl气体，所以乙装置中的试 剂是饱和碳酸氢钠溶液。丙是制备碳酸氢钠的发生
装置，丁是吸收多余的NH3，防止其污染环境。从 溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过滤。 ②实验时必须先制取含氨的饱和NaCl溶液，然后使 之与CO2反应。因为NH3极易溶于水，CO2在水中的 溶解度不大，故先从a导管通入NH3，后从b导管通入 CO2。己装置中有多孔球泡，增大CO2气体与溶液接 触面积，提高了CO2在溶液中的吸收率。
回答下列有关问题：
a.乙装置中的试剂是
；
b.丁装置中稀硫酸的作用是
；
c.实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出） 进行实验。
a.实验时，须先从
管通入
中通入
气体。
气体，再从 管
b.有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理
由是