1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键
2．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
3．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
4. 下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2
5．对δ键的认识不正确的是
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
6．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2
7．下列分子中存在π键的是A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
8．下列说法中，错误的是
A．键长越长，化学键越牢固 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
9．下列分子中心原子是sp2杂化的是A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O
10.原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是
A、保持共价键的方向性
B、进行电子重排
C、增加成键能力
D、使不能成键的原子轨道能够成键
11.下列说法中不正确的是
A、分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用
B、分子中的价电子对之间趋向于彼此远离
C、分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型
D、当价电子对数目分别是2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为直线型、平面三角型、正四面体型
12.下列关于价电子对数目计算中正确的是
A、中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数
B、配位原子中卤素原子、氢原子提供1个电子
C、配位原子中氧原子和硫原子提供2个电子
D、当氧原子和硫原子作中心原子时，按不提供价电子计算
13.下列选项中分子的空间构型相同的是A、CO2、SO2B、NH3、BF3C、CH4、SiF4 D、C2H2、BeCl2
是典型的平面正三角型分子，当它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4—，则BF3和BF4—中B原子的杂化类型是
A、sp2、sp2
B、sp3、sp3
C、sp2、 sp3
D、sp 、sp2
15.下列分子和离子中属平面型分子的是A、ClF3 B、NF3 C、BF3 D、SeO32—
16. 关于原子轨道的说法正确的是（）
A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
17. 用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是
A、C原子的四个杂化轨道的能量一样
B、C原子的sp3杂化轨道之间的夹角一样
C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
18.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 A、sp杂化轨道的夹角最大
B、sp2杂化轨道的夹角最大
C、sp3杂化轨道的夹角最大
D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等19. 乙烯分子中含有4个C－H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。
下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是
A、每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B、每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
C、每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
D、每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
20.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4
11. 对SO2与CO2说法正确的（）A、都是直线形结构 B、中心原子都采取sp杂化轨道
C、S原子和C原子上都没有孤对电子
D、SO2为V形结构，CO2为直线形结构
21. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）
A、离子键和共价键
B、离子键和配位键
C、配位键和共价键
D、离子键
22. 下列属于配合物的是（）A、NH4Cl B、 C、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl3
23. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）
①H2O ②NH3③F－④CN－⑤COA、①② B、①②③ C、①②④ D、①②③④⑤
24. 配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是（）
A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B、Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
C、[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+
25. 下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO－④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（）
A、①②
B、①③
C、④⑤
D、②④
26．写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：
⑴硼原子用sp2杂化轨道形成三个σ键：
⑵氮原子用sp3杂化轨道形成四个完全相同的化学键：；氮原子形成一个σ键两个π键
⑶碳原子分别以sp 、sp2、sp3杂化轨道成键、、。
27、W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。
其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。
（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别
是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。
28. ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO 4－中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
29. 2，3 ,H2S ，PH3。