第二节 分子的立体结构
（第二课时）
2021/3/1
C 2s
2px 2py 2pz
问题：
2s
2px
2py
2pz
1、基态C原子只有两 个未成对电子？
2、3条P轨道相互垂直？
sp3 杂化
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 s 轨道与三个 p 轨道进行混合，组成四个新的原子轨道称 为 sp3 杂化轨道。
两个sp杂化轨道
2、类型
CO2同样是直线型分子构型， 说明： π键是否参与排斥？
π键是否参与杂化？
CO2
CH2O
思考：根据NH3、H2O的价层电 子对构型，推测杂化方式。
NH3
..
H2O
..
..
三角锥型
V型
根据以下事实总结：如何判断一个化合物 的中心原子的杂化类型？
sp3
sp2
sp
根据价层电子对的数目，来推测 其中心原子的杂化方式
sp2
平面三角形
sp3
正四面体形
sp2
V形
sp3
三角锥形
sp3
V形
科学探究:
1、写出 HCN分子和 SO3分子的中心原子的杂 化类型。
sp杂化 sp2杂化
课堂练习
2：下列分子中的中心原子杂化轨道的类 型相同的是 ( B )
A．CO2与SO2 C．BeCl2与BF3
B．CH4与NH3 D．C2H2与C2H4
★注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子
杂化轨道数= 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 结合上述信息完成下表：
代表物
CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构
0+2=2 0+3=3 0+4=4 1+2=3 1+3=4 2+2=4
sp
直线形
思考：
（1）发生杂化的原子轨道有什么关系 （2）杂化前后轨道的数目、能量、形状 和伸展方向是否发生变化 （3）杂化后的新轨道名称如何表示 （4）独立的原子是否发生杂化
尝试：
书写B原子的价电子排布图，分析 BF3成键时B原子的杂化方式
F
BF3
B
F
F
三个sp2杂化轨道
尝试：
书写Be原子的外围电子排布图，分 析BeCl2成键时Be原子的杂化方式
3、分析下列分子中原子的杂化方式
①② ③ ④
CH3—CH=CH—CHO
①
②③ ④
4：指出下列中心原子可能采用的杂化 轨道类型，并预测分子的几何构型。
(1)PCl3 (2)ClO3- (3) SO32- (4)