一、气体摩尔体积
〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？
〔思考〕
1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？
2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？ （学生回答）
〔展示〕
粒子数
宏观 微观
体积
粒子数
〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105
Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？
〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论?
结论:
1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多
2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同
〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）决定物质的体积（V ）的微观因素：
1. 粒子数目
2. 粒子大小
3. 粒子间距离
〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？
粒子数目
固、液体体积 粒子大小 取决于
〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。

粒子数目
气体体积
粒子间平均距离（d ）
取决于
〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？
（二）气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积。

符号：V m
单位：L/mol 或m 3/mol 等
公式：
n V V m
对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa 标准状况：Vm 约22.4L/mol
思考：1mol 气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L?
几点注意：
1、状态：气体
2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况
3、定量：1mol。