学考专题复习——元素周期表一、周期表中特殊的周期和族1、没有金属元素的周期是第一周期；含金属元素最多的族是IIIB族；2、非金属元素种类最多的.族是0族。

非金属元素种类最多的周期是第二周期。

3、全为金属元素的主族是第IIA族；4、全为非金属元素的主族是第VIIA族；5、在常温时，全为气态的族是0族。

6、形成化合物种类最多的族是IV A族；形成化合物种类最多的周期是第二周期。

7、最外层有3个电子的原子一定位于IIIA族，最外层电子数为2个的原子可能位于IIA，0族（He）、过渡元素区。

二、碱金属元素性质的特殊性1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡2、碱金属中，从Li Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3<p(Na)=0.971e／cm3。

3、碱金属单质熔点都较低，只有Li高于100℃。

4、氧化产物的特殊性。

碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化成Li2O；其余的生成过氧化物（如Na2O2）或更复杂的氧化物（如K2O）。

5、Li与Mg的性质相似，Li2CO3难溶于水且受热易分解；LiOH溶解度小，受能热分解。

6、K、Na在常温下是固态，但二者的合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。

7、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3<Na2CO3。

8、氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。

9、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。

10、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。

如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO4。

三、卤族单质和化合物的特殊性1、氟⑴无正价和含氧酸，非金属性最强，F-的还原性最弱。

⑵2F2+2H2O=4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸。

⑶HF酸是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中，HF在HX中沸点最高，因为分子间存在氢键。

⑷CaX2—只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂2、氯⑴Cl2易液化。

⑵含氧酸中，高价的酸性强，低价的氧化性强。

酸性：HClO4> HClO3> HClO2> HClO；氧化性：HClO > HClO2> HClO3 > HClO4。

3、溴⑴溴—深红棕色，唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水抑制挥发。

⑵易溶于有机溶剂。

4、碘⑴加热时易升华。

⑵遇淀粉溶液变蓝色。

⑶易溶于有机溶剂。

⑷食盐中的加入KIO3可防治甲状腺肿大。

⑸碘与有变价的金属反应生成低价化合物。

四、短周期元素中具有特殊性排布的原子⑴最外层有一个电子的非金属元素：H。

⑵最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

⑶最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。

⑷电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。

⑸最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。

⑹最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。

⑺次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 。

⑻内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

⑼电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

五、粒子半径大小比较1、同种元素的原子或单核离子，化合价越高，半径越小例如，半径：Fe3+＜Fe2+＜Fe2、具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越小例如，半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3、同主族元素的原子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大例如，半径：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs 半径：F ＜Cl ＜Br ＜I4、带相等电荷数的同主族元素的离子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大例如，半径：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ F-＜Cl-＜Br-＜I-5、同周期元素的原子（稀有气体除外），随核电荷数的增加，半径逐渐减小例如，半径：Na ＞Mg ＞Al ＞Si ＞P ＞S ＞Cl小结：简单粒子半径大小比较的“三看”规律：一看电子层数，最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数，当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；三看核外电子数，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

六、熟记常见等电子粒子1、核外有10个电子的微粒：(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

(2)阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。

2、核外有18个电子的微粒：⑴比10电子粒子多一个电子层的对应粒子①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4。

②阳离子：K+、Ca2+②阴离子：S2-、Cl-、SH-。

⑵“9+9”规律9电子基团：—CH3、—OH、—NH2、—F18电子分子：C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH3、核外有14个电子的微粒N2、CO、C2H2、Si、HCN、C22-、CN-等七、元素金属性、非金属性强弱的判断1、金属性强弱的依据⑴根据在周期表中的位置①同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱。

②同主族元素，从上至下随原子序数的增加，金属性增强。

⑵实验依据①单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。

反应越易，说明其金属性就越强。

②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。

③金属间的置换反应。

依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

④金属阳离子氧化性的强弱。

阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。

⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素金属性弱。

2、非金属性强弱的依据⑴根据在周期表中的位置①同周期元素，从左至右随原子序数的增加，非金属性增强。

②同主族元素，从上至下随原子序数的增加，非金属性减弱。

⑵实验依据①单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。

越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。

②最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。

酸性越强，说明其非金属性越强。

③非金属单质间的置换反应。

非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。

④非金属元素的原子对应阴离子的还原性。

还原性越强，元素的非金属性就越弱。

八、根据元素性质、存在、用途的特殊性。

1、形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

2、空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

3、地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。

4、最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单质的着火点最低的非金属元素是：P。

5、短周期中与水剧烈反应的单质是Na和F2。

6、地壳中含量最多的金属元素；或既能与酸又能与碱反应放出氢气的常见金属是Al。

7、常温下单质呈液态的非金属是Br2，金属是Hg。

8、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能反应的是N、P。

九、化学键与物质类别关系规律1、只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

2、只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。

3、既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。

4、只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。

5、既有离子键又有非极性键的物质。

如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。

6、既有离子键又有极性键的物质，如NaOH等。

7、由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。

8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质。

如HF等。

9、无化学键的物质：稀有气体。

10、离子化合物中并不存在单个的分子，例如：NaCl，并不存在NaCl分子。

（4）B、D两种元素简单离子形成的化合物所含的化学键为。

2、下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：(1)元素①的氢化物的化学式是；该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出该气体溶于水时发生反应的离子方程式。

(2)原子半径：②③(填“>”“ <”或“=”)。

(3)元素④的名称是。

(4)元素的非金属性：⑤⑥(填“>”或“<”)。

（2）写出A元素的最高价氧化物的化学式，电子式。

（3）写出C的气态氢化物与A的最高价氧化物反应的化学方程式。

4、元素①-⑤在元素周期表中的位置如下：回答下列问题：（1）元素③-⑤中，原子半径最大的是 （填元素符号）。

（2）元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是 （填化学式）。

（3）元素②和③形成的化合物（原子个数比为1:2）中含有的化学键类型为 。

（4）常温下，少量元素④的单质可溶于 （填序号）。

a.元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中b.元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中c.元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中5、右图为部分元素在元素周期表中的相对位置。

据此回答相关问题： （1）其中非金属性最强的是 （填元素符号）。

（2）N 、P 两种元素的最高价氧化物对应的水化物的 酸性：HNO 3 H 3PO 4（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）O 位于元素周期表中的第 族。

（4）S 、Cl 两种元素氢化物的稳定性：H 2S HCl （填“＞”、“=”或“＜”）。

6、右图为元素周期表的一部分，图中① ~（1）六种元素中，非金属性最弱的是（填元素符号）。

（2）元素③在周期表中的位置是；元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

（3）元素⑥的单质与水反应的化学方程式为。

7、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：(1)X元素和Y元素可以形成最简单的有机物，其化学式为______________。

(2)元素x与元素z形成的化合物的化学式是_____________，所含化学键类型是_____________。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示）(4)写出用MnO2和浓盐酸制取T单质的化学方程式________________________。

8、下表为元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、f六种元素在周期表中的位置如下。

请回答下列问题：（1）b的元素符号为；（2）f的单质分子的电子式为；（3）c、d、e的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）；（4）a、e形成的最简单化合物分子中，化学键类型为（填“离子键”或“共价键”）。