3．(2019·高考全国卷Ⅲ)X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和 为 10。X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下 列叙述正确的是( B ) A．熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B．热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C．X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D．Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸
4.“三看”比较微粒半径大小 (1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)； r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。 (2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)； r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 (3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
解析：选 B。X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10，X、 Z 同主族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，则 X 的次外层电子数为 2，设 X 的最 外层电子数为 a，有 a＋a＋2＝10，解得 a＝4，又 Y 原子半径大于 Z，则 X 为 C 元素， Y 为 Mg 元素，Z 为 Si 元素。MgO 为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故 Mg 的氧 化物的熔点高于碳的氧化物，A 错误；非金属性：C>Si，故氢化物的热稳定性：CH4>SiH4， B 正确；C、Si 形成的化合物 SiC 为共价化合物，C 错误；Mg 能溶解在浓硝酸中，Si 不与浓硝酸反应，D 错误。
【高考真题再现】 1．(2019·高考全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 (C)
A．WZ 的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z
C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
3．利用区间定位推断元素
对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺
序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、
ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的 0 族元素的原子序数，可以快速确定周期数。
周期 一 二
三
四
五
六
七
起止序数 1～2 3～10 11～18 19～36 37～54 55～86 87～118
解析：选 C。该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式 看出，W 为金属元素；1 个 Z 原子形成 1 个共价键，说明 Z 原子最外层有 1 个或 7 个电 子；1 个 X 原子形成 4 个共价键，说明 X 原子最外层有 4 个电子；1 个 Y 原子形成 2 个 共价键，阴离子得 1 个电子，说明 Y 原子最外层有 5 个电子；根据“Z 核外最外层电子 数是 X 核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z 分别为 Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸 强碱盐，其水溶液呈中性，A 项错误；元素非金属性的顺序为 Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B 项 错误；磷的最高价氧化物是 P2O5，其对应的水化物为 HPO3、H3PO4，它们均是中强酸， C 项正确；2 个硅原子和 1 个 P 原子形成 2 个共价键，阴离子得到 1 个电子，所以该化 合物中磷原子最外层达到 8 电子稳定结构，D 项错误。
5.(2018 年全国一卷). 主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。 W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫 酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ B ） A. 常温常压下 X 的单质为气态 B. Z 的氢化物为离子化合物 C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W 与 Y 具有相同的最高化合价
【答案】D
B．HCl 是强酸，HF 是弱酸，所以 X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于 Z（Cl）的。选项 B 错误。 C．ClO2 的中心原子是 Cl，分子中只存在 Cl 和 O 之间的极性共价键，选项 C 错误。 D．标准状况下，W 的单质 O2 或 O3 均为气态，X 的单质 F2 也是气态。选项 D 正确。 点睛：本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四 个选项判断即可。要注意选项 D 中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。
2．(2019·高考全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表 的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说 法错误的是( D )
A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y 单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱
⑦焰色反应呈黄色的元素：Na。焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。 ⑧单质密度最小的元素：H。单质密度最小的金属元素：Li。 ⑨常温下单质呈液态的非金属元素：Br。常温下单质呈液态的金属元素：Hg。 ⑩最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。 ⑪元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。元 素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。 ⑫单质为常见的半导体材料：Si、Ge。 ⑬元素的气态氢化物和它的氧化物能在常温下反应生成该元素的单质的元素：S。 ⑭元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
专题六 元素推断题
解题方法：
元素的“位、构、性”的推断及综合应用
元素“位、构、性”的关系及其应用 【专题知识整合】
1．熟记元素周期表的结构
2．明确四个数量关系 (1)电子层数＝周期序数。 (2)质子数＝原子序数。 (3)最外层电子数＝主族序数。 (4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F 除外)， 最低负价＝主族序数－8。
解析：选 D。由题中信息和图示可知 W 位于第二周期，X、Y、Z 位于第三周期，结合 W 与 X 的最高化合价之和为 8，且族序数相差 2，可知 X 为 Al，W 和 Z 分别为 N 和 P， Y 为 Si。原子半径：N<Al，A 项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B 项正确；由非金 属性：P<N 可知，气态氢化物热稳定性：PH3<NH3，C 项正确；Al 的最高价氧化物对 应的水化物 Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物，不是强碱，D 项错误。
6.（2017 年全国三卷）．短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表
所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是
（D）
A．氢化物沸点：W<Z
WX
Y
Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3
D．简单离子的半径：Y<X
4.(2018 年全国三卷). W 、 X 、 Y 、 Z 均为短周期元素且原子序数依次 增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气 体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是( D ) A. 原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的[来源:学科网 ZXXK] C. Y2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键 D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同
5．金属性、非金属性强弱的判断方法
6．建立“位、构、性”关系模型 这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合 性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要依据如下： (1)原子或离子结构示意图。 (2)元素主要化合价的特征关系。 (3)原子半径的递变规律。
(4)元素及其化合物的特性。 ①形成大的物质的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 ④地壳中含量最多的金属元素：Al。 ⑤最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀 玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。 ⑥最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性 最弱的元素：Cs。