化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）2溶液中加入少量的32+-3-332-2OA．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H-1的 Ba(OH)溶液中通入2+--B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O23-1稀盐酸： OH-32-D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22+3H =CO ↑ +2H O【答案】 D【解析】【分析】【详解】A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误；B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32+6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应：+42-2+-422H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误；D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22+CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确；答案选 D。

【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。

2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D．向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量【答案】 C【解析】【分析】【详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为－↓和 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ AlO2 + H+ + H2 O = Al(OH)3+3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为，A 错误；B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误， B 错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH) 溶液至过量，根据反应式2KAl(SO )＋3Ba(OH) ＝ K SO ＋2 4 2224 3BaSO ↓＋ 2Al(OH) ↓可知，当加入 1.5mol 氢氧化钡时生成 1.5mol 硫酸钡和 1mol 氢氧化43铝。

根据反应式KAl(SO4 222422mol 氢氧化)＋2Ba(OH)＝KAlO ＋ 2BaSO ↓＋2H O 可知，当加入钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，， C 正确；D. 向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失， D 错误；故答案选C。

【点睛】在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为 1 的方式。

3．常温下，有c（H+） =0.1mol/L 的某溶液中可能有Na+、 Fe3+、 Fe2+、 I﹣、Cl﹣、 CO32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（）A． Fe3+、 I﹣、 Cl﹣三种离子一定存在B．不能确定Na+和 Cl﹣是否存在， CO32﹣一定不存在C． Fe3+与 Fe2+至少有一种D．该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L-1【答案】 D【解析】【分析】溶液中已经含有 0.1mol/L 的 H+，所以与其不能大量共存的CO32一定不存在；由于加入适量 Cl2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性 Fe3+＞ I2，所以 I-会被 Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据 I2的质量为 2.54g 可知， 100mL 的原溶液含有 I-0.02mol ，所以原溶液中c(I)0.2mol/L ；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么 1.60g 固体即 Fe2 32+的量为 0.02mol ，即原溶液中c(Fe2)=0.2mol/L ；O ，所以 100mL 原溶液中，Fe由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl 白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中c(H)=0.1mol/L ， c(I )0.2mol/L，c(Fe2 )=0.2mol/L ，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以c(Cl )0.3mol/L ；当 c(Cl)=0.3mol/L ，溶液中不含Na+，当c(Cl )＞0.3mol/L，溶液中一定有Na+。

【详解】A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+， A 项错误；B．通过分析可知，原溶液中一定不含CO 32；原溶液中一定还含有Cl-，且当c(Cl )=0.3mol/L ，溶液中不含Na+，当 c(Cl )＞0.3mol/L ，溶液中一定有Na+， B 项错误；C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含 Fe3+， C项错误；D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且c(Cl)0.3mol/L ，D项正确；答案选 D。

【点睛】离子推断的问题，可以通过四个原则进行分析：肯定原则，指的是，由题干中给出的检验现象等信息判定某离子一定存在；互斥原则，指的是，在某离子一定存在的前提下，与之不能大量共存的离子，一定不能存在于溶液中；进出原则，指的是，在设计实验检验溶液中存在的离子时，前面步骤加入的试剂是否会对后面的检验造成干扰；电中性原则，指的是，若题干中有给出沉淀质量，气体体积等信息，那么要对溶液中一定存在的离子是否符合电荷守恒进行验证。

4． 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A ．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B ．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C ．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D ．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】 B【解析】【分析】【详解】A 、盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故 A 项错误；B 、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，故B 项正确；C 、硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故 C 项正确；D 、盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变化，灯泡不会变暗，故 D 项错误。

综上所述，本题正确答案为B 。

5． 常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）+-10-1-2++2-A ．由水电离产生的 c(H )=1 × 10mol?L 的溶液中： NO 3 、Fe 、Na 、 SO 4K w=10-10mol?L -1 的溶液中： NH 4 +、 I -、 Cl -、 K +B ．+c(H )c(OH - )6++-- C ．+ ) =1× 10的溶液中： K、 Na 、 Cl、 HCO 3c(HD ．惰性电极电解 AgNO 3 后的溶液中： SO 32- 、K +、 Na +、 S 2-【答案】 B【解析】【详解】A．由水电离产生的+-10-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。

在酸c(H )=1 × 10mol?L性溶液中， H＋、 NO3－和 Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和 OH－反应生成 Fe(OH)2，不能大量共存， A 不符合题意；B．K w=c(OH) =10-10mol?L-1＜10-7mol?L-1，其溶液为酸性溶液，NH4+、 I-、 Cl-、 K+不生c(H + )成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存， B 符合题意；c(OH- )6的溶液为碱性溶液，HCO－－－和 HC．与 OH 反应生成CO 2 c(H + )存， C 不符合题意；D．用惰性电极电解AgNO3溶液，阴极＋－放电，总反应方程式Ag 放电，阳极溶液中的OH为 4AgNO3＋ 2H2O4Ag＋ O2↑＋ 4HNO3，溶液中含有 HNO3，则2－2－会与 HNO3 SO3和 S发生氧化还原，不能大量共存， D 不符合题意。

答案选 B。

6．有一包白色粉末，由 Na2SiO3、 BaSO4、 BaCO3、 Na2SO3、 NaOH 中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断错误的是（）2-+A．生成白色沉淀 D 的离子方程式为 SiO3 +2H =H2SiO3↓B． BaSO4一定不存在， NaOH 可能存在C． Na2SiO3、 BaSO4、 BaCO3、 Na2SO3一定存在， NaOH 可能存在D．气体 B 和气体 E 均可使澄清的石灰水变浑浊【答案】 C【解析】【分析】由探究实验流程可知，白色滤渣 A 与盐酸反应生成气体B，则 A 为 CaCO32， B 为 CO ，无色溶液 C 与盐酸反应生成白色沉淀，则 C 中含 Na2323SiO 、 Na SO ，白色沉淀 D 为硅酸，气体 E 为 SO2232334，由上分析可知，一定存在Na SiO、 Na SO、CaCO，不存在 BaSO ，无法判断NaOH，以此来解答。

【详解】A. 生成白色沉淀 D 为硅酸，离子方程式为32-+23↓， A 项正确；SiO+2H =H SiOB. 由分析可知， BaSO4一定不存在， NaOH 可能存在， B 项正确；C. 由分析可知， BaSO4一定不存在， C 项错误；D. B 为 CO2， E 为 SO2，均可使澄清的石灰水变浑浊， D 项正确；7．常温下， pH=1 的某溶液 A 中含 NH4+、 K+、 Na+、 Fe3+、 Al 3+、 Fe2+、 CO32-、NO3-、 Cl -、 I -、2-中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为-1。