电解质、非电解质与电离是什么关系？
电解质能发生电离，非电解质不发生电离
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二、强电解质和弱电解质 1、强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。
2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。
3、常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐。 4、常见的弱电解质： 弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3
NH3·H2O
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③当有关离子浓度足够大时，生成微溶 物的反应也能发生，常见的微溶物有 CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。
如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓
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（3）生成挥发性物质 常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。 如：CO32- + 2H+ = CO2 ↑ +H2O
错误，电解质和非电解质都指的是化合物。、NH3 的水溶液能导电，所以是电解质。
3电、能强力电强解。质溶液的固液态导态N电HaCC能ll 力一液定态比固H态弱ClN,电金aC解刚l 石质，溶液的导
单质硫等
4 电解质一定可以导电，非电解质一定不能导电， 5 不导电的物质一定是非电解质
HS- + H+ = H2S↑
其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难 电离物质（H2SO3、H2CO3、NH3·H2O）进一步分 解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。
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2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离 子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3(H+)等 常见的还原性离子：SO32-、HSO3- 、 Fe2+、S2-、 HS- 、 I-等
、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、等。 弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O 水
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注意： 强电解质电离方程式用 “ = ”无电离平衡
弱电解质电离方程式用 “
”有电离平衡
多元弱酸分步电离
步步高P28 深度思考 1
思考：下列说法是否正确？
1、不能导电的物质一定是非电解质，能导电的 物质一定是电解质。
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离子方程式表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表
示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型 的离子反应。
(2010全国Ⅱ)下列反应中，可用离子方程式 H＋＋OH－＝H2O表示的是 D
A．NH4Cl+NaOH= NaCl＋NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O C. NaOH +NaHCO3＝Na2CO3+H2O D. NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
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（2）生成难电离的物质
①常见的难电离的物质
弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、 H3PO4、H2SiO3、等。 弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O 水
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。 如：
盐酸＋Ca(ClO)2溶液 ：H＋＋ClO－＝HClO
NH4Cl溶液＋NaOH溶液： NH4＋＋OH－＝
2-2 离子反应
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知识梳理 一、电解质和非电解质
电离：化合物在水溶液中或熔化状态下，离解出 自由移动离子的过程叫电离。
思考：电离研究的对象、条件、结果？
对象：化合物， 条件：水溶液中或熔融状态， 结果：解离出自由移动的离子
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电解质：在水溶液中或熔化状态下，能够导电 的化合物叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下，不能够导 电的化合物叫非电解质。
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五、离子方程式书写
1、 ① 知道离子方程式书写的方法 （可溶性的强电解质用 离子符号表示；其他用物质用化学式表示）
② 熟记常见酸、碱、盐的溶解性
③ 熟记常见强、弱电解质
④ 检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相 等；能约的系数是否约去）。
⑤ 微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号 来表示。如：澄清石灰水中通入过量CO2，浓NaOH溶液中 加入浓CaCl2溶液.
Na2CO3溶液中滴加足量HCl
（2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应
复杂的氧化还原反应
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（3）盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区
分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用
“↓”、“↑”、
“
”、 “＝”。
（4）络合反应：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
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四、离子反应发生的条件 1、复分解型离子反应的条件 这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致， 分三种情况： （1）生成难溶的物质 ①常见的难溶物有：
AlCl3中通入少量NaOH
Al3++3OH- =Al(OH)3↓
AlCl3中通入过量NaOH Al3++4OH- =AlO2-+2H2O
NaAlO2中通入少量HCl
AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ NaAlO2中通入过量HCl
AlO2-+4H+ =Al3++H2O
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（3）有关氧化还原（主要是Fe及其化合物的反应） 的离子方程式
例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( D )
A. CH3COOH C. NH4HCO3
B. Cl2 D. SO2
P28 深度思考2 3
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三、离子反应概念
1、概念：有离子参加或生成的化学反应。 2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。 3、类型： （1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难 溶物、易挥发性物质、难电离物质。
例：请写出以下离子方程式：
FeI2溶液中通入少量Cl2 P32 8 (4)
2I-+Cl2=2Cl-+I2
FeI2溶液中通入过量Cl2
规范答题3（1）（2）
2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3++6Cl- +2I2
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（4）其他与量有关的离子方程式的书写
例：请写出以下离子方程式：
Na2CO3溶液中滴加少量HCl CO32-+H+=HCO3-
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2、与量有关的离子方程式的书写 主要包括以下几类：
（1）多元酸（或酸性氧化物）与碱的反应：（常见 的是CO2、SO2通入碱液中）
例：请写出以下离子方程式：
澄清石灰水中通入少量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
澄清石灰水中通入过量CO2
CO2+OH- =HCO3-
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（2）有关铝的化合物之间的离子方程式 例：请写出以下离子方程式：