第一章 从实验学化学
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第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用、物质的加热、 固体、液体的取用、物质的加热、以及 基本仪器的使用。 基本仪器的使用。
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固体、液体的取用: 固体、液体的取用:
药品的取用 固体 药品 液体 药品 粉末 块状固体 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 药匙（或纸槽） 镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 沉淀的物质为试剂， 的物质为试剂 试剂的顺序． 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽． 过量的除杂试剂也要必须除尽．
Ｐ７思考与交流
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杂质 硫酸盐
加入的 试剂 BaCl2
现象
溶解开始时，液体混浊， 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清， 一段时间后，上层较清，下层 较混浊， 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清， 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 但质量比粗盐时少了些） （但质量比粗盐时少了些）
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思考： 思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？ 化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 可能还有什么杂质没有除去？
物质的加热： 物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯； 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯， 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 不可用嘴吹灭； 灭，不可用嘴吹灭； 2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网， 预热，以免试管炸裂； 预热，以免试管炸裂； 3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否 烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗， 则可能炸裂。 则可能炸裂。
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▲Cl-的检验方法 Cl
先加入稀HNO3酸化，再加入 先加入稀HNO 酸化， AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 溶液， 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
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硫酸盐， 有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去 这些可溶性杂质？ 这些可溶性杂质？
SO42-离子的检验
SO42-离子的检验原理： 离子的检验原理： P7实验１－２ 实验１
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▲SO42-的检验方法 SO
先加入稀酸化， 先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液， 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。 色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO 等离子的干扰， 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定， 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+ 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 中大附中
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
如何证明得到的盐中还含有硫酸根？ 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
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可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— ＋ ＋ 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 生成气体 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确 定．
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步骤 1、溶解： 搅拌溶解后，静置，沉淀， 观察 2、过滤： 滤纸折好， 滤纸折好，放好 安装仪器， 安装仪器，慢慢过滤 3、蒸发： 把所得滤液倒入蒸发皿， 把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌， 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时， 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
怎样稀释浓硫酸？ 怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。 搅拌以散发热量。
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氧气是如何制取的？收集的方法？ 氧气是如何制取的？收集的方法？实验 结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？ 结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先 若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时， 撤导管，再熄灯。（以免倒吸） 。（以免倒吸 撤导管，再熄灯。（以免倒吸） 通风橱中进行 ⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处 做有毒气体实验时，应在通风橱中进行， 或点燃）。 ）。进行易燃易爆气体的实验应注意验 理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验 尾气应点燃或适当处理． 纯，尾气应点燃或适当处理．
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二、混合物的分离和提纯
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自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质． 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质． 混合物
分离、 分离、提纯
纯净物
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分离和提纯有什么不同？ 分离和提纯有什么不同？
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化学实验过程中意外事故的处理 ３.化学实验过程中意外事故的处理 化学
浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 如何处理？ 如何处理？
中和， ①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和， 浓酸洒在实验台上，先用 或 Ｈ 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去， 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用 水冲洗。严重的须就医。 水冲洗。严重的须就医。 ②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和， 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 严重时要就医。 严重时要就医。
分离：是通过适当的方法， 分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。 把其余杂质通过一定方法都除去。
过滤、 过滤、蒸发等
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粗盐提纯：
粗盐成分： 粗盐成分： ［ＣaＣ 、Ｍ Ｃ ＮaＣl［Ｃ Ｃl２、ＭgＣl２、硫 Ｃ ［Ｃ 酸盐、不溶性杂质］ 酸盐、不溶性杂质］
操作过程： 操作过程： 溶解——过滤 过滤——蒸发 溶解 过滤 蒸发 ▲溶解操作： 溶解操作：
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▲过滤操作： 过滤操作： 通常用来分离液体和不溶 的固体。 的固体。
所用仪器: 所用仪器 操作时注意: 一贴、二低、三靠 操作时注意 一贴、二低、
一贴:滤纸要紧贴漏斗; 一贴:滤纸要紧贴漏斗; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸. 溶液要低于滤纸. 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁. 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
学与问P 学与问P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学 上所指的杂质都是有害和无价值的吗？ 上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你 能举例说明吗？ 能举例说明吗？
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问题】 【问题】
我们在初中科学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？ 纯的方法？
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思考与交流： 思考与交流：P5
水洗： 水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、 密度=2.5~3.5g/cm3 碎石、沙子 ：密度 密度=19.3g/cm3 金：密度 （铁的密度：7.7g/cm3） 铁的密度： 1、用手拣 、 2、用水淘 、 3、用磁铁 、 4、用盐酸 、
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化学方法除杂的原则：不增（ 化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
不减（不损耗样品） 易分（容易分离） 质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、 变化后再回到目标物． 变化后再回到目标物．
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或 除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
MgCl2 NaOH CaCl2 Na CO 2 3
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2过量的处理： 1、加入Na2CO3 2、加入盐酸 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
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一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志 、
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2、实验安全注意的问题： 、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 ） （2）了解安全措施 ） （3）掌握正确的操作方法 ）