浙教版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷（I）卷一、选择题（本大题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11 (共15题；共55分)1. （4分）科学家发现大气中二氧化碳的平均浓度(单位为ppm)从19世纪50年代的315ppm升至20世纪初的370ppm。
下列哪项可能是导致这种变化的主要原因？（）A . 人口过快增长B . 植被遭受破坏C . 全球气温升高D . 野生生物灭绝2. （4分）对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A . 滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B . 滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C . 加少量水后测定pH大于7，则该溶液显碱性D . 滴入紫色石蕊溶液，颜色为紫色，则该溶液显中性3. （4分）有关氧气的收集、检验、验满，下列叙述正确的是（）A . 甲装置为向下排空气法，可用于收集氧气B . 利用乙装置收集氧气，气体从a通入C . 用燃着的木条伸入丙中，若木条熄灭表明该气体是氧气D . 将带火星的木条放置于丁装置 d 处可检验氧气是否集满4. （4分）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色溶液的是（）A . CaCO3 NaOH Na2SO4B . NaNO3 NaCl H2SO4C . BaCl2 NaNO3 CuSO4D . AgNO3 Na2SO4 NaCl5. （4分）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A . c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B . bc段（不含两端点）析出的金属是FeC . ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+D . 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 ，则m1>m26. （4分）下列反应的化学方程式不正确的是（）A . 用胃舒平【主要成分是Al（OH）3】治疗胃酸过多症：2Al（ＯH）3+3H2SＯ4=Al2（SＯ4）3+6H2ＯB . 用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2+H2SＯ4═CaSO4+2H2OC . 用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：SＯ2+2NaＯH═Na2SＯ3+H2ＯD . 新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3═Al2（SＯ4）3+2Fe7. （4分）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（）A . 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B . 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C . 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D . 若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg8. （4分）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A . 白磷始终不燃烧B . 小气球变瘪C . U型管内液面左高右低D . 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱9. （4分）下列对盐酸的叙述正确的是（）A . 浓盐酸具有强烈的吸水性B . 盐酸属于酸是因为其水溶液中存在大量Cl﹣C . 盐酸能使无色酚酞试液变红D . 盐酸时氯化氢气体的水溶液10. （4分）2013年5月29日人类首次登顶珠穆朗玛峰60周年纪念日，登山队员登山时携带的贮气瓶主要是利用瓶中的（）A . 氮气B . 氢气C . 氧气D . 二氧化碳11. （3分）现代医学证明，人类的牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还有1个氢氧根离子和3个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A . Ca2(OH)(PO4)3B . Ca3(OH)(PO4)3C . Ca4(OH)(PO4)3D . Ca5(OH)(PO4)312. （3分）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（）A . 电解水一段时间B . 向等质量的镁和锌中分别逐滴加入质量分数相等的稀盐酸至过量C . 加热一定质量的高锰酸钾D . 向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量13. （3分）同学们对化学反应方程式：C＋O2 CO2 ，有下面的四种说法，其中错误的是（）A .B .C .D .14. （3分）氨基酸分子中含有氨基（-NH2 ，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性子）．氨基酸分子具有的性质是（）A . 只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B . 只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C . 既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D . 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应15. （3分）下列四种叙述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是（）A . 表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系B . 表示向一定量Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系C . 表示一定量的KMnO4加热制O2过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系D . 表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系二、填空题（本大题共有7小题，共18空，每空2分，共36分） (共7题；共34分)16. （4分）0.056克氧化钙溶于100克水中，所得溶液中溶质的化学式为________，其质量为________g，溶剂的的化学式为________，其质量为________g，溶液的质量为________g17. （6分）下列物质①熟石灰②浓硫酸③氢氧化铝④稀盐酸⑤大理石五种物质，请用它们的化学式(或主要成分的化学式)填空。
（1）可用于除锈的是________（2）经常作为某些气体干燥剂的是________。
18. （4分）玉米田里的白化苗，在长到几片叶时就会死亡。
原因是________。
19. （6分）归纳总结是学习科学的重要方法。
如图所示，硫酸锌、氧化镁和硫酸都能通过一步反应转化为含镁化合物M。
（1）物质M属于________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；（2）请写出③中的一个化学方程式________。
20. （4分）下图是实验室制取和收集一些气体的装置图，请回答相关问题。
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时应选用图中________装置。
（2）若收集的气体是密度比空气大的有毒气体，选用C装置收集气体可避免污染空气。
收集时气体应从C装置的________导管进入，并进行尾气处理。
21. （4分）甲、乙、丙是三种初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示，请完成下列问题：（1）若甲是黑色固体单质，且甲和乙具有相似的化学性质，则乙是________ （填化学式）．（2）若甲是液体化合物，丙为地壳中含量最多的元素组成的单质，乙在通电的条件可生成丙，则甲和乙的组成元素________ （填“相同”或“不同”）．乙生成丙的化学方程式________ ．22. （6分）实验室制取氧气（常温下反应）用到的药品是________和________反应原理为________．三、实验探究题（本大题共有4小题，共14空，每空3分，共42分） (共4题；共42分)23. （9分）某工厂的废液中含有较多的CuSO4和FeSO4两种物质，工厂常用下列流程将废液充分利用：（1）写出步骤①中发生的化学方程式________ ，为什么要加入过量的铁粉________ ；（2）写出步骤②中发生的化学反应现象是________；（3）写出滤渣B的化学式：________ ；（4）将步骤①和②中产生的滤液B混合进行蒸发结晶，此操作过程需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台和________ ．24. （9分）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1．（1）粉碎的目的是________ ．（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、________和________ ，此处玻璃棒的作用是________ ．（3）物质X是________ ，滤渣中含有金属单质有________ ，除铜时发生的反应属于________反应（填基本反应类型）（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________、冷却结晶、________、洗涤和低温烘干．（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是________ ．（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在________ ℃为宜，pH应控制在________ 为宜．（7）以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：ZnCO3ZnO+CO2↑ ZnO+CO Zn+CO2 ．则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）25. （9分）废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质。
现利用废干电池分离出MnO2 ，并研究其对H2O2分解速率的影响。
实验过程如下：回答下列问题：（1）图②中玻璃棒的作用是________。
（2）图③中灼烧的目的是除去________。
（3）将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是________。
（4）图⑤是氢氧燃料电池的示意图。
电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
26. （15.0分）初中化学实验中，铁钉多次亮相．如图展示了光亮铁钉的一系列变化．（1）①中发生反应的化学方程式可以是________．（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、________发生反应．（3）③中除去铁锈的化学方程式为________．（4）如果用a、b、C分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________ （用字母表示）．四、解答题（27、29、30小题6分，28、33小题8分，32小 (共7题；共47分)27. （6分）尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛.尿素溶液能除工业废气Cl2化学方程式为：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=X+CO2+6HCl，（1）则X的化学式是________.（2）尿素是目前使用量较大的一种________（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，也是一种________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）适用于各种植物。