1.（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一
个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（C ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e- =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池 反应相同
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 Cu ；电解质溶液Y是 AgNO3溶液 ；
（2）银电极为电池的 正极，发生的电极反应为 2Ag++ 2e- = ；2Ag X电极上发生的电极反应为 Cu- 2e- = Cu2+ ；
（3）外电路中的电子是从 Cu 电极流向 Ag 电极。
设计盐桥原电池的思路：
Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 还原剂和氧化产物为负极的
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断
阴离子－向 负 极移动（负极带正电荷） 阳离子－向 正 极移动（正极带负电荷）
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断
A
Zn -
负
总反应式:
Cu
正
Zn+2H+=
现象：
Zn2++H2↑
Zn2+ H+ H+
锌棒溶解，铜棒上 有气泡
稀硫酸
原电池工作原理
负极
e-
正极
A
Zn-
Cu
Zn2+
负极
H+ H+ SO42-
阳离子
阴离子
正极
原电池原理
外电路 失e，沿导线传递，有电流产生
氧化反应 Zn-2e- =Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
总反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
负极
Cu－2e- = Cu2+
正极
2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
三、原电池的主要应用：
1.利用原电池原理设计新型化学电池；
2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应 制取氢气；
3.进行金属活动性强弱比较； 4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极 而受到保护。如在铁器表面镀锌。
5.解释某些化学现象
1.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；
a ＞b
c， a ＞ c
b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。
d＞b
则四种金属的活泼性顺序为：a＞c ＞ d ＞ b 。
第四章 电化学基础
原电池
电化学：研究化学能与电能之间相互转
换的装置、过程和效率的科学。
按过
｛ 电 程
化及 学装
1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等)
反 置 2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池)
应分
负极 Zn－2e- = Zn2+ 氧化反应
正极 2H++2e-=H2↑ 还原反应
两极一液成回路，氧化还原是中心
【交流 ·研讨一】如何改进原电池装置？
让锌片与稀硫酸不直接接触
A
A
Zn
Cu
Zn
Cu
改进
稀硫酸
？ ZnSO4溶液 H2SO4溶液
盐桥：在U型管中装满用饱和
KCl溶液和琼脂作成的冻胶。
实验探索 1.工作原理
实验现象：
有盐桥存在时电流计指针 发生偏转，即有电流通过 电路。取出盐桥，电流计 指针即回到零点，说明没 有电流通过。
A ①② B．②③ C．②④ D．③④
二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用
1.由组成原电池的电极材料判断 一般 负极－ 活泼性强 的金属
正极－ 活泼性弱 的金属 或 非金属 导体，以及某些金属氧化物
可以理解成： 负极 与电解质溶液反应
练习：Mg-Al-H2SO4中 Al 是正极， Mg 是负极
Mg-Al-NaOH中 Mg 是正极
Al 是负极
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断
电子－－由 负极 流出，流入正极 ； 电流－－由 正极 流出，流入负极 。
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断
负极－－ 失 电子，发生 氧化 反应 正极－－ 得 电子，发生 还原 反应
分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？ 盐桥在此的作用是什么？
得出结论 2.盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触 改进后的原电池装置提高了能量转换率
⑵可使连接的两溶液保持电中性
从而持续稳定的产生电流。
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
练习：
利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个 原电池，画出示意图，写出电极反应。
5.根据电极现象来判断 负极－－ 牺牲、溶解 ； 正极－－ 增重、气泡 ；
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断
Fe Fe Cu Cu 负极：Fe – 2e- =Fe2+
CuSO4
FeSO4 CuSO4
正极：Cu2+ +2e- =Cu
三、原电池考点小结
1、原电池原理的应用：
练3.（07海南）依据氧化还原反应： 2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s） 设计的原电池如图所示。
Zn Cu
H2SO4
H2SO4
（6） Zn Cu
（7） Zn
H2SO4 Cu
CuSO4
C2H5OH
ZnSO4 CuSO4
组成原电池的条件
1.内部条件：能自发进行氧化还原反应 2.外部条件：
（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属单质或金属氧化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。
阳离子 电解质
溶液
阴离子
阳离子
还原反应
2H++2e- =H2↑ 内电路
电极
反应
电极
反应
总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （化学方程式）
判断下列装置哪些属于原电池
（1）
（2）
（3）
（4）
Zn Zn 石墨 石墨 Zn 石墨 Zn Cu
H2SO4 （5）
半电池
氧化剂和还原产物为正极的
半电池
根据电极反应确定合适的电极材料
和电解质溶液
外电路用导线连通，可以接用电器 内电路是将电极浸入电解质溶液中，
并通过盐桥沟通内电路
三、原电池考点小结
1、原电池原理的应用： 练1：根据原电池的原理，能否设计Fe3+的氧
化性比Cu2+强？写出总反应, 画出装置图并 注明正负极反应.