初中超级化学笔记大全初三化学常见物质得性质与用途初三化学常见物质得化学式1、单质:H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物(1)氧化物:H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰Na2O氧化钠(2)酸:HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸(3)碱:NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐:NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(5)有机物:CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素,葡萄糖:C6H12O6淀粉:(C6H10O5)n初三化学必需得记忆性知识一、常见物质得颜色得状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液得颜色:凡含Cu2+得溶液呈蓝色(如:CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液);凡含Fe2+得溶液呈浅绿色(如:FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液);凡含Fe3+得溶液呈棕黄色(如:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液),其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水得盐与碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余不溶性碱为白色。
二、常见物质得学名、俗名及化学式三、物质得溶解性:1、气体:溶得:CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶(或不易溶):O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物:除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外,大多数不溶3、酸:大多数溶4、碱:除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠与氨水溶外,其她碱不溶于水5、盐:含有钾、钠、硝酸根、铵根得盐都溶于水,含Cl－得盐只有AgCl不溶于水,其她都溶于水;含SO42－得盐只有BaSO4 不溶于水,其她都溶于水;含CO32－得盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水,其她都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl与BaSO4不溶于稀硝酸,Fe(OH)3就是红褐色沉淀,Cu(OH)2就是蓝色沉淀,其她沉淀就是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见得沉淀:Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO3等都溶于酸。
在推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中得一种,且还有另一种可溶于稀硝酸得沉淀。
四、初中化学常见物质得性质归类:(一)、初中化学中有毒得物质1、有毒得固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;2、有毒得液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+得溶液(除BaSO4);3、有毒得气体:CO,氮得氧化物,硫得氧化物。
(二)、初中化学敞口置于空气中质量改变得1、质量增加得(1)、由于吸水而增加得:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;(2)、由于跟水反应而增加得:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;(3)、由于跟二氧化碳反应而增加得:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;2、质量减少得(1)、由于挥发而减少得:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;(2)、由于风化而减少得:碳酸钠晶体。
*露置在空气中质量减少或变质得东西应密封保存＊凡在空气中易吸水得物质,可作干燥剂,常用得有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。
无水CuSO4检测液体就是否含H2O。
3、金属＋酸→盐＋H2↑中:①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少得顺序:Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量得不同酸跟足量得金属反应,酸得相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量得同种酸跟足量得不同金属反应,放出得氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中:①金属得相对原子质量＞新金属得相对原子质量时,反应后溶液得质量变重,金属变轻。
②金属得相对原子质量＜新金属得相对原子质量时,反应后溶液得质量变轻,金属变重。
(三)、物质放入水中得热效应:１、放入水中放热得有:氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸２、放入水中吸热得有:铵盐、干冰(四)、其它1、具有还原性得物质有:C、H2、CO。
2、具有氧化性得物质有:O2、CO2、浓硫酸、硝酸。
3、具有可燃性得物质有:C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。
4、具有吸水性得物质有:固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸,因此它们都能作干燥剂。
但不能与被干燥得物质反应。
5、具有挥发性得物质有:盐酸、硝酸、乙醇(酒精)、醋酸、浓氨水。
6、既不溶于水,又不溶于酸得物质有:AgCl、BaSO4。
五、理论中得记忆性知识:1、常见元素得化合价:一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
(正价)＊任何化合物中各元素得化合价代数与为0。
＊单质中元素得化合价为0。
2、常见原子团得化合价:SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋3、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金4、实验中得规律:①凡用固体加热制取气体得都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体得都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡就是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡就是生成得气体难溶于水(不与水反应)得,都可用排水法收集。
凡就是生成得气体密度比空气大得,都可用向上排空气法收集。
凡就是生成得气体密度比空气小得,都可用向下排空气法收集。
④凡就是制气体实验时,先要检查装置得气密性,导管应露出橡皮塞1－2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡就是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗得末端管口应插入液面下。
⑥凡就是点燃可燃性气体时,一定先要检验它得纯度。
⑦凡就是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡就是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定就是“一通、二点、三灭、四停” 5、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还就是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯与瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
6、初中化学溶液得酸碱度与酸碱性:PH: ２２３等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液③显中性得溶液PH ＝7:水与大多数得盐溶液 7、有沉淀生成得反应有:① B ａ2＋＋SO 42－＝B ａSO 4↓ ②Ag ++Cl -=AgCl ↓ ③除Ｋ＋、Ｎａ＋外得金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外得金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓初三化学方程式按元素归类总结老师寄语:这个总结得主要目得就是帮助您应对初三化学得推断题,也就就是所谓得框图题得。
当您在做框图题得时候应该瞧到某一物质时能立刻联想到跟它相关得所有反应,以及反应现象来,从中挑选出符合题目得反应,进而一步步解题。
希望这个小总结能够为您得化学学习带来一点帮助,那么老师也就满足了。
因为就是按元素来分类,一些反应有重复,望见谅。
与氧有关得化学方程式:2Mg+O 2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量得热、同时放出耀眼得白光S+O 2 点燃====SO 2 现象:空气中就是淡蓝色得火焰;纯氧中就是蓝紫色得火焰;同时生成有刺激性气味得气体。
C+O 2点燃====CO 2 现象:生成能够让纯净得石灰水浑浊得气体 2C+O 2点燃====2CO 现象:燃烧现象外,其她现象不明显 4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象::生成白烟3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色得固体2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象:淡蓝色得火焰2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象:溶液里冒出大量得气泡2HgO △====2Hg+O 2↑ 现象:生成银白色得液体金属2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 现象:生成能让带火星得木条复燃得气体 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象:同上,跟氢有关得化学方程式:2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象:淡蓝色得火焰Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象:有可燃烧得气体生成 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象:同上Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象:变成浅绿色得溶液,同时放出气体 2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象:同上 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象:有气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象:由黑色得固体变成红色得,同时有水珠生成高温 2Fe 2O 3+3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色跟碳有关得化学方程式:C+O 2点燃====CO 2(氧气充足得情况下) 现象:生成能让纯净得石灰水变浑浊得气体 2C+O 2点燃====2CO(氧气不充足得情况下) 现象:不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成高温3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色得固体减少,有能使纯净得石灰水变浑浊得气体生成 CO 2+C 高温====2CO 现象:黑色固体逐渐减少3C+2H 2O=CH 4+2CO 现象:生成得混与气体叫水煤气,都就是可以燃烧得气体跟二氧化碳有关得化学方程式:C+O 2点燃====CO 2 现象:生成能使纯净得石灰水变浑浊得气体Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 现象:生成白色得沉淀,用于检验二氧化碳CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca(HCO 3)2 现象:白色固体逐渐溶解Ca(HCO 3) △====CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 现象:生成白色得沉淀,同时有能使纯净得石灰水变浑浊得气体生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O(也可为KOH) 现象:不明显CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成跟一氧化碳有关得,但同时也跟二氧化碳有关:高温Fe 3O 4+4CO====3Fe+4CO 2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO 2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成 高温 Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO 2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成 跟盐酸有关得化学方程式:NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H 2O 现象:不明显 HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊得气体 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊得气体 NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊得气体 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色得溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl 3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色得溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色得溶液 CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色得溶液Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象:同上Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象:有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H 2跟硫酸有关得化学方程式:2NaOH(或KOH)+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O 现象:不明显 Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸得白色沉淀,用于检验硫酸根离子 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 2NaHCO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关得化学方程式:Fe 2O 3+6HNO 3==2Fe(NO 3)3+3H 2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2 +H 2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关得化学方程式:NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:酸碱中与反应,现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象:放出大量得热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面得反应过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象:生成白色絮状沉淀,括号里面得反映过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面得反应过程相似,产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝得气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象:生成白色沉淀,括号里面得反应过程相似,产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象:不明显此反应得Na换成K就是一样得Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K就是一样得2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象此反应得Na换成K就是一样得Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象:无明显现象跟钡盐有关得化学方程式:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象:有白色得不溶于强酸得沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸与硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易瞧出来跟钙盐有关得化学方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象:生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象:固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象:生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关得化学方程式:铜:CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象:固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净得石灰水变浑浊得气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成铁:Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色得金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色得溶液现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色得固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁银:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象:红色得铜逐渐溶解,同时有银白色得金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象:有白色沉淀生成常见生活中得化学知识老师寄语:知识来自生活,应用于生活。