上海市闵行区七宝中学【精品】高三化学等级考练习（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．硝酸盐制炸药B．溶有二氧化氮的浓硝酸作火箭的助燃剂C．纯碱溶液用于洗涤物品表面油污D．84消毒液用作疫区的环境消毒2．下列说法不正确的是（）A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少3．陶瓷堪称是中国的国粹，对BN陶瓷叙述正确的是A．BN化合物中各原子均满足八电子结构B．B3+和N3-具有相同的核外电子排布C．若BN是空间网状结构，则其硬度与金刚石相似D．B3+的离子半径大于H-的半径4．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该正反应是吸热反应B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．加入催化剂后，化学反应加快，△E减小D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大5．以下关于纸上层析的叙述，正确的是( )A．纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水B．有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法C．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子D．纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子6．下列解释事实的方程式不正确的是A．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑D．用食醋清洗水垢：2-37．关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是A．2H(g)+2X(g)→2HX(g) +Q＞0B．途径I生成HX的反应热与途径无关C．途径I生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多8．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．n(BaO)不变C．氧气压强增大D．n(BaO2)增加9．下列各项比较中，一定相等的是A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)B．相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H键的数目C．相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数D．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是A．A B．B C．C D．D11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是说明2NO2(g)N2O4(g)正反应放热A．A B．B C．C D．D12．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是( )A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液13．下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是A．转化过程中有极性键形成B．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题C．吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同D．·CO2经氧化反应得到·COOH14．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化15．用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。

滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点:溶液总体积变化忽略不计)。

下列说法不正确的是A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)B．a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3D．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大16．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D17．实验小组同学探究SO 2与AgNO 3溶液的反应，实验如下： ①将SO 2通入AgNO 3溶液(pH=5)中，得到无色溶液A 和白色沉淀B ；②取洗涤后的沉淀B ，加入3 mol /L HNO 3，产生的无色气体遇空气变成红棕色； ③向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl 2溶液，未出现白色沉淀。

已知：i.经分析，沉淀B 可能为Ag 2SO 3、Ag 2SO 4或二者混合物 ii.Ag 2SO 4微溶于水，Ag 2SO 3难溶于水 下列说法不正确的是A ．通过测溶液A 的pH 无法判断①中硫元素是否被氧化B ．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag 2SO 4C ．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A 中的Ag +D ．通过②可知：沉淀B 具有还原性18．在常温下，0.100 mol/LNa 2CO 3溶液25 mL 用0.100 mol/L 盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A ．a 点：c (2-3CO )=c (-3HCO )＞c (OH -) B ．b 点：5c (Cl -)>4c (-3HCO )+4c (2-3CO )C ．c 点：c (OH -)=c (H +)+c (-3HCO )+2c (H 2CO 3) D ．d 点：c (H +)=c (2-3CO )+c (-3HCO )+c (OH -) 19．反应I 和反应II 都是有机合成中的重要反应：下列有关说法正确的是A ．苯乙酮经反应I 所得产物的所有原子可能在同一平面内B ．苯乙酮的一氯代物有6种同分异构体C ．反应II 为取代反应D ．反应II 不能在强碱性条件下进行20．有4.8 g CuO 、Fe 2O 3混合物跟足量CO 充分反应后固体减少1.28 g ，反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL 吸收。

下列有关叙述中正确的是 A ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3的质量之比为2:1 B ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3物质的量之比为3:1 C ．反应中生成的CO 2体积为1.792 L D ．吸收CO 2后溶液中一定有Ba(HCO 3)2二、填空题21．(1)若(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3，NH 4HCO 3 溶液中+4NH 浓度相同，请对上述三种溶液浓度由大到小排序____。

(2)过量的SO 2通入Na 2S 溶液，写出离子方程式_____，还原剂与氧化剂的物质的量之比_____。

(3)将白色Cu 2SO 3固体加入到足量盐酸中，有红色金属生成，产物还有_____、______和水。

过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是______。

(4)SO 2具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

SO 2气体通入硫酸酸化的K 2Cr 2O 7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO 4)2·12H 2O]。

写出该反应的化学方程式__________。

反应中被氧化的元素是________。

(5)在1 L0.3 mol/L 的NaOH 溶液中，通入4.48 LSO 2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c (Na +) + c (H +) = c (-3HSO ) + 2c (2-3SO ) + c (OH -)，请再写出两个等量关系：_______、_______。

三、实验题22．某化学小组用如下方法制备K3[Fe (C2O4)3]·3H2O晶体，并测定产品中铁的含量。

I.制备晶体i.称取5 g莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]，用15 mL水和几滴3 mol/L H2SO4溶液充分溶解，再加入25 mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；ii.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色；iii.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。

II.测定产品中铁的含量iv.称量x g制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入y mol/L KMnO4溶液使其恰好反应；v .向iv的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用y mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液z mL。

已知：H2C2O4 为二元弱酸，具有较强的还原性。

(1)莫尔盐[NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是_______。

(2)步骤i中黄色沉淀的化学式为FeC2O4·2H2O，生成该沉淀的离子方程式是________。

(3)步骤ii中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)]3-。

将下述反应的离子方程式补充完整：6FeC2O4·2H2O+_____ +_____ =4[Fe(C2O4)]3- +2Fe(OH)3↓+____H2O。

(4)步骤ii中水浴加热的温度不宜过高，原因是___________。

(5)步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是___________。

MnO转化为Mn2+。

则该样品中(6)已知：v中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+；反应中-4铁元素的质量分数是__________(用含x、y、z的代数式表示)。

23．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积。

（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接()、()接()、()接()(填接口字母，可不填满)；_________②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。