2018学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷2019.4一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案）1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A. 铁、铜、铝B. 铁、铝、铜C. 铝、铜、铁D. 铜、铁、铝2. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（）A. X-B.C.D.3. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。

做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（）A. 医用酒精B. 氯化钠溶液C. 葡萄糖溶液D. 碘酒4. 我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。

下列有关说法错误的是（）A. 有利于减排CO2B. 反应生成甲醇和水C. 有利于碳资源循环利用D. 提高了甲醇的平衡转化率5. 常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 浓硫酸C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液6. 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（）A. C8H18B. C9H18C. C10H18D. C11H187. 12C和14C互为（）A. 同分异构体B. 同位素C. 同系物D. 同素异形体8. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 纸层析B. 结晶C. 分液D. 过滤9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）A. B—F键的键角为120°B. B—F键是非极性键C. 3个B—F键的键能相等D. 3个B—F键的键长相等10. 准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（）A. 25mL量筒B. 25mL滴定管C. 50mL量筒D. 有刻度的25mL烧杯11. 给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（）A. Na2SO3晶体B. C2H5OHC. C6H6D. Fe12. 2SO 2(g)+O 2(g)ƒ2SO 3(g)过程的能量变化如右图所示。

下列说法正确的是（ ） A. 反应物总能量<生成物总能量 B. 反应热=E+Q C. Q 为化学键成键放出的总能量D. 加入催化剂，E 减小13. 下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（ ） A. 氯气通入石灰水中 B. 二氧化硫通入氢硫酸中 C. 乙烯通入溴水中D. 氨气通入氯化铝溶液中14. 石蜡热分解是重要化工工艺。

某同学为探究石蜡热分解反应，加热石蜡并将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液。

下列说法错误的是（ ） A. 石蜡中既有烷烃也有烯烃B. 石蜡分解产物中既有烷烃也有烯烃C. 气体通入酸性高锰酸钾溶液褪色D. 工业上利用石蜡热分解获取石油气15. 某溶液主要含有Na +、HCO 3-、SO 32-、NO 3-四种离子，向其中加入足量的Na 2O 2粉末后，溶液中离子浓度几乎不变的是（ ） A. NO 3-B. HCO 3-C. Na +D. SO 32-16. 某同学根据工业制碱原理在实验室里制备少量的Na 2CO 3，依次经过制取氨气，制取NaHCO 3，分离NaHCO 3，分解NaHCO 3四个步骤。

下列图示装置和原理正确的是（ ）A. 制取氨气B. 制取NaHCO 3分离NaHCO 3分解NaHCO 317. 某同学分别向FeCl 3溶液加入以下试剂验证Fe 3+的性质，其中不能达到目的的是（ ） A. KSCN 溶液B. AgNO 3溶液C. NaOH 溶液D. 铁钉18. 用0.100mol·1L -的NaOH 溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·1L -的盐酸和醋酸溶液。

测得确定 过程中溶液的电导率如下图所示。

下列说法错误的是（ ） A. 曲线①代表滴定醋酸溶液的曲线B. A 、C 两点都表示相应的酸和碱恰好完全反应C. A 、C 两点溶液的pH 都为7D. 线段AB 低于线段CD 是因为CH 3COO -水解19. 固体硝酸铵加热易分解且产物复杂。

某学习小组以NH 4NO 3为研究对象，对其热分解的产物提出如下4种猜想，其中成立的是（ ） A. NH 3、H 2OB. H 2、N 2O 、N 2C. NH 3、N 2、H 2OD. HNO 3、N 2、H 2O20. 某同学为探究NaHCO 3的性质进行如下实验：常温下测得0.10mol·1L -NaHCO 3溶液的pH 为8.4；取NaHCO 3溶液向其中滴加CaCl 2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列分析正确的是（ ）A. 反应的离子方程式：HCO 3-+Ca 2+→CaCO 3↓+H +B. 加入CaCl 2促进了HCO 3-的电离，没有影响HCO 3-的水解C. 反应的离子方程式：2HCO 3-+Ca 2+→CaCO 3↓+H 2CO 3D. 反应后的溶液中存在：c(Na +)+2c(Ca 2+)=c(HCO 3-)+c(Cl -) 二、综合题（一）（本题共15分）锡（Sn ）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见右图。

完成下列填空：21. 锡为主族元素，在元素周期表中的位置是__________。

有一种锡的单质具有金刚石型结构，则该单质 内存在的化学键是____________。

22. 解释右表中卤化锡的熔、沸点的变化规律_______________________________________。

23. SnO 2能与NaOH 反应生成钠盐，写出反应的化学方程式_______________________________________。

24. 锡溶于盐酸得到溶液A ，向A 中通入氯气，氯气被还原。

写出在A 中反应的化学方程式_______________________________________________。

25. 马口铁是在铁表面镀一层锡。

一个马口铁罐装的桔子罐头发生了“涨罐”和马口铁罐穿孔的现象。

经检测罐头内食物没有腐败，则罐头内导致“涨罐”的气体可能是__________，说明理由________________________________________。

（二）（本题共15分）SnCl 4 SnBr 4 SnI 4 熔点/℃ -33 31 144.5 沸点/℃114.1202364有科研工作者研究利用H 2S 废气制取H 2，反应原理2H 2S(g)垐垎?噲垐?高温2H 2(g)+S 2(g)。

在2L 的恒容密闭容器中，H 2S 的起始物质的量均为1mol ，控制不同温度进行此反应。

实验过程中测得H 2S 的转化率如图所示。

● 曲线a 表示H 2S 的平衡转化率与温度的关系● 曲线b 表示不同温度下反应经过相同时间时H 2S 的转化率完成下列填空：26. 写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。

可以根据容器内气体密度是否变化判断该反应是否 达到平衡状态吗？说明理由____________________________________________。

27. 下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是_________（选填字母）。

a. 根据曲线a 可知为吸热反应 b. 根据曲线a 可知为放热反应 c. 根据曲线b 可知为吸热反应d. 根据曲线b 可知为放热反应28. 985℃时，反应经过5s 达到平衡状态，此时H 2S 的转化率为40%，则5s 内反应速率v(H 2)=___________mol·L -1·s -1。

29. 随着温度升高，曲线b 向曲线a 逐渐靠近，原因是___________________________。

30. H 2S 尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式_________________。

用复分解反应规律分析该 反应用弱酸（氢硫酸）制得强酸（硫酸）的原因_______________。

（三）（本题共15分）制作隐形眼镜的材料应该具有亲水性。

聚甲基丙烯甲酯（PMMA ）是制作隐形眼镜的材料之一。

其合成路线如下：完成下列填空：31. 写出结构简式：E___________；A 的一种同分异构体，能与新制氢氧化铜反应____________。

(PMMA)C O CH 3CH 3HCN ①CCN CH 3OHCH 3H 2O/H+CCOOH CH 3OH CH 3②(D)CH 3OH ③C 5H 8O 2(E)④(A)(B)(C)CH 2C CH 3COOCH 3n32. 反应①的有机反应类型________________________。

33. 反应②的试剂和反应条件___________________________。

34. 反应③的化学方程式_______________________________。

35. 聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA ）也可制作隐形眼镜（结构简式见右图），用HEMA 制作的隐形眼镜比PMMA 制作的亲水性好，原因是___________________________________________________。

36. 佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球。

有一种“人工眼泪”成分是聚乙烯醇。

已知乙烯醇（CH 2=CHOH ）不稳定，写出以乙炔为原料（其他无机原料任选）制取聚乙烯醇的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A −−−−→反应试剂反应条件B L L −−−−→反应试剂反应条件目标产物） （四）（本题共15分）食盐是应用广泛的化工原料。

在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。

某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验。

完成下列填空： 37. 按右图装置进行实验。

①试管内液面出现的白色固体是__________________。

②试管内液面上升的原因是____________________________。

③证明生成的卤代烃中含氯元素的方法：取试管中的油状液滴，用水充分洗涤，加碱促进水解，用HNO 3和AgNO 3溶液检验。

用水洗涤的目的是________________________________。

38. 某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：装置编号条件控制测定结果电极材料溶液浓度温度/℃*电解电压/V气体V 阴：V 阳 阴极阳极I CC 1mol/L 25 8 >1:1 II 饱和 25 5 ≈1:1 III饱和 50 4 ≈1:1 IVFeC饱和503.5≈1:1*电解电压：开始发生电解反应时的电压①对比实验I 和II 的阴、阳极气体体积比，推测实验I 阳极可能有其他气体生成，这种气体的化学式为_____。

②解释实验IV 更有利于节能降耗的原因_________________________。

③以上实验探究了影响电解食盐水反应的哪些因素？___________________________________CH 2CH OHn (HEMA)CH 2C CH 3COOCH 2CH 2OH n④根据以上探究，提出一条氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议__________________________。