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学科教师辅导教案（配套有PPT噢，可以搜索相同名称在文库）
学员编号： 年 级： 课 时 数： 1
学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：
授课类型 T（同步）从海水中提取溴和碘（二）
星 级
★★★★
授课日期及时段
教学内容

物质的分离方法：
◎过滤

◎加热
◎萃取
【原理】利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂（CCl4、苯、汽油等）把溶质（X2）从它
与另一种溶剂（水）组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。

【注意】
（1）两种溶剂互不相溶
（2）萃取剂与溶质不反应
（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂
（4）密度相差大，便于分层

知识回顾
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仪器：分液漏斗、烧杯
操作：检漏→装液→振荡→静置→分液（打开上口玻璃塞）
取液：
下层液体：从下部放出
上层液体：待下方液体放完后，从漏斗上口倒出上层液体

一、为什么要提取溴和碘？
——溴和碘的用途

二、为什么要从海水中提取溴和碘？
——溴和碘的存在
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。

知能梳理
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三、怎样从海水中提取溴和碘？
——溴和碘的性质

1、海水提溴
海水中溴的浓度比较低，怎么办？

我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴是以什么形态存在的呢？我们怎么将这种形态的溴转变为单质溴
呢？

加入氧化剂，如：Cl2 + 2Br－ → 2Cl－ + Br
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海水呈碱性，在通氯气前应对海水做怎样的处理？
用硫酸酸化

如果直接通氯气会怎样呢？
氯气会有损耗，原料利用率下降。

得到的单质溴仍然溶解在海水中，如何将溴从海水中提取出来呢?
热空气或热的水蒸气吹出

为什么要将溴蒸气的出口温度控制在70～80℃？温度过高或过低会有什么影响？
温度过低，不能让溴充分地挥发，降低产率。

温度过高，大量的水蒸气也随溴一起挥发，产品 的纯度下降
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写出步骤④的化学方程式。
Br2＋ SO2 ＋ 2H2O → 2HBr＋H2SO
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为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”?
①氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，耗时耗能，成本高。

②“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。

步骤④也可以用纯碱溶液吸收单质溴，步骤⑤再以硫酸酸化，化合态的溴又转化为溴单质。写出相关反应的离子
方程式。

3CO32－ +3Br2→5Br－ + BrO3－+3CO2↑

BrO3－ +5Br－+6H+ →3Br2+3H2O

溴微溶于水，步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分
离。分离仪器的名称是 ______，分离时液溴从分离器的___ 排出。
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提溴小结

海带提碘
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【例一】用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

【变式训练】某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗
分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；

精讲精练
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（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔。
（H）静置，分层。
就此实验，完成下列填空：

（1）正确的操作步骤顺序为( )→( )→( )→A→G→( )→E→F
（2）上述 E 步骤的操作中应注意
________________。
上述（G）步骤操作的目的是
_________________。
（3）能选用CCl4从碘中萃取碘的原因是____________ 。
（4）酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，是因为( )
A．酒精易挥发 B．酒精易密度小 C．酒精有毒 D．酒精与水互溶

【例二】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡 海带灰 悬浊液 ③ 含碘离子溶
液

④
单质碘 ⑥ 含碘 苯溶液 ⑤提取碘 含碘水溶液
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步
骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。

【例三】工业上用下述方法从海水中提取溴：


再蒸馏
加稀硫酸
液溴

按要求回答问题：
1、写出反应（1）的离子方程式

含Br-的
卤水
含Br2的

溶液
含NaB和

NaBrO3的溶液

）通氯气（1


溶液吸收再用）通热空气（32Na2CO
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2、写出溴和碳酸钠反应的化学方程式（生成物中有溴化钠、溴酸钠和二氧化碳）
3、写出溴化钠、溴酸钠和稀硫酸反应的化学方程式（生成溴单质、硫酸钠和水）

海水提溴、海带提碘

师生小结
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