试题分析： （1）原电池工作原理【原电池三要素—铝制容器、银 器（表面Ag2S）、食盐溶液】 （2）以生活实际为背景，体现学科知识的应用性
关于硝酸几点说明
(2013山东) 28．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容 器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用 为_________________。
方随法着2电：解电（（进解23行））法，简工在单业该阴计实法极算 际用附与F近e基做溶本电液原极p理电H的升解结高含合，Cr产2O生72C-的r(酸OH性)废3沉水淀， (5)用Fe做电极的原因为___________________。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_____，
溶液中同时生成的沉淀还有________。
(5)阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋，提供还原剂Fe2＋
(6)2H＋＋2e－=H2↑
Fe(OH) 关于硝酸几点说明 3
(2013全国大纲) 29．铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 （4）电解制铝的化学方程式是____________________， 以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 ___________________________。
应用很广，其正极材料可再生
利用。某离子电池正极材料有 原电池：
Байду номын сангаас
钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙 炔黑和铝箔等。充电时，该锂
（-） LixC6-xe-=6C+xLi+ （+） Li1-xCoO2+xe-+xLi+= LiCoO2
离子电池负极发生的反应为 总：Li1-xCoO2+ LixC6=LiCoO2+6C
研究试题 提高复习质量
----谈电化学的复习
2013、11
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和大家交流三个方面的内容
一、研究高考试题，了解电化学的地位 二、分析高考试题，掌握高考动态 三、积极备考，提高复习质量
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一、研究高考试题，了解电化学的地位
研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资 料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题 难度。------高考化学命题组长、南京大学段康宁教授
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(2013全国2) 11．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电 极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶 瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
A．电池反应中有NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2ClD．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
_________，正极发生的电极反应为_________。 （3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的
反应为2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，则 原电池总反应方程式为__________________。
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(2013全国1) 27．锂离子电池的
A．阳极反应为Fe-2e-=Fe2+ B．电解过程中溶液pH不会变化 C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原
(2011天津试) 题10分．析工：业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-
，……（常1用）的电处解理工方作法原有理两分种析。
（成题）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫 化银（Ag2S）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其 处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中， 再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪 去而银恢复光泽，且不会损失。试回答： （1）食盐的作用是____________。 （2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为
_____________________。
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(2013全国1) 28.(5)二甲醚直 接燃料电池具有启动快、效 率高等优点，其能量密度高 于甲醇直接燃料电池 (5.93 kW ·h·kg-1)。若电解质为酸 试题分析： 性，二甲醚直接燃料电池的 （1）电极反应式书写 负极反应为________，一个 （2）计算能力 二甲醚分子经过电化学氧化，（3）能源大背景下的学科综合能力 可以产生_____个电子的电量； 该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E=____ (列式计 算。能量密度=电池输出电能/ 燃料质量，1kW·h=3.6×106J)。
1．明了考纲要求：2013年全国新课标版高考《考试 大纲》化学学科考试目标要求与2012年完全一致。 ➢了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应 和电池反应方程式。 ➢了解常见化学电源的种类及其工作原理。 ➢理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害 、防止金属腐蚀的关措于硝酸施几点说。明
2 ．近三年高考试题情况 ⑴近三年各地考题一览表 ⑵2013年各地电化学高考题回放(部分)
试题分析： （1）原电池工作原理分析 （2）以新型电池为素材考查学生分析问题的能力。
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(2013全国大纲) 9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去， 下列说法不正确的是
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(2013全国1) 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成 了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容 器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时 间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
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