②电解质溶液:能与电极反应.
①电源; ②电极(惰性或非惰性); ③电解质（水溶液或熔化态）.
反应类型
电极名称
电极反应 电子流向 电流方向 能量转化
应用
自发的氧化还原反应 由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 负极：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑(还原反应） 负极→正极 正极→负极 化学能→电能 ①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。
有关上述两种电池说法正确的是（ )
A．锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
【答案】B 【解析】A、电池工作时，阳离子(Li＋）向正极迁移，A 项错误；B、锂硫电池充电时, 锂电极上发生 Li＋得电子生成 Li 的还原反应，B 项正确；C、两种电池负极材料不同,故理 论上两种电池的比能量不相同，C 项错误；D、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反 应,因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负 极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连,D 项错误. （2014·全国大纲版理综化学卷，T9）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的 一种金属氢化物镍电池（MH－Ni 电池)。下列有关说法不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni（OH)2＋OH－ B．电池的电解液可为 KOH 溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－ D．MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
原电池和电解池知识点
原电池和电解池知识点
1．原电池和电解池的比较:
装置
原电池
实例
电解池
原理
使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化
电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化
电池。
学能的装置叫做电解池。
①电极：两种不同的导体相连； 形成条件
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原电池和电解池知识点
的一个 H 原子得到电子被 M 还原，C 错误；根据已知 NiMH 可以和氨水反应，故不能用于
氨水作为电解质溶液，D 错误。
（2014·天津理综化学卷，T6）已知:
锂离子电池的总反应为 LixC＋Li1－xCoO2
C＋LiCoO2
锂硫电池的总反应 2Li＋S
Li2S
非自发的氧化还原反应 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 阴极:Cu2+ +2e- = Cu （还原反应) 阳极：2Cl-—2e—=Cl2↑ （氧化反应） 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电源正极→阳极；阴极→电源负极 电能→化学能 ①电解食盐水(氯碱工业）；②电镀(镀铜);③电冶 （冶炼 Na、Mg、Al)；④精炼(精铜）。
（2014·全国理综 II 化学卷，T12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂 离子电池体系.下列叙述错误的是
A．a 为电池的正极 B．电池充电反应为 LiMn2O4=Li1—xMn2O4+xLi C．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D．放电时,溶液中的 Li+从 b 向 a 迁移 【答案】C 【解析】根据题给装置图判断，电极 b 是原电池的负极，电极反应式为 Li-e— =Li+，电 极 a 是原电池的正极，电极反应为 LiMn2O4 +xLi +xe- =Li1-xMn2O4。 A、综上所述，a 是原电池的正极,A 正确；B、根据正负极的电极反应可知,电池充电反 应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B 正确；C、放电时，a 极锰的化合价发生变化，Li 的化合价 没有变化，C 错误；D、放电时，溶液中的 Li+从 b 向 a 迁移，D 正确。
A、放电时，正极:NiOOH+H2O+e－= Ni（OH）2+OH－,故 A 正确；B、为了防止 MH 被氢离子氧化,镍氢电池中电解液为碱性溶液,主要为 KOH 作电解液，故 B 正确；C、充电 式，负极作阴极,阴极反应为 M+H2O+e－=MH+OH－，故 C 错误；D、M 为储氢合金， MH 为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故 D 正确；
（2014·浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种
主要电池类型.NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金.该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH）2 + M = NiOOH + MH.已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－ =6 Ni（OH)2 + NO2－
（2014·福建理综化学卷，T11）某原电池装置如右图所示，电池总反应为 2Ag＋Cl2＝ 2AgCl。下列说法正确的是
【答案】C
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原电池和电解池知识点
【解析】镍氢电池中主要为 KOH 作电解液，充电时，阳极反应：Ni（OH）2+ OH－= NiOOH+ H2O＋e－，阴极反应：M+ H2O＋e－=MH+ OH－,总反应为 M+ Ni(OH）2=MH+ NiOOH；放电时，正极：NiOOH＋H2O＋e－→Ni（OH）2＋OH－，负极：MH＋OH－ →M＋H2O＋e－，总反应为 MH+NiOOH=M+Ni（OH）2.以上各式中 M 为金属合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金。
【答案】A
【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH 和 H2O 得到电子，故 正极的电极反应式为： NiOOH + H2O + e－= Ni（OH）2 + OH－，A 正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH—离子从 阴极向阳极迁移，B 错误；充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O 中
下列说法正确的是
பைடு நூலகம்
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中 OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O 中的 H 被 M 还原
D．NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液