O2 + 4e— = 2O2— D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10 + 26e—原电+池以1及3电解O池2复—习讲=义讲4义CO2 + 5H2O
（3）充电电池
充电电池又称二次电 池，它在放电时所进 行的氧化还原反应， 在充电时又逆向进行， 使生成物恢复原状， 如此充放电可循环进 行，至一定周期后终 止。
原电池以及电解池复习讲义讲义
❖ ．（2005年广东）一种新型燃料电池，一极通
入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂
氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔 融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法
正确的是
BC
A．在熔融电解质中，O2— 由负极移向正极
B．电池的总反应是：
2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：
b、甲烷燃料电池
一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入 KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷 和氧气。电极反应为：
负极： CH4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H2O
正极： 2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -
电池总反应：
CH4+ 2O2 + 2OH -= CO3 2-+ 3 H2O
原电池以及电解池复习讲义讲义
原电池
阳
极I
I
阴 阳I
I
阴
极极
极
电解池
电解池
原电池
负
正阳
阴
极
极极
极
X
原电池
电解池 原电池以及电解池复习讲义讲义
❖ 盐桥的成分：在U型管 中装满用饱和KCl溶液 和琼胶作成的冻胶。
盐桥的作用：
Zn
Cu
（1）形成闭合回路
（2）平衡电荷
电极反应： ❖ 正极（铜电极）：Cu2+ + 2e- = Cu ❖ 负极（锌电极）： Zn - 2e- = Zn2+ 电池反应：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+（总反应）A NhomakorabeaA
Cu
Zn
Zn
Cu
H2SO4 单液电池
ZnSO4
H2SO4
双液电池
双液电池的优点：能产生持续、稳定的电流。
原电池以及电解池复习讲义讲义
【思考】下图装置能否形成原电池？ 不能
A
Zn
Cu
CuSO4
ZnSO4
双液电池的特征：电池反应中的氧化剂（电解质 溶液）和还原剂（电极）分别位于不同的池中
参加反应的电极通常插在相应的盐溶液中 原电池以及电解池复习讲义讲义
a、银锌纽扣电池
KOH
正极：Ag2O、负极：Zn 两个电极均参与反应
b、锌-锰碱性干电池
正极：C、负极：Zn 一个电极均参与反应 总反应:2MnO2 + Zn + H2O = MnOOH+Zn(OH)2 负极(Zn)：Zn – 2e- + 2OH-= Zn(OH)2 正极(C)：2MnO2 +原2电池e以- 及+电2解H池复2习O讲义=讲=义2MnOOH + 2OH-
(2)燃料电池 a、氢氧燃料电池
两个电极均不参与反应
①用KOH做电解质溶液 ②用H2SO4做电解质溶液 ③用固体氧化钇—氧化锆为电 解质(高温时允许O2-通过）
原电池以及电解池复习讲义讲义
【总结】电极反应的书写注意事项:
1、负极失电子 2、守恒原理：质量守恒、电子守恒(但 若只写某一极时电子不必守恒)
总反应 ：PbO2 + Pb + 4H++ 2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O
铅蓄电池充电时的电极反应：
阴极： PbSO4 +2e- ＝ Pb + SO42阳极： PbSO4 + 2H2O -2e-＝ PbO2 + 4H+ + SO42-
总反应
：2PbSO4
+ 2H2O = PbO2 + 原电池以及电解池复习讲义讲义
三、电极反应、电池反应的书写
1、原电池 （遵循谁强谁反应）
A
Zn
Cu
ZnSO4
H2SO4
原电池以及电解池复习讲义讲义
不同的介质 不同的电极反应
Fe
Cu Fe
Cu
稀硫酸
N稀a硫Cl酸溶液
钢铁的析 氢腐蚀
钢铁的吸
氧腐蚀
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(+)
(-)
(+)
(-)
H2SO4(aq)
原电池以及电解池复习讲义讲义
原电池和电解池复习课件
原电池以及电解池复习讲义讲义
一、原电池与电解池的比较
原电池
电解池
工作原理
外电路：电子的定向移动 内电路：离子的定向移动
两个电极;电解质;闭合回
形成条件 路;一般能自发进行氧
化还原反应
电极反应
负极 ：氧化反应 正极 ：还原反应
电子流向 负极
正极
能量转换 化学能转化为电能
外电路：电子的定向移动 内电路：离子的定向移动
正极：PbO2、负极：Pb
两个电极均参与反应
原电池以及电解池复习讲义讲义
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电 2PbSO4 + 2H2O
铅蓄电池放电时的电极反应： 负极：Pb + SO42-—2e-＝PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4 + 2H2O
原电池（负极） 电解池（阳极）
电源
与电源正极相连的为阳极
电子流向
电子流出的一极
电流方向
电流流入的一极
离子迁移方向 反应类型 反应现象
阴离子移入的一极 发生氧化反应
电极质量减少
原电池以及电解池复习讲义讲义
跟踪演练 判断下列装置是原电池还是电解池？
原电池
Cu
电解池
X H 2S O 4
电解池
原电池
X
负极
锂电池
干电池
蓄电池
各类电池 纽扣电池 原电池以及电解池复习讲义讲义
普通锌锰干电池
化学电源 一次电池 碱性锌锰电池
锌银纽扣电池
铅蓄电池
化学电池 二次电池 银锌蓄电池
P14
锂离子电池
燃料电池 氢氧燃料电池
将燃料和氧化剂中的化学能直接、连续地转化为 电能的发电装置 原电池以及电解池复习讲义讲义
(1)干电池
电源;两个电极;电解质;闭 合回路
阳极 ：氧化反应 阴极 ：还原反应 阳极流出；阴极流入
电能转化为化学能
电池内离 子的迁移 方向
阴离子向负极迁移， 阴离子向阳极迁移， 阳离子向正原电极池以迁及电移解池复习讲义讲阳义 离子向阴极迁移
电解和电离有无区别？
原电池以及电解池复习讲义讲义
二、电极的判断方法
3、共存原理(注意介质的酸碱性)
生成的离子或物质与电解质要能共存
4、复杂的电极反应式可以由总反应式减去 另一较简单的电极反应式得到.
5、溶液中不存在O2-——在酸性溶液中它与H+结
合OH成-，H但2O熔、融在态碱电性解或质中中性存溶在液O中2它- H2O与结合成
6、Fe-2e-=Fe2+原电池以及电解池复习讲义讲义