第二节氮的循环第2课时—氨与铵态氮肥课前预学案1. 氨的物理性质氨是_____色____________气味的____体，在标准状况下，密度是0.771g/L，比空气，______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨气。

氨的水溶液叫________在常压下冷却至－33.5℃或在常温下加压到700KPa～800 KPa，气态氨就液化成无色液体，同时________大量的热。

液态氨汽化时要________大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常用作致冷剂。

2.氨的化学性质（1）氨与水反应氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成，NH3•H2O可以部分电离生成______和______，其溶液显。

（2）氨与酸反应氨与盐酸反应，生成。

（3）氨的还原性氨中氮元素的化合价是，氨具有性。

工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸所需要的。

3.化学氮肥1）化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为______）、硝态氮肥（主要成分为_______）和有机态氮肥——尿素_______2)铵态氮肥常见的铵态氮肥如____________________________是历史上最长的氮肥。

碳酸氢铵在℃以上，即可分解：，在储存碳酸氢铵时，应_______包装并放在_________处，施肥时，应将其以保持肥效。

3）尿素和复合化肥尿素的分子式________，它的含氮量高达______，是目前含氮量最高的氮肥。

尿素作为氮肥有什么优点？复合化肥：目前使用较多的主要是含氮和磷的一类复合化肥。

如磷酸一铵（NH4H2PO4）和磷酸二铵[（NH4）2HPO4]等4.铵盐氨气与盐酸反应的产物是氯化铵，像氯化铵这样由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。

常见的铵盐有：______、______、______。

铵盐都_____溶于水。

受热分解，又能与反应产生氨气。

因此铵态氮肥不能跟______物质如__________等混合施用。

实验室常用加热_________和_________的混合物的方法来制取氨气，用法收集用___________试纸检验氨气是否收集满。

预习自测：1．下列叙述中，正确的是（）A．氨气易在空气中燃烧 B. 氨水显碱性C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D. 在反应NH3 + H+ = NH4+中，NH3失去电子被氧化2．任何铵盐都具有的性质是（）A．都易溶于水 B. 加热都放出氨气C．只有与碱作用才产生氨气 D. 都不能与其它盐反应3．在1 L 1 mol•L-1的氨水中（）A．含有1 mol NH3分子 B．含NH3和NH4+之和为 1 molC．含NH3•H2O 1mol D．含NH3、HN3•H2O、NH4+之和为 1 mol4、N、P、K三种元素是植物生长所必需的营养元素，下列物质可以直接作为肥料施用的是（）A、磷酸B、稀氨水C、氢氧化钾D、硝酸5、硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。

下列物质不能跟硫酸铵肥料混合使用的是（）A、碳酸氢铵B、草木灰C、尿素D、氯化钾高一化学—导学案教学过程【引入】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

下面我们一起来探讨氨和铵态氮肥的主要性质和用途。

一、氨的物理性质氨的化学式是，色，态，味，溶解性，毒性证明氨极易溶于水的实验是___________。

氨易液化→“液氨”，常作。

【演示实验1】氨的溶解性实验注意事项：实验成功关键是：a、_______________________________________；b_______________________________________________________________。

【演示实验2】氨和氯化氢的反应。

思考讨论：1、氨的喷泉实验原理是什么？2、氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？3、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？二、氨的化学性质1、与水的反应氨______溶于水，氨的水溶液叫________，氨溶于水时，大部分NH3和H2O结合，形成一水合氨（NH3·H2O），氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：。

NH3．H2O不稳定，受热时分解为_____和_________。

2、氨与酸的反应氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为_____________________________。

实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_________的现象，如HCl、HNO3、HBr，HI）等遇氨气均有该现象产生，而H2SO4、H3PO4无此现象。

思考：氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？3、氨与氧气的反应通常状况下，氨在氧气中不反应，但在催化剂（如铂、氧化铁等）存在的条件下，能与氧气反应，该化学方程式为______________________________________。

这一反应叫氨的催化氧化，这是工业上制硝酸的基础。

三、化学氮肥化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为______）、氮肥（主要成分为_______）、和有机态氮肥——尿素_______思考：如何科学储存和施用铵态氮肥？四、铵盐（1）铵盐的受热分解氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，特别是碳酸氢铵在______以上即可分解，写出有关化学方程式。

____________________________________________________________________________________________________________________（2）铵盐与碱反应写出下列反应的化学方程式：I．硫酸铵与氢氧化钠溶液反应；II．硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。

______________________________________________________________________________________________________________________铵盐遇碱会产生_________,其离子方程式为_________________________。

（3）铵根离子的检验：步骤：在含有NH4+的溶液中加入________并加热，用湿润的________色石蕊试纸检验，若试纸变成_______色，则证明原溶液中含有NH4+。

五、NH3的实验室制法该化学方程式为_______________________________。

用湿润的___________试纸放在收集气体的试管口可以看到，加热一会儿后，试NaOH 固体浓氨水纸变_________，这说明氨气已经充满试管。

应立即停止加热，并将多余的氨气吸收掉，（可在导管口放一团用_________或_________浸湿的棉花球），避免__________________。

若要制取干燥的氨气，可使产生的氨通过干燥剂。

在实验室，通常是将制得的氨气通过________以除去水蒸气。

由于氨水受热分解也可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。

NH 3·H 2O △NH 3 ↑+H 2O氨气的收集与验满：用_______收集，并用_________检验氨所是否收集满。

本节小结：当堂检测：1、2009年清明前夕，安丘市冷藏厂因切割钢管引起液氨的爆炸，造成四人死亡。

如果你是工作人员如何操作避免惨剧的发生？2、右图装置可用于（ ） A 、加热NaHCO 3制CO 2B 、 用Cu 与稀HNO 3反应制NOC 、 用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D 、用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl3、在右图装置中,烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,则a 和b 分别是 ( )a(干燥气体) b(液体) A NO 2水 B CO 24mol/LNaOH 溶液C Cl 2 饱和NaCl 溶液D NH 31mol/L 盐酸课后巩固:1、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）2、氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述不正确的是（ ）A 、NH 4H 是离子化合物，固态时属离子晶体B 、NH 4H 溶于水，所形成的溶液显酸性C 、NH 4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生D 、NH 4H 与水反应时，NH 4H 是氧化剂3．如图，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y ，若挤压滴管，使Y 滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a 鼓起，气体X 和液体Y 不可能是 （ ） A 、X 是NH 3，Y 是水B 、X 是SO 2，Y 是NaOH 浓溶液C、X 是CO 2，Y 是稀硫酸 D 、X 是HCl ，Y 是NaOH 稀溶液4、现有A 、B 、C 三种气体，A 无色，在一定条件下能与O 2反应生成B ，B 不溶于水，但却能与氧气反应生成C ，A 和C 都能溶于水，溶于水后前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D 的溶液，请填出A 、B 、C 、D 的化学式：A ：______________B ：______________C ：______________D ：______________ 能力提升：如图是实验室制取氨的装置示意图，请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是 ，该方法利用了铵盐的什么性质？。

（2）该装置还可制取的气体有 ，把装有试剂的试管固定在铁架台上时，试管口略向下倾斜的原因是。

（3）检验C 中氨气已集满的方法是。

（4）能否用排水集气法收集氨气？为什么？。

若将C 装置管口向上，怎样改进才能收集到氨气？画出收集氨气的装置图。

（5）若要制取干燥的NH 3，应怎样改进实验装置（写出仪器、试剂和所处的位置）？ _。

（6）收集NH 3时，管口所加棉花团的作用是，当C中NH 3已集满，实验结束时，可在试管口放置一团用溶液浸湿的棉花，目的是。

在以前做过的实验中，还有哪些实验用到过棉花？分别起什么作用？。

（7）除（6）中所述方法外，还可用哪些装置除去多余的NH 3？aY。

（8）将干燥的NH3通入图中装置，a、b处的现象分别是（已知2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O）。

（9）除上述方法外，还可用什么方法制取氨气？画出装置图，指出所需试剂。

（提示：用浓氨水和碱石灰）解析：本题难度不大，但将氨的实验室制法汇总在一起，有利于学生整合知识并迁移应用。

答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；铵盐与碱反应生成NH3。