第四章·第二节·课时作业1
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二合一
解析：漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物， 反应方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O，故其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是 Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，B正确。
二合一
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2 没有 漂白作用
有色布条 褪色
氯水有漂白作用，起 漂白作用的是 次氯酸
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③次氯酸的性质 a．次氯酸具有 强氧化 性，因此具有漂白、杀菌的作 用。 b．次氯酸是比碳酸还弱 的弱酸，它能部分电离产生 H＋和 ClO－ 。
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②用消石灰[Ca(OH)2]制取以 次氯酸钙[Ca(ClO)2] 为 有效成分的漂白粉或漂粉精： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2 ＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
由于氢氧化钙的溶解度较小，制备漂白粉时不能用石 灰水，应用石灰乳。往石灰乳中通入氯气可制得漂白粉， 也可以用氯气与稍湿的消石灰作用制得。
(2)氯元素在自然界中都以 化合 态存在。
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2．氯气的物理性质 (1)在通常情况下 Cl2 呈黄绿 色，是一种有强烈刺激性 气味的 有毒 气体，在低温和加压的条件下可以转变为液态 (称为 液氯 )和固态。 (2)Cl2 能溶于水，在 25 ℃时，1 体积水可溶解约 2 体 积的 Cl2，得到的溶液叫 氯水 。 (3)闻 Cl2 气味时，应 用手轻轻在瓶口扇动 ，使极 少量的氯气飘进鼻孔。
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实验现象：H2在Cl2中燃烧，发出 苍白 色火焰。燃烧 结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，观察到集气瓶 瓶口上方出现 白雾 。
实验结论：纯净的H2可以在Cl2中 安静地燃烧 。 H2＋Cl2 =点==燃== 2HCl 。
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注：①用稀HNO3酸化，主要是排除 CO23－ 的干扰。 ②不能用稀盐酸酸化，因为 盐酸会引入Cl－ 。 ③稀HNO3不能排除SO24－等离子的干扰。因此 离子检 验时要看具体情况设计试剂及其加入的合理顺序 。
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二、Cl－检验方法
先在被检液中加 稀HNO3 酸化，再加 AgNO3 溶液， 如产生白色 沉淀，则可判断溶液中含有Cl－。
离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(不溶于稀HNO3)。
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(4)与碱反应 氯气与碱溶液反应的本质：2OH－＋Cl2=== ClO－＋Cl－ ＋H2O 。 ①一般用NaOH溶液制取以 次氯酸钠(NaClO) 为有效 成分的漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
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(3)与水反应 ①氯气的水溶液称为 氯水 ，溶于水中的氯气部分与 水发生反应，氯水呈 浅黄绿 色。 Cl2＋H2O=== HCl＋HClO 。 ②氯水的漂白实验探究
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HClO H＋＋ClO－ 。
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c．次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易 分解，化学方程式为：
光照 2HClO=====2HCl＋O2↑ 。
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答案：B
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2. 下列物质间的反应不能称为燃烧的是( ) A. 粉末状的硅在纯氧中加热 B. 将氢气在空气中点燃后伸入氯气中 C. 金属钠露置在空气中 D. 将铜丝在空气中加热后伸入氯气中
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第2业1
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课基前础预训练习
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一、氯气
1．氯元素的原子结构及存在
(1)氯原子的原子结构示意图为
，很容易得到一
个电子 而成为 Cl－ ，表现典型的 非金属 性。
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第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
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第二节 富集在海水中的元素——氯
第四章 非金属及其化合物
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课时作业1 氯气及Cl－的检验
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
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课基堂础练训习练
限时：20分钟 总分：50分
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1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消 毒。下列说法中正确的是( )
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2
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3．氯气的化学性质 (1)与金属的反应
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(2)与非金属H2的反应——H2在Cl2中的燃烧 实验装置：如下图所示