清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象……
你知道这美丽的景象是如何产生的吗？大家一起来，让我们走进这
背后的科学！
[提出问题]：阅读P25—P26有关内容，并思考：
1、什么是分散系？组成？
2、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？
[学生活动]：回答问题，课件展示结果：
[导入讲解]：
一、分散系及其分类
色迅速由浅黄色变成红褐色，从颜色看应该就是氢氧化铁生成了，但他
并不是沉淀，却是一种澄清透明的胶体
4、胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液的一种常用物理方
法。） [实验探究二]：丁达尔效应
用激光笔分别照射氢氧化铁和硫酸铜溶液，观察实验现象。
[学生活动]：观察并描述现象：在盛Fe(OH)3（水）分散系的烧杯中形成 一条光亮的通路，而溶液与浊液中都无明显现象。
[讲述]：显然，Fe(OH)3（水）分散系是一种既不同于溶液，也不同于 浊液的分散系，这种分散系我们称之为胶体。而胶体具有的这种性质，
我们叫做“丁达尔效应”。 [思考与练习] 结合所学知识，比较溶液、胶体、浊液完成下表 [学生活动]
分散系
分散质粒 子直径
溶液 ＜1nm
浊液 ＞100nm
胶体 思
1~100nm
分散质粒 单个小分子或 巨大分子数目 许多分子的集
子
离子
的集合
合体或高分子
外观
均一、透明
不均一、不透 均一、透明 明
稳定性 稳定
不稳定
较稳定
能否透过 能 滤纸
不能
能
鉴别
无丁达尔现象
静止沉降或分 有丁达尔现象 层
实例
氯化钠、乙醇的 泥水、油水 水溶液
Fe( OH)3胶 体、淀粉溶液
考、完成习题
布置作业 P29页习题1、2、5、7 [板书设计] 一、分散系及其分类 1、分散系（分散剂＋分散质） 2、分散系的分类及其分类依据 （1）按分散质或分散剂的状态分：9种 （2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小分：3种
[实验探究一]：氢氧化铁胶体的制备
点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾， ②向沸水中逐滴加入
5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体 制成。
[分析]：呈红褐色是因为分散系在加热的过程中生成了新物质Fe(OH)3 [设问]：我们现在制得的Fe(OH)3（水）分散系属于溶液还是浊液？ [讲解]：把黄色的氯化铁饱和溶液滴入沸水，继续加热时，发现溶液颜
第二章 第一节 物质的分类（第二课时） 三维目标 知识与技能：
了解分散系及胶体的概念，理解胶体与其它分散系区别，掌握胶体 的性质。
通过实验提高学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 过程与方法： 在胶体的学习中，学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、分
类、归纳等方法 对信息进行加工。
二、胶体：ຫໍສະໝຸດ 1、定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。
2、分类：按分散剂的状态不同可分为：3种
气溶胶：如烟、云、雾等
液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
固溶胶：如有色玻璃等。
常见的胶体：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨
水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。 3、制备
溶液（d＜1nm) 胶体（1nm＜d＜100nm） 浊液（d＞100nm） 二、胶体：按分散剂的状态不同可分为：3种
1、定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。 2、分类：按分散剂的状态不同可分为：3种 3、制备：氢氧化铁胶体的制备。 4、胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液）
胶体 1 nm～100 nm
较稳定，均 分子的集合体或
一
高分子
浊液 >100 nm
不稳定，不 小液滴或固体小
均一
颗粒
[讲解]：稳定性和分散质大小的关系：
分散质的大小导致了稳定性的变化。溶液分散质很小，分散的均
匀，所以稳定。浊液分散质很大，不能分布均匀，所以不稳定。而胶体
分散质介于两者之间，所以具有介稳性。
1、分散系定义（分散质＋分散剂）
2、分散系的分类及其分类依据
（1）按分散质或分散剂的状态（气、固、液）来分：9种
[思考与交流]:试举出几种分散系的实例，并与同学交流。
（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小来分：3种
分散质粒子大小（粒
分散系
主要特征
子直径d）
微粒组成
溶液 <1 nm
稳定，均一 分子或离子
情感态度价值观： 通过实验探究激发学生学习化学的激情与兴趣。
教学重点： 胶体的概念及性质。
教学难点： 胶体的制备及性质
教具准备： CuSO4溶液、淀粉胶体、牛奶、Fe(OH)3胶体、饱和FeCl3溶液、泥沙浊液、
蒸馏水、铁架台， 酒精灯、胶头滴管、烧杯若干、漏斗、玻璃棒、滤纸、激光灯
教学过程：
[创设情景]：课件展示图片