化学分类题型汇总（一）【例题】1．分类法是化学学习的重要方法。

下列说法不正确的是【】A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C．CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物D．KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料2．分类是学习和研究化学的常用方法。

下列分类中正确的是【】A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维3．分类法是化学学习的重要方法。

下列说法正确的是【】A．醋酸和干冰都属于有机物B．不锈钢和金刚石都属于合金C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料D．锌和碘都属于人体必需的微量元素4．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。

下列分类正确的是【】A．非金属元素：Mg、F、Si B．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝C．混合物：空气、石油、冰水共存物D．合成材料：塑料、羊毛、合金训练：说明检测上册：38-5；67-7；74-2；84-13；87-7；90-3二、判断化学方程式中未知化学式的写法、化合价的变化【例题】5.明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以悬浮于水中的杂质，使水澄清；新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：Cl2＋2X＝2NaCl＋2ClO2，则X的化学式为；除去硬水中过多的（填离子符号）和Mg2+就可得到软水。

求Cl2＋2X＝2NaCl＋2ClO2中X的化学式：原理：质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，分析：反应前各原子个数：Cl Na O反应后各原子个数：Cl Na O反应前后各原子个数的差值：Cl Na O同时除以X的化学计量数（系数）“2”，则其化学式为化合价（必须记住）：单质化合价为0；H为+1价，O为-2价（一般情况下）；一价；二价；三四五价。

原子团：OH SO4CO3NO3NH4标出Cl2＋2X＝2NaCl＋2ClO2中各元素化合价（先标单质，再标氧元素）6．有化合价升降的反应是氧化还原反应。

下列一定不是氧化还原反应的【】A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列反应中，不属于．．．置换反应的是【】A．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑思考：置换反应中一定有化合价变化吗，为什么复分解反应中各元素、原子团的化合价是否改变训练：说明检测上册11-18；55-4（3）（5）；76-12；77-17；79-15；87-9；88-16三、判断化学反应前后溶液质量的变化【例题】8.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是【】A．铝和硫酸铜溶液B．硫酸和烧碱溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钙和盐酸分析：+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu +6HCl==2FeCl3+3H2OⅠ.判断各物质的状态：Ⅱ.判断液体的相对分子质量大小（或液体中不同原子的相对原子质量大小）分析：+ 2HCl== CaCl2+ H2O+ CO2↑Ⅰ. ；Ⅱ.判断固体和气体的质量大小，进而判断溶液质量的变化训练：说明检测上册14-35；17-66四、粗盐提纯【例题】9.“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶。

请回答：①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么②加入Na2CO3溶液的目的是什么分析：Ⅰ.用过量的BaCl2溶液除去，反应方程式为；Ⅱ.用过量的NaOH溶液除去，反应方程式为；Ⅲ.用过量的Na2CO3溶液除去，反应方程式为；。

所以：Na2CO3的作用是，Ⅰ、Ⅲ步顺序能否交换，为什么Ⅳ.充分反应后过滤，过滤后的溶液有，加入可除去，蒸发得到纯净的 。

完成例题中的问题。

10.除去食盐水中的CaCl 2 和Na 2SO 4杂质的操作有：①加过量BaCl 2溶液；②过滤；③加过量Na 2CO 3溶液 ④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。

下列操作顺序正确的是【 】（提示：BaSO 4、BaCO 3难溶于水） A ．③①②⑤④ B ．①⑤③②④ C ．①③⑤④② D ． ①③②⑤④11.食盐水中含有杂质CaCl 2和Na 2SO 4，依次加入过量BaCl 2和Na 2CO 3溶液后过滤，滤液中溶质为____ ___；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。

向食盐水中通NH 3和CO 2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为_________ ______。

训练：说明检测上册：71-12；79；16；85-21；87-10 五、溶解度、溶质质量分数计算、溶液的稀释（浓变稀问题）【例题】12.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是【 】A ．甲的溶解度等于乙的溶解度B ．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C ．20 ℃时，100 g 乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD ．40 ℃时，分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，所需 甲的质量大于乙的质量 【例题】13.（1）在 时，A 、B 两物质的溶解度相同。

（2）将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，其溶质的质量分数大小由大到小的顺序是 。

分析：A 、B 两物质的溶解度随温度的升高而增大。

所以：50℃降温到20℃，A 、B 的溶解度变小，有 析出，溶质质量变 ，质量分数的计算时用 点的质量进行计算。

分析：C 物质的溶解度随温度的升高而增大。

50℃降温到20℃，C 物质的溶解度变 ，饱和溶液变成 ，溶质质量 ，质量分数的计算时用 点的质量进行计算。

然后比较三种物质的溶质质量分数大小。

【例题】14.右图是A 、B 的溶解度曲线。

t 2℃时分别将100gA 、B 的饱和溶液降温至t 1℃，析出固体质量A B （填“＞”、“＜” 或“＝”）；把t 2℃时150gA 的饱和溶液稀释为20%，需加水 g 。

分析：浓溶液变稀溶液的计算公式：本题的计算方法：15.下表是KCl 和KNO 3在不同温度下的溶解度。

下列说法不正确的是（ ）A ．20℃时，KCl 的溶解度大于KNO 3的溶解度B ．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间C ．40℃时，5g KCl 中加10g 水可得%溶液D ．50℃时，10g KNO 3中加20g 水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO 3固体析出训练：说明检测上册：27-27；55-4（6）；68-17；72-15，19；80-21；87-11 六、金属与金属盐溶液反应【例题】16.分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3混合溶液中，充分反应后过滤。

以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。

① 若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_________。

若向所得固体上滴盐酸无气泡产生，则该固体含有的金属为_________。

②猜想：滤液中溶质为Mg(NO 3)2、Zn(NO 3)2、AgNO 3，请分析该猜想不合理的原因。

分析：Ⅰ.将一种金属和三种溶液按照金属活动性顺序排序，然后判断反应的先后顺序Ⅱ.向固体中加盐酸有气泡，说明固体中有H 前金属，本题中，H 前金属活动性最弱的是 ，所以固体中一定有 ，（Mg(NO 3)2不参与反应）溶液中一定有 。

向固体中加盐酸无气泡，说明固体中没有H 前金属，则一定没有 ，所以固体中一定有 ，可能有 。

（Mg(NO 3)2不参与反应）溶液中一定有 ，可能有 。

17.某化学小组用一定量AgNO 3和Al(NO 3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。

（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）溶液甲中一定含有哪些溶质（写化学式） （3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

18.某化学小组用一定量AgNO 3和Cu(NO 3)2混合溶液进行了右图实验， 并对溶液A 和固体B 的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A 中的溶质可能有哪些【作出猜想】①只有Zn(NO 3)2 ② Zn (NO 3)2、AgNO 3 ③ Zn (NO 3)2、Cu(NO 3)2 ④Zn (NO 3)2、AgNO 3、Cu(NO 3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B 的成分，请将下表填写完整。

19.在Cu(NO 3)2﹑Al(NO 3)3和AgNO 3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。

向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。

则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量 （填“大”或“小”）有关的化学反应方程式为 （写出一个即可）。

温度/ ℃ 20 30 40 50 溶解度/gKCl KNO 3实验步骤现 象有关反应的化学方程式取少量固体B ，滴加 有气泡产生训练：说明检测上册:73-22（3）；76-18；80-18；85-23（3）。