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(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编专题09 化学能与热能(学生版)

十年高考真题分类汇编(2010-2019)化学专题9 化学能与热能题型一:化学反应中能量变化的概念及有关计算 (1)题型二:热化学方程式的书写及盖斯定理 (7)题型一:化学反应中能量变化的概念及有关计算1.(2019·江苏)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

下列有关说法正确的是A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023 D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和2.( 2018·北京)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确...的是()A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C―C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3.(2018·江苏)下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快4.( 2016·海南)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为()A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-15.(2016·海南)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是()A.由反应的ΔH=E5−E2B.由反应的ΔH<0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率6.( 2016·天津)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。

回答下列问题:(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。

(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______。

7.(2016·上海)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应8.(2015·全国I)(3)已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ。

9.( 2015·北京)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法中正确的是()A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程10.( 2015·上海)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是()A.加入催化剂,减小了反应的热效应B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2 → H2O + O2 + QD.反应物的总能量高于生成物的总能量11.( 2015·江苏)下列说法正确的是()A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:C CO+H2CO2+H2O途径b:C CO2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油12.( 2015·海南)己知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为()A.55 kJ B.220 kJ C. 550 kJ D.1108 kJ13.(2014·全国II)室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(),热效应为ΔH3。

则下列判断正确的是A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3 14.(2014·全国I)已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。

在含有少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJ mol-1 D.15.(2014·重庆)已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为( )A.-332 B.-118 C.+350 D.+13016.(2014·上海)1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判断A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小17.(2014·海南)某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与B、该反应为放热反应,热效应等于△HC、改变催化剂,可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E218.(2014·海南)标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H,H —O,和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol,463KJ/mol,495KJ/mol,下列热化学方程式正确的是()A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/molC、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/molD、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol19.(2014·北京)NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示。

(3)III中,将NO2()转化为N2O4(),再制备浓硝酸。

①已知:2NO 2() N2O4()△H12NO 2() N2O4()△H2下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)_______________。

A B C②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。

20.(2014·浙江)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。

采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下:CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO 4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)请回答下列问题:⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是。

⑶假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是。

A B C D21.(2012·全国I)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为—890.3 KJ·mol-1、—285.8 KJ·mol-1、—283.0 KJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为;22.(2012·全国I)反应 A+B →C(△H <0)分两步进行① A+B→X (△H >0)② X →C(△H <0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是23.(2012·江苏)某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能24.(2012·浙江)下列说法正确的是:A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H 2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1B.已知MgCO3的K sp= 6.82 × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C.已知:键能/ kJ·mol348 610 413 436则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小25.(2012·重庆)已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N 为154,则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是A.194B.391C.516.D.65826.(2012·浙江)(3)实验测得该反应的ΔH= 50.5 kJ·mol-1,活化能E a= 90.4 kJ·mol-1。

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