1.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。
下面有关“超临界水”的说法正确的是A ．它是混合物B ．它是一种不同于水的物质C ．它的分子之间有间隔D ．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成2.河水净化的主要步骤如下图所示。
有关说法错误的是（ ）A 、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B 、X 试剂可以是活性炭C 、步骤Ⅲ可杀菌、消毒D 、净化后的水是纯净物3.一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （ ）A.水分子间隔变大B. 水分子体积变大C.水分子数目增多D. 水分子质量变大4.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A ． 溶液都是无色透明的B ． 溶液中的溶剂一定是水C ． 均一、稳定液体都是溶液D ． 溶液都是由溶质和溶剂组成的5.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。
这种物质可能是（ ）A ．氯化钠B ．氢氧化钠C ．硝酸铵D ．蔗糖6.下列关于溶液的说法中正确的是（ ）A ． 水可以溶解任何物质B ． 物质溶于水时都放出热量C ． 溶质可以是固体，也可以是液体或气体D ． 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液7.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）A. 原溶液可能是饱和溶液B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液C. 剩余的溶液可能是饱和溶液D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等8.KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度数据如右表。
则下列说法正确的是（ ）A ．丸KNO 3比KCl 的溶解度大B ．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间C ．在20℃时，10g 水中加入5gKCl 可得到33．3％ 的KCl 溶液D ．在50℃时，两物质各5g 分别加入l0g 水中， 充分溶解，均有固体剩余 温度／℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 3 21g 31g 45g 65g 88g9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。
由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（）A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多C．甲、乙两种物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体质量相同10.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A11.a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．15℃时，a、b 的溶解度均为20g 12题图B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100g 水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液12.右图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．温度升高，两种物质的溶解度都增大B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4D．40℃以下，可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl13.如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是下是（）A.60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量是200gB.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度D.采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液14.右图为甲、乙两物质（均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法错误的是（）A. 20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gB. 20℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C. 30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. 50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃析出晶体的质量甲大于乙15．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出16.某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A．m(溶质)：m(溶剂)=20:120 B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出17.下列有关溶液的说法中正确的是（）A 常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B 从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%C 20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克D 将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为5%18.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是,（）A.图丙中M表示b的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等19.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【D 】20.一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。
所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变21.图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出22.下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
n的数值是。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）的。
A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断23.下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．温度/℃0 20 40 60 80固体A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4溶解度/g固体B 13.3 31.6 63.9 110 169（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为g．（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是．（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列法提纯B（填序号）．24.水是一种重要的自然资源。
（1）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生的是______（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）日常生活中，降低水硬度的方法是_______。
（3）电解水时，用___________来检验右图B试管中的气体。
25.2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是（填名称）（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）（3）今年5月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A. 面粉B.白糖C.纯碱D.植物油E.硝酸钾（5）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线①t2°C 时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为②将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为26.粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：（1）“滤渣”是粗盐中含有的．（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：；第三次：；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）：（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是．。