2020年九年级模拟测试（一）化学试卷提示：本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。

全卷满分80分。

考试时间100分钟。

选择题在答题卡上填涂，非选择题在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷（选择题，共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

每小题1分，共15分。

）1．下列过程中，只发生物理变化的是A．天然气燃烧B．大米霉变C．灯泡发光D．铁钉生锈2．下列图示实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯B．检验气密性C．稀释浓硫酸D．收集氢气3．下列材料中，属于复合材料的是A．碳纤维B．聚乙烯塑料C．黄铜D．天然橡胶4．法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，砒霜的化学式为As2O3，其中As的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+45．下列叙述中，不正确．．．的是A．炼铁的原理是利用焦炭与氧化铁的反应B．制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖C．生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体污染D．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮6．下列对实验现象的描述，正确的是A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入盛满CO2的集气瓶中，纸花变成红色C．向稀盐酸中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色D．灼烧羊毛织物，闻到烧焦羽毛的气味7．2011年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震，引发海啸和核泄漏危机。

3月28日，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。

原子序数为94的钚元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确．．．的是A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为2398．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断不正确．．．的是A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点9．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和硝酸钾都是白色固体，也是重要的化肥。

下列物质能够将硝酸钾从这四种化肥中鉴别出来的是A．氢氧化钙B．盐酸C．硝酸钡D．硝酸银10．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO3↓ + NH4Cl③2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑在上述反应中没有．．涉及到的基本反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．小明往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯底部的塑料片脱落，加入的物质不可能．．．是A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氧化钙D．浓硫酸12．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是A．Na+、Cl-、OH-B．K+、Ca2+、CO32-C．Ag+、Na+、Cl-D．NO3-、Mg2+、Cu2+13．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确．．．的是A．图中所示单质的化学式为N2 B．图中所示有三种氧化物的分子C．反应后分子个数变少了D．生成单质与化合物的质量比为7︰11 14．现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X是A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸15．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。

同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能．．被NaOH溶液完全吸收的是A．1︰1 B．1︰3 C．2︰l D．3︰1二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。

错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。

每小题2分，共10分。

）16．科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C3H7NSO2，下列说法正确的是A．半胱氨酸属于有机化合物B．半胱氨酸的相对分子质量为131C．半胱氨酸中碳元素、硫元素和氧元素的质量比为9∶8∶8D．半胱氨酸中硫元素的质量分数最大17．要配制100g溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．称取氯化钠时，应先向托盘天平左盘加氯化钠，再向右盘加砝码B．量取水时，若俯视量筒读数，配得的溶液溶质的质量分数偏小C．将称好的氯化钠和量好的水在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解D．配好的溶液应倒入广口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签18．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是A．氯化钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶B．氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶C．铁粉（铜）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥19．两种不含结晶水的固体物质a 、b 的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是A ．b 的溶解度小于a 的溶解度B ．分别将t 2℃时a 、b 两种物质的溶液降温至t 1℃，肯定都有晶体析出C ．要从含有少量a 的b 溶液中得到较多的b 晶体，通常可采用降温结晶的方法D ．在t 2℃时，用a 、b 两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水 20．小强用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 型管的质量差。

若实验测得水中氢、氧元素的质量比大于1∶8，下列原因中不可能．．．导致这一结果的是A ．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B ．Ⅲ装置后缺少干燥装置C ．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D ．CuO 没有全部被还原第Ⅱ卷（非选择题，共55分）三、（本题共2小题，共9分。

）21．（5分）根据下列装置图，回答有关问题：（1）请写出图中标号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ 。

（2）利用图中A 、E 装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ▲ 。

（3）利用图中B 、C 装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是▲ ，验满方法是 ▲ 。

22．（4分）水是人类生活中不可缺少的物质。

（1）小红制作了一个简易净水器（如右图所示），该净水器运用的净水方法有 ▲ （选填字母）。

A ．消毒B ．过滤C ．蒸馏D ．吸附温度/℃ 120 ba 溶解度 \水 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 其他反应 （2）小华设计了一个电解水的简易装置（如右图所示），通电反应一段时间后现象如右图所示，则与电源负极相连的是 ▲ 电极（选填“A”或“B”）。

（3）产物中有水生成的反应很多（如下图所示），请按要求写出一个化学方程式。

产物中有水生成的化合反应： ▲ ；产物中有水生成的复分解反应： ▲ 。

四、（本题共2小题，共10分。

）23．（4分）现有八种物质：①熟石灰、②纯碱、③磷矿粉、④硝酸钾、⑤纤维素、⑥维生素、⑦盐酸、⑧硫酸。

请选择相应物质的序号填空：（1） ▲ 是人体胃酸的主要成分。

（2） ▲ 可用作复合肥料。

（3） ▲ 可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。

（4） ▲ 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

24．（6分）生活中处处是化学。

（1）碘酒是家庭常备药物，碘酒中的溶剂是 ▲ （写化学式．．．）。

（2）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有 ▲ 的功能。

（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 ▲ 等发生化学反应的过程。

（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是 ▲ 。

（5）在人体组织里，葡萄糖（C 6H 12O 6）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量，供机体活动和维持体温的需要，该反应的化学方程式为 ▲ 。

（6）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成。

请用化学方程．．．．式．说明为什么不能用铁制容器来配制波尔多液： ▲ 。

五、（本题共2小题，共10分。

）25．（5分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。

下表是元素周期表的部分信息。

（1）列出的18种元素中，有 ▲ 种属于金属元素。

（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的▲ 数。

某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第▲ 周期。

（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：26．（5分）A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如右图所示，部分生成物及反应条件已略去。

（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式．．．是▲ ，A与B反应的化学方程式可能是▲ ，D由▲构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（2）如果A常用来中和土壤的酸性，C是一种常见的建筑材料，A溶液与B溶液反应的现象是▲ ，D与E反应的化学方程式可能是▲ 。

六、（本题共2小题，共13分。

）27．（6分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。

某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：（1）滤渣中两种主要成分的化学式．．．为▲、▲。

（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量▲溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至▲（选填字母）。

A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。

40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为▲ （结果精确到0.1%），将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是▲ 。

28．（7分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。

以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。

（1）反应①的化学方程式为▲ 。

（2）途径I中，反应②、③的化学方程式分别为②▲ ，③▲ ；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+ SO2↑+2H2O。

从环保和经济的角度分析，利用途径▲ （选填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理。

（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应▲ （选填字母）。

A．等于3.2g B．小于3.2g C．大于3.2g（4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应。