（标况），其中NH3的含量为25%，计算
平衡时NH3的物质的量。
(3)起始时与平衡时混合气体的压强比？
3、某温度下，在密闭容器中发生如下反应， 2A(g) 2B(g)＋C(g) 若开始时只充入2 mol A气体，达平衡时， 混合气体的压强比起始时增大了20％，则 平衡时A的体积分数为？ 2A(g) 2B(g) ＋ C(g) 起： 2 0 0 X=0.8mol 变： x x x/2 平： 2—x x x/2 V%=50% 100 = p1 120 p2 经典题目解析 2 n1 = n2 2+ x/2
恒温、恒容： 混合气体的压强与其物质的量成正比
阿伏伽德罗推论
p1 p2
n1 n2
恒温、恒压： 混合气体的体积与其物质的量正比
v1 v2
n1 n2
1、将2molN2和6molH2置于密闭容器中， 当有0.5molN2转化为NH3时达到平衡。 计算(1)平衡时各物质的物质的量？ (2)H2的转化率？
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
化学平衡的计算
1.物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度—转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化 学计量数之比。 2.计算模式： aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 起始量 m n 0 0 变化量 ax bx cx dx 平衡量 m-ax n-bx cx dx 三种浓度中，只有变化浓度之比等于计量数之比. 3.计算步骤： ①确定反应物或生成物的起始加入量, ②确定反应过程的变化量， ③确定平衡量， ④依据题干中的条件建立等式关系进行计算
N2 +
起(mol)
3H2
6
1.5
6 — 1.5
2 NH3
变(mol)
平(mol) 2 — 0.5
经典题目解析
w% = 1.5/6 x 100% = 25%
2、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体
通入一个固定容积的密闭容器中：
N2 +
3H2
2 NH3
(1)若反应进行至t时，n(N2)=13mol n(NH3)=6mol计算a的值。 (2)反应达平衡，混合气体的体积为716.8L
一、化学平衡三段式

mA + nB
a
x a-x
pC + qD
c
p/m x c- p/m x
起(mol) 变(mol) 平(mol)
b
n/m x b- n/m x
d
q/m x d- q/m x
计算理论： 1、物质的量的变化量之比 = 计量数之比 反应物消耗的量 2、转化率 = x 100% 反应物起始总量