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+11
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氯原子
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+17
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钠离子
氯离子
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+11
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+17
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质子数= 11 ＞ 电子数=10 质子数= 17 ＜ 电子数=18
带一个单位正电荷
Na+
阳离子
带一个单位负电荷
Cl- 阴离子
原子和离子的区别与联系
课堂小结
原子团在某些变化中 可以再分
离子符号 如氧离子 ___O_2_－_______
谢 谢 观 看
水 通 电 分 解 反 应 的 微 观 示 意 图
O
HH
O
HH
H2O
O
HH
H
O
H
通电
O
H HH
原子重新结合成新分子
O
OH
O
O2
H H
H H
H2
通过演示可以得出：（1）在化学 变化中发生变化的是分子而不是原 子。原子是化学变化中最小的粒子。
（2）分子是由原子构成的
分子与原子的区别和联系
原子
构成
分子
诏安县官陂中学 林燕铃
分子、原子、离子都可以构成物质
1.模型比较
原子模型
原子没有 连在一起， 仅表示原
子 图中有两 种原子
当多个原子 连在一起时 表示分子
某种分子的模型
2.表示方法比较
原子：用元素符号表示 如 :氢原子 H
分子： 用化学式表示 如：水分子 H2O
3.定义比较
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子
保持物质
定义
_化__学__性__质_____ 的最小粒子
不 电性 同 点 化学变化中
是否可分
不显电性 可以再分
表示方法
化学式
符号示例
如氧分子 ___O_2______
原子
离子
化学变化
带电的___原__子_______
中的最小粒子 或_原__子__团___
不显电性
带正电或负电
不能再分
元素符号 如氧原子 _____O_______
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+17
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质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
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+11
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氯原子
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+17 - - -
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钠原子
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+11
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--氯原子----
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+17
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钠原子
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+11 - -
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氯原子
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- +17
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钠原子
如：水分子保持了水的化学性质。 氧气分子保持了氧气的化学性质。
原子是化学变化中最小的粒子。
水分解
水蒸发
分析： 水蒸发时，水分子本身没有 变化，只是水分子间的间隔发生了 改变，水的化学性质不变 ；而水分 解时，水分子本身发生了改变，变 成了氢分子和氧分子，就不再保有 水的化学性质。由此可见：分子是 保持物质化学性质的最小粒子。
直接构成
构成
物质
本质 化学变化中，分子可以再分，而原子不 区别 能再分。
1.定义比较 原子是化学变化中最小的粒子。
离子是带电的原子或原子团 2.电性比较
原子不带电，离子带电
下面我们将通过离子的形成来进一步区分原 子与离子
钠原子
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+11
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质子数=电子数=11
不带电
Na
氯原子
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