2020年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅲ压轴模拟卷理科综合化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。

下列说法正确的是A. 18 gT2O中含有的中子数为12N AB. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N AD. 1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A9、关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（）A. 该物质所有原子可能在同一平面B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应D. 1mol该物质最多可与1molBr2反应10、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M 的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。

下列说法正确的是（）A. Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B. 简单离子半径：C. W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强D. Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同11.下列实验操作，现象和结论正确的是（）实验操作和现象结论向浓度均为0.1mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]A中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，B样品已部分或全部变质溶液变为红色加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口NH4HCO3显碱性C放置润湿的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2A. AB. BC. CD. D12.微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。

下列有关叙述错．误．的是（）A. 协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB. 电极1的电势比电极2上的低C. 温度越高，装置的转化效率越高D. 正极的电极反应：2NO 3－+10e －+12H ＋=N 2+6H 2O13.H 2R 是一种二元弱酸。

25℃时，向H 2R 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lgX[X 为或]与pH 的变化关系如图所示。

下列说法一定正确的是（ ）A ．Ⅱ表示lg 与pH 的变化关系B ．pH ＝1.22的溶液中：2c （R 2﹣）+c （HR ﹣）＜c （Na +）C ．NaHR 溶液中c （H +）＞c （OH ﹣）D ．当溶液呈中性时：c （Na +）＞c （HR ﹣）＞c （R 2﹣）＞c （H +）＝c （OH ﹣）27(14分).锆(40Zr )是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。

以锆英石(主要成分是4ZrSiO ，还含有少量23223Al O SiO Fe O 、、等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示(1)写出4SiCl 的电子式____________________。

(2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的4SiCl 质量通常比由纯4ZrSiO 发生的反应得到的4SiCl 质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。

(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有23Al O 和3FeCl ，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和23Al O 两种固体的方法是____________________。

(4)写出上述流程中4ZrCl 与水反应的化学方程式：____________________________。

(5)已知氧化锆(2ZrO )是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式_________________________________________。

(6)工业上可用钾还原26K ZrF 时制得金属Zr ，261mol K ZrF 被还原时生成的钾盐的物质的量为_________________。

(7)已知B B pc 1gc =-，lg20.3=。

下列说法正确的是__________A ．025C ，电解质溶液的()pc H +与()pc OH -之和均为14 B ．用盐酸滴定某浓度的KOH 溶液，滴定过程中()pc OH-逐渐增大 C ．2BaCl 溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中()2pc Ba+逐渐减小 D ．某温度下()1232Ksp Zr CO 4.010-⎡⎤=⨯⎣⎦，则其溶液中()()423pc Zr pc CO 8.3+-+= 28（14分）.草酸亚铁晶体（FeC 2O 4·2H 2O ，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。

某实验小组对其进行了一系列探究。

I ．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

（1）气体产物成分的探究。

小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：①装置D 的名称为______。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。

③实验前先通入一段时间N 2，其目的为_______。

④实验证明了气体产物中含有CO ，依据的实验现象为______。

（2）固体产物成分的探究。

充分反应后，A 处反应管中残留黑色固体。

查阅资料可知，黑色固体可能为Fe 或FeO 。

小组成员设计实验证明了其成分只有FeO ，其操作及现象为___。

（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为____。

Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol·L−1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1 mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用c mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

（4）步骤3中加入锌粉的目的为______。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

29（15分）光气（COCl2）在塑料、制药等工业生产中有许多用途，其化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体。

回答下列问题：（1）少量COCl2可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为________。

（2）工业上用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g) ∆H＝-108 kJ·mol-1。

所需CO来自CH4与CO2的催化重整反应。

查阅文献获得以下数据：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) ∆H1＝-890.3 kJ·mol-12H2(g)＋O2 (g)==2H2O(l) ∆H2＝-571.6 kJ·mol-12CO(g)＋O2 (g)==2CO2(g) ∆H3＝-566 kJ·mol-1则CH4与CO2催化重整反应生成CO和H2的热化学方程式为_____。

（3）在T℃时，向盛有活性炭的5 L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO 和COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：①反应在第6 min时平衡常数为___，第8 min时改变的条件是____。

②在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，COCl2的体积分数将___（填“增大”“不变”或“减小”），原因是_____。

（4）Burns和Dainton研究了反应Cl 2(g)＋CO(g)COCl2(g)的动力学，获得其速率方程v = k[c(Cl2)]3/2 [c(CO)]m，k为速率常数（只受温度影响），m为CO的反应级数。

①该反应可认为经过以下反应历程：第一步：Cl22Cl 快速平衡第二步：Cl + CO COCl 快速平衡第三步：COCl + Cl2—→COCl2 + Cl 慢反应下列表述正确的是____（填标号）。

A．COCl属于反应的中间产物 B．第一步和第二步的活化能较高C．决定总反应快慢的是第三步 D．第三步的有效碰撞频率较大②在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：实验序号c(Cl2)/mol·L-1c(CO)/mol·L-1v/mol·L-1·s-11 0.100 0.100 1.2×10-22 0.050 0.100 4.26×10-33 0.100 0.200 2.4×10-24 0.050 0.050 2.13×10-3CO的反应级数m =___，当实验4进行到某时刻，测得c(Cl2) = 0.010 mol·L-1，则此时的反应速率v =___mol·L-1·s-1（已知：≈ 0.32）。

35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有着广泛的用途。

(1)基态Fe原子未成对电子数为______个；基态Ti原子的价电子排布图是_____________。

(2)意大利罗马大学的：FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为__________________________。