三一文库（）/高一〔2018人教版高一化学必修一试卷〕【一】第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜4.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol#L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为()A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7.下列离子方程式书写不正确的是()A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol#L－1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为()A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶412．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。
一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO－3)为()A.b－2camol/LB.2b－4camol/LC.2b－camol/LD.b－2c2amol/L13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。
D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H22.24L（标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为（）A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g15．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()A．C和O2B．CO2和NaOH溶液C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液16．将充有mmLNO2和nmLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。
m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A.m－n3mLB.n－m3mLC.4m－n3mLD.3m－nmL17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y 的数值分别是()A．7、2B．5、4C．6、3D．3、618.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶119.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为() A．2∶1∶2B．1∶1∶1C．5∶5∶4D．7∶7∶420.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓*CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液第Ⅱ卷(非选择题，共60分)三、填空题（16分）21.（5分）写出下列反应的化学方程式：（1）红热的木炭和浓*（2）实验室制氨气（3）工业上制漂白粉（4）氨的催化氧化（5）铜和浓硫酸加热22．(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：A．________，B.________，C.________，D.________；上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。
23.（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；(4)浓硫酸与铜的反应________；(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。
四、推断题24.（12分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D的相对分子质量大16。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X和G的化学式：X________，G________。
(2)写出有关变化的化学方程式：D＋丙：_______________________________。
C＋G：_______________________________。
(3)写出离子方程式B＋H2O：_____________________；若消耗0.5molB转移电子mol。
五、实验题25.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_________。
(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________―→________―→________―→________(填装置的编号)。
（3）怎样检查整套装置的气密性(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
(5)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。
(6)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
六、计算题26.（9分）在稀硫酸和稀*的混合溶液中，加入铜粉。
（1）若将100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应。
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为mol/L②生成气体折合成标准状况*积L；③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4mL（2）若c(SO2－4)＋c(NO－3)＝5.0mol#L－1。
取200mL 该混合酸，则能溶解铜的最大质量为g七、附加题（10分）27．（6分）1.52g镁铜合金完全溶解于50mL密度为1.40g#mL－1、质量分数为63%的浓*中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol#L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀。
请完成下列问题：（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是；（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是；（3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mL。
28.（4分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：请确定混合物的组成和各自的质量【答案】一、每小题2分，共20分12345678910DCCCACBADD二、每小题3分，共30分11121314151617181920DBDCCABDCB21.（5分）每个化学方程式1分，无反应条件或不配平得0分，气体符号不写不扣分。
答案略22.（6分）冷凝管（或直形冷凝管）（1分）分液漏斗（1分）漏斗（或普通漏斗）（1分）容量瓶（1分）B、D（2分，只答一个且正确得1分，有错的得0分）23.（每空1分，共5分，其中（3）答出③即得分，其余必须全对才得分）(1)①(2)②(3)②③④(4)①④(5)①③24.（12分）（1）Na2S（2分）SO3（2分）(2)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（2分）④SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O（2分）(3)2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH-＋O2↑（2分）0.5（2分）25.（13分）(1)C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）(2)④②①③（2分）（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（2分）(4)验证SO2的存在（1分）充分吸收SO2（1分）验证SO2是否已被吸收完全（1分）(5)无水硫酸铜（1分）水（1分）(6)澄清的石灰水（1分）CO2（1分）26.(9分)（1）①0.75（2分）②2.24（2分）③200（2分）（2）38.4（3分）27.（6分，每空2分）(1)1：2（2）80%（3）640mL28.（4分，全部答对得4分，只答对一项得1分，有错项得0分，只推出物质没有质量或质量错误得0分）Al5.4g(NH4)2SO413.2gMgCl29.5g【二】卷I一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共2×10=20分）1、化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是:A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源3、下列对某些问题的认识正确的是:A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料4．下列有关说法正确的是:A．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．Na2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是*氧化物5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是:A．某物质进行焰色反应时呈现*，则该物质中一定含有Na+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32—D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6、下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明FeCl2具有漂白性D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性7、下列物质分类正确的是:A．难溶于水，属于非电解质B．Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于*氧化物C．组成中不含金属离子，不属于盐D．气体溶于水电离出和，属于离子化合物8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是:A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化亚铁溶液9、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是:A．液氯B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是:A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+二、选择题（每题最多有两个选项是正确的。