化学用语（化学式、方程式、化合价）1、（2018广州7分）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。

铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。

部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

物质 KMnO 4 MnO 2 MnSO 4 Mn(OH)2 MnO(OH)2 颜色暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶(1)KMnO 4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂(2)将适当比例的铁矿石(Fe 2O 3)、软锰矿(MnO 2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。

用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C + O 2====高温CO 2；② ；③ 。

(3)已知:①MnSO 4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na 2SO 4; ②2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO 4溶液的试管中加入少量NaOH 溶液,静置,预测可观察到的现象是。

【答案】22.(7分) (1)高锰酸钾 (2)②C + CO 2 ====高温2CO ；③ 2CO + MnO 2====高温Mn + 2CO 2。

(3)产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色 。

2、（2019广州）(3分)地球大气中存在氧气(O 2) 和臭氧(O 3)两种含氧元素的单质，其中臭氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。

(1) O 3表示一个_____________ (填“原子”、“分子”或“离子”)(2)高空中可发生转化: 2O 33O 2, 该变化属于_______ (填“物理”或“化学”)变化。

(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________________(4)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

①在充满HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。

②向盛有NaHCO 3粉末的试管中通入HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。

【答案】（1）分子 （2）化学 （3） 2Mg+O 2 2MgO（4）①染有石蕊的纸条变红色；②固体溶解，有气泡产生； NaHCO 3 +HCl===NaCl+H 2O+CO 23、（2019广州 7分）2019 年是国际元素周期表年。

俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。

右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：（1）镓原子核外电子数为______________。

（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga 的化合价为+3，反应的化学方程式是______________________。

（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：步骤I ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH 3)，冷却，生成Ga(NH 4)(SO 4)2固体。

步骤II ：在一定条件下灼烧Ga(NH 4)(SO 4)2固体，制得高纯氧化镓。

①Ga(NH 4)(SO 4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________（填化学符号）②步骤I 反应的化学方程式是____________________________________________。

【答案】（1）31 （2）2Ga+3H2SO4 =Ga2(SO4)3 +3H2↑（3）①NH4+、SO42−②Ga2(SO4)3 +2NH3 +H2SO4 =2Ga (NH4)(SO4) 2↓4、（2020广州4分）叠氮酸（HN3）以常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。

某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。

（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和________（填化学符号）。

（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于________________（填反应类型）。

（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为____________________。

【答案】（1）N3-（2）复分解反应（3）2NaN3△2Na + 3N2↑。

5、（2020广州6分）中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。

锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、AS2O3等）制备金属锗的步骤如下：①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。

②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。

③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。

④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。

（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为________________________________。

（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式∶AsCl3 + 4H2O + Cl2 = H3AsO4 + 5_____（3）步骤③分离GeCl4的方法是_____（填符号）。

A.过滤B.蒸馏C.升华D.蒸发（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为________。

【答案】（1）GeO2 + 4HCl = GeCl4 + 2H2O （2）HCl （3）B （4）4:73 。

6、（19荔湾一模）镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如右图，它的化学性质与铝相似。

镓与铟、锡、锌等可在3℃到65℃组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。

镓和氨气在1300℃的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气，氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中。

（1）镓合金属于____________（填字母）；A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物（2）镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO2）和氢气，反应的化学方程式为：2Ga + 2X + 2NaOH === 2NaGaO2 + 3H2↑，其中X的化学式为___________；（3）已知氮化镓中氮元素的化合价为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式_______________________________________，其反应基本类型为_______________；（4）推测镓的一条化学性质：___________________________________。

13002GaN + 3H2 置换反应【答案】（1）D （2）H2O （3）2Ga + 2NH3 ℃（4）能够与酸反应7、（9分）金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）金属钼（Mo）的一种盐--------钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种金属腐蚀抑制剂。

工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的一种方法如下：步骤I：将钼精矿在空气中进行焙烧，得到MoO3的同时放出SO2；步骤II：将步骤I得到的MoO③焙烧生成的MoO 3也可以利用铝热反应回收金属钼，该反应的化学方程式为 2Al + MoO 3 ===高温 Mo + Al 2O 3，它属于_置换__反应（填反应基本类型）。

④步骤II 中发生反应的化学方程式为_MoO 3 + Na 2CO 3_= _Na 2MoO 4_+_CO 2↑__。

（2）将金属钪（Sc ）的氧化物X 与盐酸反应，反应后溶液中的离子组成如图所示，则X 的化学式为_Sc 2O 3____。

（3）金属铬（Cr ）的活动性与铁相当，若设计实验探究Cr 、Zn 、Cu 的活动性，下列设计不能达到目的的是__BD _____。

A ．Cr 片、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液B ．Cr 片、Zn 片、稀盐酸C ．Zn 片、Cu 片、CrSO 4溶液D ．Zn 片、CuSO 4溶液、CrSO 4溶液（4）向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间变化的情况如右图所示。

当反应进行到b 点时，过滤，滤液中的溶质是__Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2______（填化学式）。

8、已知偏铝酸钠的化学式为NaAlO 2（1）写出偏铝酸钠中的原子团 AlO 2- （用化学式表示）（2）NaAlO 2属于 盐 （填“酸”、“碱”、“盐”、“金属氧化物”）（3）已知NaAlO 2与适量稀盐酸反应会生成一种白色沉淀和一种常见的盐，写出化学方程式 2NaAlO 2 + HCl + H 2O = 2 Al(OH)3↓+ 2NaCl 。

（4）在右图画出NaAlO 2溶液中存在的微粒。

（画出Na +、AlO 2-、H 2O 即可）9、校园生活是美好的，学好化学有助于建立健康美好的生活。

（1）秋天到了，小徐的天台菜园迎来了丰收。

小徐在炒菜时不小心将油溅到了衣服上，连忙用洗衣液洗涤，用洗衣液洗去油污的原理为 洗衣液可以乳化油污 。

小徐因为被油溅到很不开心，不小心将工业用亚硝酸钠错认为氯化钠添加到食物里，结果造成中毒。

从微观角度看，亚硝酸钠和氯化钠化学性质不同的本质原因是 阴离子不同 。

回校后小徐发现小何烫伤了，小徐立刻在一个袋子里装满水，加入 NH 4NO 3 固体（填化学式），制成冷水袋。

小何对小徐赞赏有加，奖励了他一颗钻石，钻石是由 碳原子 构成的。

（2）小何与小徐一起去医院看望生病的小黎，小黎因为误食碳酸钡造成重金属中毒，这是因为碳酸钡在胃里生成了 BaCl 2 （填化学式），应该给小黎服用含有 SO 42- （填离子符号）的药物，通过将其中的重金属离子沉淀而解毒。

（3）小徐酷爱研究古诗中的化学，古诗：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。

化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。

”其中“石烟”指的是石油，汽油是由石油通过 蒸馏 （填“隔绝空气加强热”或“蒸馏”）得到的。

小黎也不甘落后，吟道：“千出万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。

”其中“烈火焚烧若等闲”的化学方程式为 CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 。

10、盐酸的用途广泛。

洁厕灵的主要成分是盐酸，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气，但不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品。

盐酸另一个最重要的用途是酸洗钢材。

在处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的铁锈。

工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。

氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。