化学方程式总结氧化还原反应H2O在化学方程式中的作用作还原剂和氧化剂2H2O =通电= 2H2↑ + O2↑作还原剂2F2 + 2H2O ==4HF +O2作氧化剂2H2O +2Na ==2NaOH + H2↑作反应物H2O + Cl2←==→HClO + HCl作氧化产物和还原产物H2 +2O2 =点燃=2H2O作氧化产物CuO + H2 =高温= H2O +Cu作还原产物2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑作产物HCl + NaOH ==NaCl + H2O歧化反应H2O + Cl2←==→HClO + HCl归中反应H2S + SO2 == 2H2O +3S↓氧化还原反应方程式C + O2 =点燃= CO22KClO3 =MnO2=△= 2KCl + 3O2↑Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2 CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S↓2Al + 2NH3 =高温= 2AlN + 3H22C + SiO2 =高温= Si + 2CO↑3CuO + 2NH3 == 3Cu + N2 + 3H2O3Cl2 +6KOH == 5KCl + KClO3 +3H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑Na2O2 + 2HCl == H2O2 + 2NaCl2HCl + 2Na == 2NaCl + H2↑2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑Ag2O +H2O2 == 2Ag + O2↑ + H2OMnO2 +4HCl（浓）=△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O氧化还原反应有关概念间的转化关系：氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物离子反应定义：电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应。
离子反应方程式的书写步骤：写（化学方程式）CuSO4 + BaCl2 == CuCl2 + BaSO4↓改（注意拆分）Cu2+ + SO2—4+ Ba2+ + 2Cl—== Cu2+ + 2C l—+ BaSO4↓删（重复的部分）Ba2+ + SO2—4== BaSO4↓查（各元素的原子个数和电荷总数是否相等，离子方程式是否正确）碱金属2Na + S ==Na2S4Na + O2 == 2Na2O 白色固体2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑4Na + TiCl4 =熔融= 4NaCl + Ti2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2ONa2CO3 + 10H2O == Na2CO3·10H2O2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑Na2O2 +2Na =△= 2Na2O 2Na2O + O2 =△= 2Na2O2Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2ONa2O + CO2 == Na2CO3Na2O + H2O == 2NaOH2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO34Li + O2 =点燃= 2Li2O2K + 2H2O == 2KOH + H2↑少量CO22NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O过量CO2NaOH + CO2 == NaHCO3 + H2O2CO + O2== 2CO22CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2—相当于→CO + Na2O2 == Na2CO32H2 + O2 == 2H2O2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2↑—相当于→H2 + Na2O2 == 2NaOH小苏打：NaHCO3苏打：Na2CO3大苏打：Na2S2O32Na + O2 =点燃= Na2O2黄色固体黄色火焰2Na + 2H2O == 2NaOH +H2↑浮、熔、游、响、红（剧烈）碱金属元素的相似性和递变性相似性：○1最外层电子都为一○2都是活泼金属○3化学式为ROH，为强碱。
差异性和递变性：○1核电荷数递增，核外电子层数增多，原子半径增大○2金属性（还原性）增强○3碱性增强。
焰色反应：针对元素注意：○1洗净铂丝○2浓度要大○3酒精灯无污染卤素H2 + F2 == 2HFH2 + Cl2 == 2HClH2 + Br2 =500℃= 2HBrH2 + I2←=△=→2HI2F2 + 2H2O == 4HF + O22NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br22KI + Cl2 == 2KCl + I22KI + Br2 == 2KBr + I26FeCl2 + 3Br2 == 4FeCl3 + 2FeBr3 Cl－+ Ag+ == AgCl↓白色Br－+ Ag+ == AgBr↓浅黄色I－+ Ag+ == AgI↓黄色2AgBr =光照= 2Ag + Br2↑2AgI =光照= 2Ag + I2↑2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl32Na + Cl2 =点燃= 2NaClCu + Cl2 == CuCl2 棕黄色的烟CuCl2 2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3 棕褐色Cl2 + H2 =点燃/光照= 2HCl 苍白色Cl2 + 2NaOH == NaClO + NaCl + H2OKClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O MnO2 +4HCl（浓）=△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 3Cl2 + 6NaOH =△= 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 不足量Cl23Cl2 + 2P =点燃= 2PCl3液态白雾足量Cl2PCl3 + Cl2 =点燃= PCl5固态白烟2KMnO4 +16HCl（浓）==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OCa(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClO CO2过量家用Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO工业用Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + 2CH3COOH == Ca(CH3COO)2 + 2HClO卤族元素的相似性和递变性相似性；○1最外层电子数为7电子○2易得1电子○3能跟金属、H2、水等反应。
递变性：○1氧化性减弱○2原子半径增大○3R－还原性增强○4HR的稳定性减弱。
元素周期律AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓MgCl2+2NaOH == Mg(OH)2↓ + 2NaCl Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Mg3N2+ 6H2O ==2NH3↑ + 3Mg(OH)2↓Na3N + 3H2O == NH3↑ + 3NaOHNa3N + 4HCl == 3NaCl + NH4Cl2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑剧烈Mg + 2H2O =热水= Mg(OH)2 + H2↑缓慢2Al + 6H2O =沸水= 2Al(OH)3 + 3H2↑极慢2Na + 2HCl ==2NaCl + H2↑非常剧烈，以致爆炸Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑剧烈2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑缓慢Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH == H2O + 2NaAlO2 (偏铝酸钠)Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3 + 2H2SO4 == Al2(SO4)3 + 6H2O氧族2O3 =常温= 3O23O2 =放电= 2O33Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4Fe + S =△= FeS 黑色2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl32Cu + O2 =△= 2CuO 黑色2Cu + S =△= 2Cu2S2H2O2 =MnO2/I2 =2H2O + O2↑H2O2 + SO2 == H2SO4H2O2 + 2HI == 2H2O + I2H2O2 + 2MnO—4+ 6H+ == 2Mn+2+ SO2↑ + 8H2O 2F2 + 2H2O ==O2 + 4HFH2O2←==→H+ + HO2—（弱酸性）HO2—←==→H+ + O22—2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2OH2S =300℃= H2 +SSO2 + H2O ←==→H2SO32SO2 + O2 =催化剂、△= 2SO3 SO2 + Na2O2 ==Na2SO4SO2 + R2 + 2H2O == H2SO4 + 2HR SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O2H2SO3 + O2 == 2H2SO42Na2SO3 + O2 == 2Na2SO42H2S + O2 =点燃= 2S↓ = 2H2O O2不充足2H2S + 3O2 =点燃=2SO2 + 2H2O O2充足H2S + R2 == S↓ + 2HR R为卤素（后不做说明）5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ==K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 S单质的氧化性：S +Fe =△= FeS （黑色固体）S + H2 =△= H2S还原性：S +O2 =点燃= SO2浓碱洗硫：2S + 6KOH（浓）==2K2S + K2SO3 + 3H2O 实验室制H2S：FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑SO2处理：钙基固硫：SO2 + CaO == CaSO32CaSO3 + O2 ==2CaSO4碱液：SO2 + NH3·H2O == NH4HSO32NH4HSO3 +H2SO4（稀）== (NH4)2SO4 +SO2↑ + H2OH2S 少量：H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O过量：H2S + NaOH == NaHS + H2ONaHS + HCl == NaCl + H2S↑H2S气体去除：H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4检验：湿润的醋酸铅试纸PbS + 4H2O2 == PbSO4 + 4H2OSO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2OSO2 + NaHCO3 == NaHSO3 + CO23S + 6NaOH ==2Na2S + Na2SO3 +3H2O 2KI + H2SO4 + H2O2 == 2H2O + K2SO4 +I2 3BaSO3+2HNO3== 3BaSO4 + 2NO↑ + H2O Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑ + H2ONH4NO3 =△= 4H2O + 2N2↑ + O2↑MgCl2 + NaSiO3 == MgSiO3↓ + 2NaCl2H+ + Cu + H2O2 == Cu2+ + 2H2OH2SO4（浓）+ Cu =△= CuSO4 + 2H2O + SO2↑2H2SO4（浓）+ C =△= CO2↑+ 2H2O+ SO2↑2H2SO4（浓）+ Zn =△= ZnSO4 + 2H2O + SO2↑H2SO4（浓）+ H2S == S↓ + 2H2O + SO2↑3H2SO4（浓）+ H2S == 4H2O + 4SO2↑H2SO4（浓）+ 3H2S == 4S↓+ 4H2OH2O2的制法：Na2O2 + 2H2O ==2NaOH +H2O2BaO2 + H2SO4 == BaSO4↓ + H2O22CaSO4·H2O 熟石膏CaSO4·2H2O 生石膏ZnSO4·7H2O皓矾FeSO4·7H2O 绿矾CuSO4·5H2O 蓝矾/胆矾BaSO4钡餐Na2S2O3大苏打Na2SO4·10H2O芒硝KAl(SO4)2·12H2O明矾Na2S2O3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NaHSO3 + S↓2Na2S2O3 + O2 == 2Na2SO4 + 2S↓碳族PbO2 + 4HCl（浓）== PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O Na2SiO3 + CO2 + 2H2O == Na2CO3 + H4SiO4↓Pb3O4 + 8 HCl（浓）== 3PbCl2 + Cl2↑ + 4H2O C + 4HNO3（浓）=△= CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O2 C + H2O(g) =高温= CO + H2 (水煤气)CO2过量：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O ==2NaHCO3 +H4SiO4↓Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClO饱和Na2CO3Na2CO3 + CO2 + H2O ==2NaHCO3↓Si + 2F2 == SiF4Si + 4HF == SiF4↑ + 2H2↑Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑Si +4H2O ==H4SiO4+ 2H2↑H4SiO4 + NaOH == Na2SiO3 + 3H2O○1一般不反应3Si + 2N2 =高温= Si3N4Si + C =△= SiCSi + O2 =△= SiO2 + 热量SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2OSiO2 + 2NaOH == H2O + Na2SiO3粘合剂，液体是水玻璃。