C （3）氯化钠溶液和碘水
以上混合物分离的正确方法依次是 (
)
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
2. 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间
大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液溴)在有机溶 剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶于有机溶剂，其溶 液呈紫色；溴溶于有机溶剂溶液呈橙色。
液体混合物。 2）装置
温度计 冷凝管
蒸馏烧瓶
牛角管
锥形瓶
3）注意事项:
a.温度计水银 球处于蒸馏烧 瓶支管口处
b.蒸馏烧瓶中 液体量不得超 过容积的2/3
e.冷凝水， 下口进， 上口出
c.投放沸 石或瓷片
防暴沸
d.烧瓶底加 垫石棉网
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自来水 滴加硝酸银溶液后，有 ，滴加几滴稀硝酸和硝酸银 不溶于硝酸的沉淀生成
2) CCl４能把碘酒中的碘萃取出来么？
不能，酒精与CCl4混溶
3．下列说法正确的是（ B ）
A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水 B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口 倒出
C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
练习
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃
沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能超过 混合物中沸点（ 最高 ）的物质的沸点！
4）应用: 酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
轩尼诗XO
蒸馏酒
茅台酒
通过蒸馏，我们得到了纯净的蒸馏 水，即蒸馏是一种高效的分离提纯方法， 但这种方法的成本比较高，需要热源，不 仅会消耗能量，还必须有冷凝装置。
④分液时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 ⑤分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
萃取剂选择的依据是什么？
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反 应 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的 溶解度大 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
练习1. 现有三组溶液
（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
检查合格的才能使用。
思考与交流
P9 实验 1-4 萃取碘水中的碘
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液
体分别是如何倒出的？
P9 实验 1-4 萃取碘水中的碘 （1）加入试剂——用量筒取10ml碘的饱和水溶液，倒 入分液漏斗，然后注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。
(4)待液体分层后，将分液漏斗上口的玻璃塞打开
，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢 慢沿烧杯壁流下，上层液体从上口出。
为什么上层液体上口出，下层液体下口出？
分液就是为了把两种液体给分开。下层的容 器壁上沾有下层液体，如果下层液体放出后，上 层液体也从下口放出，那么上层液体也混入了下 层液体，没有达到分离的目的。
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
为什么会出现颜色的转变？ I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
总结：萃取和分液
（1）操作步骤：
检漏
加入试剂
振荡
静置
分液
倒出
（2）操作要点： ①分液前要检查漏斗活塞和上口瓶塞是否漏水 ②振荡后，要打开活塞，放出产生的气体。
③分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹 槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空气相通。
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
萃取使用的仪器——分液漏斗 活塞
瓶塞（玻璃塞）
凹槽、小孔
检漏
活塞——关紧下口活塞，往分液漏斗中加入一定量 的水，观察活塞处是否漏水，如果漏水，可以涂抹 凡士林来防漏。
瓶塞——关好活塞，往分液漏斗中加入一定量的水 ，用右手食指顶住瓶塞，左手握住活塞部分，将分 液漏斗倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出；若不漏 水，把分液漏斗放正后，瓶塞旋转180°后再次将 分液漏斗倒立，检查是否漏水。
接下来我们将学习一种新的分离提纯 的方法，萃取和分液。
泡茶 水为什么变色了？
3、萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不 同，用一种溶剂将该物质从溶解度较小的溶 剂转移到溶解度较大的溶剂中。这种方法叫 做萃取。
分液:将两种互不相溶的液体分开的操作。
分液和萃取，我们均使用的仪器是分液漏斗
仪器介绍
溶液。
2、往烧瓶中加入约1/3自来 加热一段时间后，水开
水和几粒沸石，连接装置后 始沸腾，冷凝管末端开
开始蒸馏。
始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的液体于 加入稀硝酸和硝酸银后 试管中，滴加几滴稀硝酸和 无沉淀产生
硝酸银。
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出 来的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶
第一节 化学实验的基本方法
化学组：李琰婕
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供 人类使用的淡水不足1%
如何获得淡水资源？
2.蒸馏
1）原理——利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同，加
热使其中的某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从
而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的
思考与交流
P9 实验 1-4 萃取碘水中的碘
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液
体分别是如何倒出的？
1 .
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
3.使空气进入分液漏斗，让分液漏斗内外压力相等， 确保液体顺利流下。下层液体从下口放出，上层液 体从上口倒出。
DCl2和Na2SO4溶液
B. 酒精和煤油 D. 苯和蒸馏水
2 阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间 大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液溴)在有机溶 剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶于有机溶剂，其 溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂溶液呈橙色
备注：四氯化碳（CCl4）是一种有机溶剂，与水不互溶 ，密度比水大。碘在CCl4中的溶解度比在水中的大。
(2)振荡----用右手压住分液漏斗瓶塞，左手握住活 塞部分（右上左下），把分液漏斗倒转过来振荡;振 荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。 为什么要放气？
（3）静置——将分液漏斗放在铁架台上， 静置分层。