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人教版高中化学必修一方程式总结

经典方程式再书写
1.将Na 2O 2加入到Na 2SO 3溶液中(写化学方程式) Na 2O 2+Na 2SO 3+H 2O===2NaOH +Na 2SO 4
2.将Na 加入到FeCl 3溶液中(写化学方程式) 6Na +6H 2O +2FeCl 3===6NaCl +2Fe(OH)3↓+3H 2↑
3.将Na 2O 2加入到FeCl 3溶液中(写化学方程式) 6Na 2O 2+6H 2O +4FeCl 3===4Fe(OH)3↓+12NaCl +3O 2↑
4.将Na 2O 2加入到含等物质的量的FeCl 2溶液中(写离子方程式) 4Na 2O 2+6H 2O +4Fe 2+===4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na +
5.实验室利用KClO 3和浓HCl 反应制Cl 2(写离子方程式) ClO -3+6H ++5Cl -===3Cl 2↑+3H 2O
6.工业上利用Cl 2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式) 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
7.将SO 2通入到碘水中(写离子方程式)
SO 2+I 2+2H 2O===4H ++SO 2-4+2I -
8.漂白粉在空气中的漂白原理(写离子方程式) Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO
9.Cu 和浓H 2SO 4反应(写化学方程式)
Cu +2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
10.C 和浓H 2SO 4反应(写化学方程式)
C +2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
11.将H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中(写离子方程式) 2Fe 3++H 2S===S ↓+2Fe 2++2H +
12.将SO 2气体通入到H 2O 2中(写离子方程式) SO 2+H 2O 2===2H ++SO 2-4
13.工业上制粗硅
SiO 2+2C=====△
Si +2CO ↑
14.强碱缓慢腐蚀玻璃(写离子方程式)
SiO 2+2OH -===SiO 2-3+H 2O
15.将过量CO 2气体通入到Na 2SiO 3溶液中(写离子方程式) SiO 2-3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO -3
16.制水煤气
C +H 2O(g)=====高温
CO +H 2
17.实验室制NH 3
2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△
2NH 3↑+2H 2O +CaCl 2
18.NH 3的催化氧化
4NH 3+5O 2=====Pt
△4NO +6H 2O
19.C 和浓HNO 3的反应(写化学方程式) C +4HNO 3(浓)=====△
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
20.Cu 和稀HNO 3的反应(写离子方程式) 3Cu +8H ++2NO -3===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O
21.过量Fe 与稀HNO 3的反应(写离子方程式) 3Fe +8H ++2NO -3===3Fe 2++2NO ↑+4H 2O
22.Al 和NaOH 溶液的反应(写离子方程式) 2Al +2OH -+2H 2O===2AlO -2+3H 2↑
23.将过量CO 2气体通入NaAlO 2溶液中(写离子方程式) AlO -2+2H 2O +CO 2===Al(OH)3↓+HCO -3
24.AlCl 3溶液和过量氨水的反应(写离子方程式) Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH +4
25.将Al 2S 3固体投入到水中
Al 2S 3+6H 2O===2Al(OH)3↓+3H 2S ↑
26.将NaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液混合(写离子方程式) 3HCO -3+Al 3+===Al(OH)3↓+3CO 2↑
27.将Fe 3O 4和Al 高温加热
3Fe 3O 4+8Al=====高温
9Fe +4Al 2O 3
28.FeO 和浓HNO 3的反应(写离子方程式) FeO +4H ++NO -3===Fe 3++NO 2↑+2H 2O
29.将FeCl 3溶液和KI 溶液混合(写离子方程式) 2Fe 3++2I -===2Fe 2++I 2
30.将FeO 加入到酸性KMnO 4溶液中(写离子方程式) 5FeO +18H ++MnO -4===5Fe 3++Mn 2++9H 2O。

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