2．加快化学反应速率 由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流产生，因而反应 速率加快。 如Zn与稀H2SO4反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形 成Cu－Zn原电池，加快反应速率。 3．设计制作化学电源 设计原电池时要紧扣原电池的三个条件。具体方法是： (1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应； (2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料(负 极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属即可，也可以用石墨) 及电解质溶液。
高考警示 (1)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化 反应。
(2)溶液中的离子不能通过盐桥。 (3)负极本身不一定参加反应，如燃料电池中，作为负极的材料不参 加反应，只起到了导电的作用。
二、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用 1．比较不同金属的活动性强弱 根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属做 负极，而活动性弱的金属(或碳棒)做正极。 若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段 时间后，若观察到A极溶解，而B极上有气体放出，则说明在原电池工作过 程中，A被氧化成阳离子而失去电子做负极，B做正极，则可以断定金属A 的金属活动性比B的强。
微诊断
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以 设计成原电池( × ) 警示：只有自发进行、放热的氧化还原反应才能设计成原电池。 2．在Cu/CuSO4/Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方 向，所以Cu2＋向负极移动( × ) 警示：原电池闭合回路的意义，在外电路(导线)中电流由正极流向负 极，而在(内电路)电解质溶液中，阳离子却由负极流向正极，这样才能形 成闭合回路，所以Cu2＋向正极移动。
(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是____B______(填选项字母)。 A．K＋ B．NO C．Ag＋ D．SO
解析：由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：正极：2Ag＋ ＋2e－===2Ag；负极：Cu－2e－===Cu2＋。所以X极的材料应为Cu，电解 质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。盐桥中的K ＋移向正极(Ag极)；NO移向负极(Cu极)。
向□ 14____正__极____迁移。 (5)两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易
造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供 □ 15 __离__子__迁__移____的通路，导电。
微助学
一个作用
盐桥的作用
1．使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。
2．平衡电荷。如在Zn/ZnSO4－Cu/CuSO4原电池中Zn失去电子Zn2＋
进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液中因Zn2＋增多而带正电荷。同时，CuSO4溶
液则由于Cu2＋变成Cu，使得SO
2－ 4
相对较多而带负电荷。通过盐桥中阴阳
离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。
四个规律 金属腐蚀的四个规律 1．电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防 护措施的腐蚀。 2．对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液> 非电解质溶液。 3．活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 4．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
第六章 化学反应与能量变化
第19讲 原电池 化学电源
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
微考点1 原电池 基础微回扣
1．概念 化学能
电能 的装置。
2．构成条件 (1) (2)
活泼性不同
的电极(常见为金属或石墨)。
电解质溶液 中。
(3)两电极间构成闭合回路。
3．工作原理 如图是两 在 Cu/CuSO4/Zn 原 电 池 中 ， 电 子 由 负 极 (Zn)→ 外 电 路 → 正 极 (Cu)→溶液→负极(Zn)( × )
警示：电解质溶液导电的原因是自由离子的定向移动，电子不能通过 溶液。
4．在Mg/NaOH/Al原电池中，Mg作负极、Al作正极( × ) 警示：Mg不与氢氧化钠溶液反应，Al与氢氧化钠溶液反应，所以Mg 作正极、Al作负极。
Ⅰ
Ⅱ
(1)
Zn ，
Cu 。
(2)
__Z_n_－__2_e_－__=_=__=_Z_n_2_＋_____，
____C_u__2＋__＋__2_e_－_=_=_=_C__u____。
(3)电子移动方向和电流方向：电子从 __负__极__流出经外电路流入 □ 10
___正__极__；电流从□11__正__极____流出经外电路流入□ 12___负__极___。 (4)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向□ 13__负__极__迁移，阳离子
1．原理图示
方法微总结 一、原电池工作原理
方法微总结 一、原电池工作原理 1．原理图示 负极氧化反应将e－沿导线传递，有电流产生正极还原 反应不断溶解电解质溶液阳离子移向 2．原电池的判断方法 (1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可 能为原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看 电 极 —— 两 极 为 导 体 且 存 在 活 泼 性 差 异 ( 燃 料 电 池 的 电 极 一 般 为 惰 性 电 极)；看溶液——两极插入溶液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接 触；看本质——有无氧化还原反应发生。 (2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电 池，其他各池可看做电解池。
【微典通关1】 根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq) ＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。
请回答下列问题： (1)电极X的材料是_____C_u_______； 电解质溶液Y是___A__g_N_O__3溶__液________。 (2)银电极为电池的__正____极，写出两电极的电极反应式： 银电极____2_A_g_＋__＋__2_e_－_=_=_=_2_A__g________； X电极___C_u_－__2_e_－__=_=_=_C_u__2＋_____。 (3)外电路中的电子是从__C__u__电极流向__A__g__电极(填电极材料)。