(1)本质：金属与其周围的物质发生 氧化还原反应 ________________，即金属在反应中 失电子被氧化：M－ne－===Mn＋。
(2)分类： ①化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气 体或非电解质液体等直接发生化学反 应而引起的腐蚀。
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第六章
化学反应与能量转化
②电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质 溶液接触时,因发生化学反应而引起的 析氢腐蚀 腐蚀。电化学腐蚀又包括__________ 吸氧腐蚀 和___________两类。
与b区的OH－形成Fe(OH)2 ，进一步
氧化、脱水形成铁锈
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化学反应与能量转化
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，
在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负
极发生的电极反应为：Cu－2e－
===Cu2＋
解析：选B。本题考查原电池、钢铁
的吸氧腐蚀等知识。依题意，可判断
中心区a为原电池的负极，
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化学反应与能量转化
(3)若是复杂的新型电池，首先写出 容易书写的一极的反应式，然后利用
总反应式减去易写的电极反应式便得
到另一极反应式。
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化学反应与能量转化
即时应用
1．(2011· 高考安徽卷)研究人员最近发
明了一种“水”电池，这种电池能利 用淡水与海水之间含盐量差别进行发 电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO2 ＋ 2Ag ＋ 2NaCl===Na2Mn5O10
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化学反应与能量转化
M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是
_______。与铅蓄电池相比，当消耗相
同质量的负极活性物质时，钠硫电池的 理论放电量是铅蓄电池的______倍。
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化学反应与能量转化
【解析】
由电池反应可与看出金属钠
失去电子作为负极，单质硫得电子被还 原成 S2－，所以正极的电极反应式为 xS x
荷守恒的原则下写出电极反应式；
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化学反应与能量转化
第四，可根据两个电极反应式写出总
反应式。
(2)若给出总反应式，直接可以写出电 极反应式，即氧化剂在正极上反应， 还原剂在负极上反应。一般情况下书 写负极反应式比较容易，然后利用总
反应式减去负极反应式便可得到正极
反应式。
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教材高频考点
例1
(2011· 高考福建卷)研究人员研制
出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇
的储备电源。该电池以金属锂和钢板
为电极材料，以LiOH为电解质，
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化学反应与能量转化
使用时加入水即可放电。关于该电池的下 列说法不正确的是( ． )
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时 OH 向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋ H2↑
以铁的腐蚀为例：
栏腐蚀 析氢腐蚀 中性 水膜呈_________或 酸性 水膜呈_____ 条件 酸性很弱 _____________ 4H＋＋4e－ 正极反 2H2O＋O2＋4e－ ―→4OH－ ―→2H2↑ 应 负极反 2Fe―→2Fe2＋＋4e－ 应 Fe＋2H＋ 2Fe＋O2＋ ===Fe2＋＋ 总反应 2H2O===2Fe(OH)2 H2↑
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化学反应与能量转化
原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率
2．比较金属活动性强弱
3．用于金属的防护
4．设计制作化学电源 设计原电池时要紧扣原电池的构成条 件。具体方法是：
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化学反应与能量转化
(1)首先将已知的氧化还原反应拆分 为两个半反应。
(2)根据原电池的电极反应特点，结
－
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化学反应与能量转化
【解析】在原电池中电解质溶液中的 阳离子移向正极，阴离子移向负极。 【答案】 C
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化学反应与能量转化
【名师点评】
分析新型电池时，首
先根据题干条件判断出正负极，如本
题中“该电池以金属锂和钢板为电极
材料”，就可判断锂为负极；其次结
合电解质及酸碱性环境，写出负极或
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化学反应与能量转化
考点串讲深度剖析
原电池电极反应式的书写
1．原电池正负极的判断方法
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化学反应与能量转化
2．电极反应式的写书
(1)若未给出正、负极，只是给出图
示装置，第一，应先分析出正、负极
及正、负极上的反应物；第二，就是
结合介质(酸、碱性环境)判断正、负
极产物；第三，在遵循质量守恒、电
＋2AgCl下列“水”电池在海水中放
电时的有关说法正确的是( )
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化学反应与能量转化
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－
===AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2
mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
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化学反应与能量转化
解析：选B。A项，Ag＋Cl－－e－=== AgCl应为负极反应式，故错误；B 项，按负极反应式计算即可，B项正 确；C项，Na ＋ 由负极向正极移动， 故错误；D项，AgCl是氧化产物，故 错误。
－
＋
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化学反应与能量转化
3．燃料电池
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电
池，可分酸性和碱性两种。
酸性 负极反应 2H2－4e－===4H＋ 式 正极反应 O2＋4H＋＋4e－ ===2H2O 式 电池总反 2H2＋O2===2H2O ________________ 应式 碱性 2H2＋4OH－－4e－ ===4H2O O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
2 ＋2e ===Sx－； 由于原电池内部要靠离子
－
的定向运动而导电，同时钠和硫极易化 合，所以也必需把二者隔离开，
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化学反应与能量转化
因此其作用是离子导电(导电或电解质)和 隔离钠与硫：在铅蓄电池中铅作负极，反 应 式 为 Pb(s) ＋ SO
2－ 4
(ap) － 2e
－
===PbSO4(s)，因此当消耗 1 mol 即 207 g 铅时转移 2 mol 电子，而 207 g 钠可以失 207 去的电子数为 ＝9， 所以钠硫电池的理 23 论放电量是铅蓄电池的 9/2＝4.5 倍。
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化学反应与能量转化
液滴边缘O2含量较大，是原电池的正
极，A中Cl－在电池工作时向负极(a)
移动，A选项错误；B项显然正确；
C中Fe失电子被氧化而被腐蚀，故C
项错误，D中因Fe比Cu活泼，充当负
极的是Fe，负极反应为Fe－2e－===
Fe2＋，故D错误。
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化学反应与能量转化
命题视角把脉高考
施。
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命题热点
1.原电池基本工作原理及原电池的设
计，尤其是电极反应式的书写。 2.新型实用电池。 3.借助原电池原理考查金属腐蚀及防
护。
4.原电池及电解池的综合应用。
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化学反应与能量转化
教材回扣夯实双基
一、原电池原理及应用 1．概念 自发进行 原电池是一种能够将__________的氧 化还原反应的氧化反应、还原反应分 别设计在两个导通了的电极上发生， 从而将化学能转化成电能的装置。
正极：MnO2＋2H2O＋2e－===
Mn(OH)2；
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化学反应与能量转化
总 反 应 ： MnO2 ＋ Zn＋ H2O===ZnO ＋ Mn(OH)2。 2． 二次电池——铅蓄电池(可充电， 可多 次重复使用) 放 电反 应为 ：负 极： Pb＋ SO 2 － 2e 4 ===PbSO4； 正 极 ： PbO2 ＋ 4H ===PbSO4＋2H2O；
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化学反应与能量转化
2．构成原电池的三条件
(1)具有两个活泼程度不等的电极。
(2)具有电解质溶液。 (3)形成闭合回路。
3．工作原理
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电子 氧化
Zn－2e－===Zn2＋
相反 还原
2H＋＋2e－===H2↑
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化学反应与能量转化
4．金属的腐蚀
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原理 化学反应： CuCl2＋Fe===FeCl2 ＋Cu 电极反应： 负极：Fe－2e－ ===Fe2＋ 正极：Cu2＋＋2e－ ===Cu
装置图
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即时应用 2．(2011· 高考浙江卷)将NaCl溶液滴 在一块光亮清洁的铁板表面上，一段 时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区 (a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形 成棕色铁锈环(b)，如右图所示。
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化学反应与能量转化
5.金属防护的方法 (1)电化学防护
原电池 ①牺牲阳极的阴极保护法—________ 原理。
负极(阳极)：比被保护金属活泼的金
属。
正极(阴极)：被保护的金属设备。
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电解池 ②外加电流的阴极保护法—________
原理。
阴极：被保护的金属设备。
＋ － －
＋ SO
2－ 4
＋ 2e
－
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