3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两 种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是 可逆反应。
研究素材
在恒温恒压的条件下，有人将一定质量的蔗糖 粒放入它的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时， 发现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大， 取出干燥后称量，发现质量却与原来一样。
1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液中 这两个过程停止了吗？
(5) 变—— 当浓度、压强、温度等条件改变 变时，化学平衡即发生移动
练习
1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下
列说法正确的是（ D ）
A、N2和H2不再化合了
B、N2、H2、NH3的浓度相等
C、平衡建立前体系的总质量在不断变化 而平衡建立后体系的总质量就不再变了
D、N2、H2、NH3的浓度保持不变
2、为什么固体的总质量没变？
溶解 固体溶质
结晶
溶液中的溶质
某温度和压强下，密闭容器中进行的反应
2SO2+O2
2SO3
时间
0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 1
0.7 0.5
0.35
0. 2
0.1
0.1
0.1
O2
0.5
0.3 5
0.25 0.18
0.1
0.0 5
0.0 5
0.0 5
SO3
⑥A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
7、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理 量不再发生变化时,表明反应:
A(s)+3B(g)
是( BC )
2C(g)+D(g)已达平衡状态的
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
练习
2、在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的 标志是( BC ) A.A生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间生成n molA同时消耗3n
molB D.A、B、C的分子数之比为1：3：2
V正=V逆的具体含义有两个方面
1.用同一种物质来表示反应速率时， 该物质的生成速率与消耗速率相等。 即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的 量相等。
可逆反应的特点：
（1）不能进行到底，有一定限度
（2）正反两个方向的反应在同时进行
（3）一定条件下，正逆反应达平衡
交流 ·研讨
下列说法是否正确：
1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时 生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。
2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又 变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反 应是可逆反应。
0
0.3 0.5
0.65
0. 8
0.9
0.9
0.9
请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物 质正逆反应速率随时间变化图像
浓 度
·
速 率
·正反应
O·
2SO2+O2
时间 2SO3
·逆反应
O
2SO2+O2
时间
2SO3
反 应 开 始 时，反应物浓度最大，正反应速率最大； 生成物浓度为零，逆反应速率为零。 随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小； 生成物浓度增大，逆反应速率增大。
化学反应的限度
思考：化学反应中，反应物能全部转
化为生成物吗？举例说明。
有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧， 钠与水的反应；有些化学反应不能进行 完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化 等。
1、可逆反应
高温高压
N2+3H2催化剂 2NH3
高温高压
2SO2+O2催化剂 2 SO3
定义：在相同条件下同时向正、逆两 个方向进行的反应称可逆反应。
2.用不同种物质来 （i）表示两个不同的方向。
表示反应速率时速
率不一定相等但必 须符合两方面
（ii）速率之比=浓度的变化量之比 =物质的量的变化量之比=
化学方程式中相应的化学计量数之比。
3、下列说法可以证明反应N2+3H2
已达平衡状态的是（AC ）
2NH3
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
6、 在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等
√②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
√④混合气体的物质的量不再变化 √√⑤单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。
D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。
E． 混合气体的平均摩尔质量保持不变。
F． 容器中气体的总压强保持不变。
பைடு நூலகம்15
5、下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已
达平衡状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
4.在一定的温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应：
A（g）+ 3B（g）
（ A、C、E、F ）
2C（g）达到平衡的标志是
A．C的生成速率与C的分解速率相等。
B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。
2、化学平衡
定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程 度时，反应物和生成物的浓度不再发生变化， 正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称 为化学平衡状态，简称化学平衡。
小结 化学平衡的特征
(1) 逆—— 可逆反应 (2) 等—— ひ正=ひ逆 ≠ 0
(3) 动—— 动态平衡
(4) 定—— 平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变