2020年高考化学金属及其化合物复习专题卷（附答案）一、单选题1.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A. 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B. 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C. 硅是太阳能电池的常用材料D. 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料2.结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（）A. AB. BC. CD. D3.根据如图实验所得推论不合理的是（）已知：苯酚的熔点为43℃A. 试管a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠B. 试管b、c 中生成的气体均有H2C. 苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D. 羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H 键易于断裂4.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A. 3 mol·L-1盐酸B. 4 mol·L－1 HNO3溶液C. 8 mol·L－1NaOH溶液D. 18 mol·L－1 H2SO4溶液5.28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 gC. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD. 若2gH2替代28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g6.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示下列有关说法不正确的是( )A. 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L－1B. 0~25 mL发生的离子反应为：OH－+ H＋=H2OC. 通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1D. 纵坐标中a的数值为2247.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A. Na2CO3B. Na2O2、Na2CO3C. NaOH、Na2CO3D. Na2O2、NaOH、Na2CO38.常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液⑤NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（）A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤.9.等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比( )A. 1：1B. 1：3C. 3：1D. 1：210.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大11.工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（）A. 热分解法B. 热还原法C. 结晶法D. 电解法12.除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是( )A. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液B. FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉C. CuO(Al2O3)：NaOH溶液D. NaOH溶液( Na2CO3)：盐酸13.下列有关图像的说法正确的是（）A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D. 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法14.下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是( )A. Na+O2B. C+O2C. CO2+Ca(OH)2D. Na2O2+CO215.从海水中提镁，正确的方法是（）A. 海水Mg(OH)2MgB. 海水Mg(OH)2溶液MgCl2MgC. 海水Mg(OH)2MgO MgD. 海水Mg(OH)2溶液MgCl2溶液MgCl2Mg16.下列说法正确的是（）①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。
A. ②③④B. ②⑤⑦C. ①②⑦D. ③④⑥17.下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是( )A. 焰色反应是化学变化B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+18.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是（）A. 0.5 LB. 1.625 LC. 1.8 LD. 2 L19.某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是( )A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L二、综合题（共4题；共17分）20.将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/ LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。
请填写下列空白：（1）图中B点沉淀的成分________(填化学式)（2）写出AB段发生反应的离子方程式________，________ ；（3）写出BC段发生反应的离子方程式________；（4）合金中铝的质量为________；（5）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变)是________ 。
21.工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备FeSO4·7H2O(绿矾)的流程如下：（1）实验室中操作①的名称为________。
所需的玻璃仪器有烧杯、________、________。
（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为________。
（3）加入滤渣Ⅰ中的试剂a是________，滤液Ⅱ中的主要金属阳离子有________。
（4）试剂b为________。
（5）滤渣Ⅲ中的主要成分是________。
操作④隔绝空气的目的是________。
22.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。
刻制印刷线路时，要用过量的氯化铁溶液作为腐蚀液，使铜转化为氯化铜，所得废液经处理后可循环利用。
请完成下列空白（1）在FeCl3溶液腐蚀铜的反应中离子方程式为________ 。
（2）从保护环境和节约资源的角度考虑，废液A不应作为废液排放。
某化学兴趣小组的同学向废液A中加入某种足量的金属粉末，充分反应后，过滤，回收了铜，得到废液B。
此过程中有关反应的离子方程式为________ 、________。
该小组的同学为了重新得到腐蚀液，又向废液B中通入一种气体，该气体参与反应的化学方程式是________ 。
（3）若利用500mL2mol/L的FeCl3溶液刻制印刷线路，并循环使用废液，当初次使用的FeCl3溶液恰好完全反应，可回收铜的质量为________。
23.工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图请回答下列问题：（1）纯净的氧化铝俗称________，属于________晶体。
写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
电解熔融的氧化铝时，物质α是________，其作用是________。
（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：________、趁热过滤、________、________。
（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CaO、CO2。
其中NaOH中含有的化学键是________、________（如有共价键须标明极性还是非极性）。
CaO、CO2的电子式分别为________、________。
三、推断题（共2题；共10分）24.已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。
试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）B的俗名为________。
（2）保存C溶液时需加入少量A的原因是________，A与水蒸气反应的化学方程式为________，该反应类型属于________（填基本反应类型）（3）E生成F可观察到的现象________，化学方程式为________。
（4）写出B→C化学方程式为________，C→D的离子方程式为________。
25.A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。
A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。
（1）B 的电子式为________。
（2）检验D中金属阳离子的实验方案是________。
（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为________。
（4）E 在空气中转化成F 的化学方程式为________。
（5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为________。