专题07 金属及其化合物1．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C【解析】【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同；A ．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe 发生钝化；B ．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度；C ．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；D ．钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同；【详解】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误；综上所述，本题应选C 。
【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。
2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)Cl 2(g)FeCl 2(s) −−−→电解Fe(s)−−−→△B ．MgCl 2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) −−−→石灰乳−−−→煅烧C ．S(s)SO 3(g)H 2SO 4(aq) 2O (g)−−−→点燃2H O(l)−−−→D ．N 2(g) NH 3(g)Na 2CO 3(s)2CO (g)aq)−−−−→NaCl(【答案】B【解析】【分析】A ．电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl 2具有强氧化性；B ．根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁；C ．注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；D ．氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；【详解】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误； B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；综上所述，本题应选B 。
【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。
3．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A ．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的2FeCl 2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良23Na CO D ．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水2CoCl 【答案】C【解析】【分析】A 、氯气能将铁和亚铁氧化；B 、根据合金的性质判断；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。
【详解】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。
故选C 。
【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C ，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH 仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。
4. （2018全国Ⅱ理综，7，6分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查1. D 本题考查化学知识在生活中的应用。
Na2CO3溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶于水生成HClO,HClO 具有杀菌消毒作用，故可用于生活用水的杀菌消毒，B项正确；胃酸的主要成分为盐酸，可用Al(OH)3进行中和，C项正确；BaCO3能与胃酸反应生成Ba2+，Ba2+为重金属离子，能引起蛋白质变性，D项错误。
5.（2018海南，4,2分）下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl32.D MgCl2、Ca(NO3)2、FeSO4以及AlCl3四种溶液分别与Na2CO3溶液混合作用可以分别形成MgCO3、CaCO3、Fe(OH)3以及Al(OH)3等沉淀，其中只有Al(OH)3可与NaOH溶液反应生成相当于性的NaAlO2而发生溶解，其余的均不能溶于NaOH溶液。
6. （2018天津理综，14分）（14分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：，Mg在元素周期表中的位置：，Mg（OH）2的电子式：。
（2）A2B的化学式为。
反应②的必备条件是。
上图中可以循环使用的物质有。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：。
3. （1）r（H +）<r (Mg2+ )<r（N3- ）<r(Cl-)（2分）第三周期ⅡA族（1分）（1分）（2）Mg 2Si（1分）熔融，电解（2分）NH3，NH4Cl（1分）（3）SiC（2分）（4）2Mg（OH）2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O（2分）（5）CH3CH2CHO，CH3CHO（2分）【解析】本题主要考查元素及其化合物知识。
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子有Mg2+ 、Cl-、N3- 、H＋ ，Cl－ 有3个电子层，四者中离子半径最大，Mg2+ 、N3-有2个电子层，且具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则N3-的半径大于Mg2+ 的半径，故离子半径由小到大的顺序为r(H＋ )＜r(Mg2+ )＜r(N3-)＜r(Cl-) 。
根据镁的原子结构示意图 可推知镁位于元素周期表的第三周期ⅡA族。
Mg(OH)2为离子化合物，其电子式为 。
（2）根据反应①，由原子守恒可推知A2B为Mg2Si。
可通过电解熔融的MgCl2获得Mg。
由题图可知，由MgCl2·6NH3 得到的NH3、NH4Cl可以循环用于反应①。
（3）由SiH4和CH4反应生成H 2 和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC。
（4）煤燃烧产生的SO2与Mg(OH)2反应生成MgSO3，MgSO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO4，反应的化学方程式为2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O。
（5）根据格氏试剂与醛反应合成醇的反应原理，可由CH3MgBr与CH3CH2CHO反应制得，也可由CH3CH2MgBr与CH3CHO反应制得，故所需醛的可能结构简式为CH3CH2CHO、CH3CHO。
7. （2018全国Ⅱ理综，26，14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子［c0(Mn+)=0.1 mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ; 氧化除杂工序中ZnO 的作用是； ,若不通入氧气,其后果是 。
(3)溶液中的Cd 2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为 。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。
8. (1)ZnS+O 2 ZnO+SO 2(2分)32(2)PbSO 4(2分)〓调节溶液的pH(2分) 无法除去杂质Fe 2+ (2分)(3)Cd 2+ +Zn===Cd+Zn 2+ (2分)(4)Zn 2++2e -====Zn(2分) 溶浸(2分)【解析】 本题结合工艺流程主要考查元素化合物间的转化、物质分离提纯等知识的综合运用。
（1）在焙烧过程中ZnS 和O 2反应生成ZnO 和SO 2。
（2）溶液中的Pb 2+与SO42-不能共存生成PbSO 4沉淀，SiO 2不溶于H 2SO 4,即滤渣1中含SiO 2和PbSO 4。
氧化除杂过程中O 2能将溶液中Fe 2+氧化生成Fe 3+，加入ZnO 能调节溶液的pH ，促进Fe3+ 完全水解。
由题表知Fe 2+、Zn 2+ 开始沉淀和沉淀完全时的pH 非常接近，若不通入O 2使Fe 2+氧化为Fe 3+，加入ZnO 后无法除去Fe 2+，会影响Zn 的纯度。
（3）根据题中信息可知还原除杂工序中涉及的离子反应为Cd 2++Zn====Cd+Zn 2+。
（4）结合图示可知电解ZnSO4溶液时生成Zn ，即电解时Zn 2+ 在阴极被还原，电极反应式为Zn 2++2e -===Zn 。
沉积Zn 后的电解液中主要含有H 2SO 4，可返回溶浸工序中继续使用。
9. 【2017年高考天津卷】下列有关水处理方法不正确的是A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH 的废水并回收利用氨＋4【答案】C【解析】本题考查水处理的方法。
石灰、碳酸钠等碱性物质能与废水中的酸反应，因此可以用于处理废水中的酸，A 项正确；可溶性的铝盐和铁盐溶于水，电离出的Al 3+、Fe 3+水解分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，其可吸附水中的悬浮物质，因此可以处理水中的悬浮物，B 项正确；氯气与Cu 2+、Hg 2+等重金属离子不反应，不能用Cl 2处理水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子，可用Na 2S 来处理，C 项错误；烧碱能与NH 反应生成NH 3，因此可用烧碱处理＋4含高浓度NH 的废水并回收利用NH 3，D 项正确。