高三化学定时训练6．2011年3月3日晚联合国教科文组织在其巴黎总部举行世界杰出女科学家奖颁奖仪式。
香港大学无机化学教授任咏华，她因在发光材料和太阳能创新技术方面取得突出成就而获奖。
她主要研究无机发光材料，“魔棒”是一种有机发光材料，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO)结构简式如下。
下列有关说法正确的是A. 1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气1OmolB. 草酸二酯属于高分子化合物C. 1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素水解），最多消耗8molNaOHD. 草酸二酯属于芳香族化合物7．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢2F e3++S2－= 2Fe2++S↓8．下列实验的叙述，不正确．．．的是( )A．向某溶液中依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则该溶液中一定含SO42-B．取醋酸钠溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸C．向装有碘水的分液漏斗中滴CCl4，振荡、静置后分液，即可将碘萃取到CCl4中D．读取滴定管内液体体积时，仰视读数，将导致读数偏大9．下列说法不正确．．．的是( )A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×1023B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．工业上用电解熔融Al2O3来制取金属铝；用电解熔融MgCl2来制取金属镁D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀10．下列叙述正确的是（）A．等浓度的三种溶液：苯酚钠溶液pH＝a，碳酸氢钠溶液pH＝b，碳酸钠溶液pH＝c，则c > a > bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH= 7C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-9mol/L盐酸pH＝9.0D．若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=1211．绿原酸是咖啡的提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗3mol Br2C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与F eCl3溶液发生显色反应12．下列关于反应能量的说法正确的是( )A．若反应A（s）=B(s)；△H<O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H= -216kJ·mol-1。
则反应物总能量>生成物总能量。
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H= - QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-lD．H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；△H= - 57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量13．一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1 molY，发生如下反应：2X(g) + Y 3Z(g)；△H = -a kJ·mol-1 (a>0)。
经过60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。
下列说法中正确的是（）A．用Z表示的化学反应速率为2.4 mol·L-1·min-1B．若使容器体积变为1L，则Z的物质的量会增大C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝aD．若再充入1 mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态26．（14分）A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；②B元素最高正价与负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示），D元素在元素周期表中的位置是（2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为，现有19.2 g 铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是L。
（3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X。
X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为。
（4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质。
则Y的电子式为，Y与水反应产物的化学式为。
27．（16分）用图甲所示装置可测定SO2转化为SO3的转化率。
(1) 实验时，甲中橡胶管所起的作用是。
(2)为使SO2有较高的转化率，应采取的操作是______（填A或B）。
A.先加热V2O5，后滴加浓硫酸B. 先滴加浓硫酸，后加热V2O5(3) 根据实验的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应连接合适的装置。
请从图乙的A～E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处所连接的装置分别为______、______、______。
(4)若用大火加热烧瓶，SO2的转化率会______(填提高、不变或降低)。
(5)用a molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得(Ⅲ)装置增重bg，则本实验中SO2的转化率为______。
（6）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图丙所示：图丙中设备A的名称是，b处所含气体的化学式分别为。
28．（16分）有机物A 1和A 2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应，B苯环上的一硝基取代物有三种。
有关物质之间的转化关系如下：（1）反应①属于反应，反应②属于反应（2）写出A 2 和G两种物质的结构简式：A2 G（3）书写化学方程式：C→DH→I（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：29．（14分）Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)；△H>0（1）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是(填序号)．A．增大压强B．升高温度C．充入一定量氮气D．再加入一些铁粉（2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠(Na2F eO4)是一种新型饮用水消毒剂．①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物。
现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为。
②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将F e氧化成高铁酸盐。
实验室中可用右图所示装置进行实验。
写出阳极的电极反应式。
Ⅱ.硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料。
（1）据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3。
其反应是Mg+2NH4Cl= MgCl2+2NH3↑+H2↑,写出该电池正极的电极反应式。
（2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每2 mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1 mol，则反应的离子方程式是。
化学 答案6-13 CBADACBD26．（14分）（1） HClO 4＞HNO 3＞H 2CO 3（2分） 第三周期ⅣA 族（2分）（2）3Cu+ 8 H ++2 NO 3- ===3Cu 2++2NO ↑+ 4H 2O （2分） 4.48（2分）（3）3SiC l 4 +4NH 3 === Si 3N 4 + 12HCl （2分） （4） （2分）NH 3和HClO （2分）27、（16分）(1) 维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下（2分）[来源:Z 。
xx 。
](2) A （2分） (3) B ，A ，C 或E （3分）(4)降低（2分）（3分） （6）沸腾炉（2分）； SO 3、SO 2、O 2、N 2（2分）28. （16分）（1）消去 加成（各1分）（2）（各2分）（3）（各3分）C →DH →I（4） （各2分）29．(14分)Ⅰ（1）B （2分） （2）不变（2分）．（3）①1.2 N A 或1.2×6.02×1023（2分）②F e ＋8OH －－6e －＝FeO 42－＋4H 2O （3分）Ⅱ（1）2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑（2分）（2）2NO2+CO32－=NO3－+NO2－+CO2（3分）。