宁夏回族自治区银川一中【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16N AB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N AD．室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1N A3．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH+4B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH+4+ HSO-3C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO-2+H++ H2O= Al(OH)3↓D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-34．某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )A．原溶液中的Br—一定被氧化B．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+C．通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH+4、CO2-3、Cl¯B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO2-4、S2-、Cl¯C ．0.1 mol/L KOH 溶液中：S 2¯、Na +、SO 2-3、NO -3D ．常温下，()()c H c OH +-=1.0×1012的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO -3、Cl ¯6．某溶液中可能含有Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋、Cl －、I －、23SO －、23CO －，某兴趣小组进行以下实验：(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO 3，发现沉淀完全溶解(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色,下列叙述正确的是A ．原溶液中可能含有Na ＋、23SO －B ．由（3）推断原溶液中存在Fe 3＋C ．原溶液中一定有I 、23CO －、Na ＋D ．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl －7．普通锌锰电池筒内无机物质的主要成分有MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等。
某同学探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述中不正确的是A ．操作④的目的是除去滤渣中的杂质B ．操作③中盛放滤渣的仪器是坩埚C ．操作②的操作名称是过滤D ．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度二、填空题8．(NH 4)2Cr 2O 7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。
某化学兴趣小组对(NH 4)2Cr 2O 7的部分性质及组成进行探究。
已知：Cr 2O 72－(橙色)+H 2O2CrO 42－(黄色)+2H +。
回答下列问题：（1）在试管中加入少量(NH 4)2Cr 2O 7固体，滴加足量浓KOH 溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。
（2）为探究(NH 4)2Cr 2O 7 (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A 中加入5.040g 样品进行实验。
①仪器B的名称是__________。
②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________。
③C的作用是__________。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点。
重复上述操作3次。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。
②滴定结果如下表所示该样品中氮的质量分数为__________。
三、实验题9．SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。
实验室可通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点-33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。
通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。
回答以下问题（1）仪器a的名称为_____，该仪器中发生反应的离子方程式为______。
（2）装置Ⅱ的作用是______，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是___。
（3）装置Ⅲ中的试剂为___。
下图中可替代装置Ⅲ的是___（填字母序号，下同）。
（4）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置Ⅵ后连接上图中的_____。
（5）若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2g SnCl4，则SnCl4的产率为___（保留三位有效数字）四、原理综合题10．三氧化二钴（Co2O3）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。
以含钴废料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下：(1)研磨的目的是____________。
滤渣1的主要成分为______________（填化学式）。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。
不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2，污染境，该反应的离子方程式为__________。
(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。
有机相再生时提取出的Ni2＋可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH。
则放电时正极的电极反应式为__________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。
煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
11．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为____。
（2）制备H3BNH3的化学原料为（HB=NH）3，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为__，CH4、H2O、CO2的键角由大到小的顺序为____，B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。
（3）C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。
①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为____。
②测得C16S8中碳硫键的键长介于C─S和C=S之间，其原因可能是______。
（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。
若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）相似，该晶体储氢后的化学式为_____。
（5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的体积为_____。
（用含ρ、N A的代数式表示即可）五、有机推断题12．化合物H是合成啶氧菌酯的一种中间体。
由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下。
回答以下问题：（1）A的化学名称_______（2）反应④的反应类型是______。
（3）F的结构简式为__________。
（4）H中的含氧官能团的名称是________。
（5）反应②的化学方程式为_______________。
（6）芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱由四组峰，峰面积之比为6:2:1:1。
写出一种符合题目要求的X的结构简式_____。
（7）PAA（）常用于纺织品和纸张上胶，可由其单体在H2O2引发下制得。
设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线____。
参考答案1．D【详解】A、淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，选项A错误；B、某些非金属氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，选项B错误；C、纯碱为碳酸钠，属于盐，选项C错误；D、丁达尔效应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，选项D正确。
答案选D。
2．B【解析】【分析】A. 18O2的摩尔质量为36 g/mol，据此计算出18O2分子的物质的量，根据分子构成得出结论；B. Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍；C. 阳极上生成气体的状态不明确；D.加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大。
【详解】A. 36 g18O2的物质的量为36g36g/mol= 1 mol，则所含中子数为2×（18-8）×N A = 20 N A，故A项错误；B. Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为n =8.0g80g/mol= 0.1mol，则混合物中含有的铜原子数为0.1 N A，故B项正确；C. 阳极上生成气体的状态不明确，故物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C 项错误；D. 1 L pH＝1的醋酸溶液中，氢离子的物质的量n(H+) = 0.1 mol，在加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H+数目略大于0.1 N A，故D项错误；答案选B。